2022化學魯科版《認識化學科學》復習

快快加入復習的隊伍到達理想的彼岸!第一章認識化學科學復習1.什么是化學？P2

在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的重要的自然科學。2.化學的特征P3認識分子和制造分子3.近代化學形成作出突出貢獻的人物及理論：P31661年，波義耳提出化學元素的概念1771年，拉瓦錫建立了燃燒現(xiàn)象的氧化學說1803年，道爾頓提出原子學說1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律第一節(jié)走進化學科學第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序觀察法實驗法分類法比較法（1）研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：P9（2）研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序步驟：P13如:用如右圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于（）

A．實驗法B．觀察法

C．分類法 D．比較法1、觀察物質(zhì)的外觀2、預測物質(zhì)的性質(zhì)

3、實驗和觀察

4、解釋和結(jié)論B（3）鈉的性質(zhì)1、鈉的物理性質(zhì):P10

(用鑷子取出，濾紙吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉，觀察鈉塊的切面）2.鈉的化學性質(zhì)a與水反應:P10

用小刀切下黃豆粒大小的鈉塊，將鈉投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象：鈉浮在水面熔成閃亮的小球

小球四處游動

發(fā)生嘶嘶的響聲溶液變成紅色鈉與水反應劇烈有可溶性堿生成解釋：方程：Na+H2O=NaOH+H2↑密度比水小ρ鈉<ρ水反應放熱，有氣體生成使小球受力不均（?。?/p>

（球）（游）（聲）

（紅）222

實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器和藥品是（）①試管夾②鑷子③小刀④濾紙⑤研缽⑥燒杯⑦坩堝⑧石棉網(wǎng)⑨玻璃片⑩藥匙

A．①②③④B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩B鈉熔點低2Na+2HCl==2NaCl+H2與活潑金屬一樣，直接與酸發(fā)生置換反應b.與酸的反應Mg+HCl==MgCl2+H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2思考：等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為多少？2Na+2HCl==2NaCl+H22124422222231：2：3c.與鹽溶液反應先與水反應，然后再看生成物氫氧化鈉能否與鹽反應如：寫出鈉與硫酸銅溶液的反應的化學方程式方程：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4P113.鈉的保存方法：密封保存在煤油中，取用時要用鑷子。5.鈉的用途：制備過氧化鈉做電光源，高壓鈉燈冶煉金屬原子反應堆的導熱劑4.鈉在自然界中的存在：6.金屬鈉著火應用干沙來滅火以化合態(tài)形式存在（4）Na2O2的性質(zhì)及其與Na2O的區(qū)別P12

性質(zhì)Na2ONa2O2氧的化合價顏色狀態(tài)與水反應與CO2反應用途Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2白色固體淡黃色固體-2做為呼吸面具和潛水艇中氧氣來源，具有漂白性-1（5）氯氣的性質(zhì)P13

顏色

氣味

狀態(tài)

密度

溶解性

毒性黃綠色1、氯氣的物理性質(zhì)刺激性氣味氣態(tài)比空氣大能溶于水有毒2、氯氣的化學性質(zhì)2Fe+3Cl2===2FeCl3(產(chǎn)生紅棕色或棕褐色的煙）Ｃu+Cl2===CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙）點燃點燃H2+Cl2===2HCl點燃（1）與金屬單質(zhì)的反應：P15（火焰呈蒼白色，有白霧產(chǎn)生）（注意：氫氣與氯氣的混合氣體加熱或光照條件下能發(fā)生爆炸）（2）與非金屬單質(zhì)的反應+3（3）與水的反應氯氣的水溶液叫做_________,氯水的顏色為_____________氯水Cl2+H2O＝HCl+HClO淺黃綠色新制氯水成分：Cl2

、H2O、HCl、HClOH2O、HCl久置氯水成分：

2HClO==2HCl+O2↑光照P16Ca(ClO)2的漂白原理：與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應可生成次氯酸，是次氯酸使得物質(zhì)被漂白的。Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClOH2CO3

2HClO==2HCl+O2↑光照因此漂白粉放置久了會失效第三節(jié)化學中常用的物理量——物質(zhì)的量P20NnNA=阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023物質(zhì)的量微粒個數(shù)n1n2N1N2=mnM=摩爾質(zhì)量g/mol質(zhì)量VnVm=氣體體積氣體摩爾體積L/molBBncV=溶液的體積物質(zhì)的量濃度mol/L配制步驟：計算稱量溶解洗滌定容搖勻（轉(zhuǎn)移）裝瓶物質(zhì)的量濃度溶液的配制:所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管冷卻BBmnMcVV===mMV根據(jù)：偏小NaCl中含有雜質(zhì)容量瓶洗滌后未干燥無影響燒杯和玻璃棒未洗滌偏小搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線偏小把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了偏小定容時俯視偏大定容時仰視

偏小溶液未冷卻就定容偏大水的凹液面超過標線部分用滴管吸去偏小CB操作例：將一塊