2022屆高三化學（人教版）一輪復習《化學平衡移動化學反應進行的方向》

第3講化學平衡移動化學反應進行的方向考綱展示熱點定位1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。2.了解化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和研究領域中的重要作用。1.判斷化學反應進行的方向。2.以圖象題綜合考查勒夏特列原理的應用以及速率與平衡之間的關系?！蚺袛嘞铝姓f法是否正確：1．(2011·聊城高三月考T6－B)在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)(

)2．(2011·廣州市高三調研T5－C)依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行(

)3．(2011·安慶模擬T8－A)其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動(

)4．(2011·海淀區(qū)模擬T10－D)化學平衡正向移動，反應物轉化率一定增大(

)提示：

1.×

2.×

3.√4.×一、化學平衡移動1．概念(1)原因：反應條件改變引起___________。(2)方向：若v(正)>v(逆)時，平衡向______方向移動；若v(正)＜v(逆)時，平衡向_________方向移動。v(正)≠v(逆)正反應逆反應2．影響因素在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)

ΔH<0

達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條

件對

平衡的影響如下：(1)濃度①增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向_______

方向移動；②增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向_______

方向移動。正反應逆反應(2)壓強①若a＋b≠m增大壓強，平衡向____________的方向移動；減小壓強，平衡向____________的方向移動。②若a＋b＝m改變壓強，平衡___移動。氣體體積減小氣體體積增大不(3)溫度升高溫度，平衡向________方向移動；降低溫度，平衡向_________方向移動。(4)催化劑使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應速率，平衡___移動。吸熱反應放熱反應不3．勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓

強)，平衡將向_____________的方向移動。減弱這個改變[開放探究1]改變條件，使正反應速率增大，平衡一定向正反應方向移動，這種說法正確嗎？提示：不能把v正增大與平衡向正反應方向移動等同起來。只有v正>v逆時，才使平衡向正反應方向移動

二、化學反應進行的方向1．自發(fā)過程：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。2．化學反應方向的判據(jù)>=<[開放探究2]“放熱過程都可以自發(fā)進行，但吸熱過程都不能自發(fā)進行。”這句話對嗎？應如何理解？提示：不對。放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，比如高溫

1．下列化學變化中，ΔS<0的是(

)A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)===N2O4(l)C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)答案：B2．下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(

)A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強發(fā)生改變解析：如果混合物中各組分的濃度變化而各組分的含量不變，則平衡不發(fā)生移動；使用合適的催化劑，正、逆反應速率都改變，但平衡不移動；如果反應前后氣體總物質的量不變，則壓強對平衡無影響。答案：C3．(2011·天津河西區(qū)模擬)在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.2

kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(

)A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時增大壓強解析：A、C項降低了NO的轉化率；D項降低了反應速率。答案：B4．人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2O2＋HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是(

)A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)為K＝B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動答案：C5．在密閉容器中進行下列反應CO2(g)＋C(s) 2CO(g)

ΔH>0，達到平衡后，改變下列

條件，

則指定物質的濃度及平衡如何變化：

(1)增加C，平衡________，c(CO)______。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平

衡________，c(CO2)________。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO)________。解析：(1)C為固體，增加C，其濃度并不改變，平衡不發(fā)生移動。(2)減小容器體積，相當于增大壓強，反應向氣體體積減小的方向移動。(3)通入的N2不參加反應，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質的濃度不變，平衡不發(fā)生移動。(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。答案：(1)不移動不變(2)向逆反應方向移動增大(3)不移動不變(4)向正反應方向移動增大一、化學平衡移動的判斷(教師可根據(jù)實際情況確定例題)1．對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是(

)A．加入一種反應物 B．升高溫度C．增大平衡體系的壓強 D．使用催化劑解析：因為所有化學反應都會伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學平衡一定會移動。答案：B2．汽車尾氣凈化的反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，已知該反應速率極慢，570

K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(

)A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO和COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研究高效催化劑D．570

K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑無實際意義解析：已知反應為可逆反應，故排出的氣體含有CO2、N2、NO、CO；汽車尾氣處理時升高溫度不現(xiàn)實；使用催化劑可以加快反應速率，達到尾氣凈化的目的。答案：C3．t℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6

mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4

mol·L－1。下列敘述中正確的是(

)A．重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小B．a(chǎn)＋b<c＋dC．平衡向右移動D．重新達到平衡時，A氣體的濃度增大解析：恒溫下，容器容積擴大1倍時，假定平衡

不移動，則B的濃度將變?yōu)樵瓉淼囊话耄从?.6

mol·L－1變?yōu)?.3

mol·L－1?，F(xiàn)B氣體的實際濃度

為0.4

mol·L－1，說明平衡向生成B的方向移動了；即減壓平衡逆向移動，故a＋b>c＋d；B、C兩項

錯誤，A項正確，重新達平衡時盡管A、B物質的

量均增大了，但因體積擴大,實際上容器內A、B、

C、D各物質濃度均減小了，D項錯誤。答案：A1．一般思路2．特殊情況(1)“惰性氣體”對化學平衡的影響②恒溫、恒壓條件【名師警示】

(1)不要把v(正)增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有v(正)>v(逆)時，才使平衡向正反應方向移動。(2)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高；當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應物的轉化率提高。(3)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。二、化學平衡圖象(教師可根據(jù)實際情況確定例題)4．下列各圖是溫度(或壓強)對應2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是(

)解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度，增加壓強，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均減小，則B、D均錯；可逆反應2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，則升高溫度，向正反應方向移動，故v(正)>v(逆)，A項正確；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故v(逆)>v(正)，C項錯誤。答案：A5．在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是(

)A．T1>T2，ΔH>0

B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0

D．T1<T2，ΔH<0解析：通過圖象可以看出溫度為T2時先達到平衡，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，可以得出反應時的溫度T2>T1，因此排除A、B；結合兩條曲線與縱軸的關系可以看出溫度越高，HI的量越少，這說明升高溫度，平衡向消耗HI的方向移動，即該反應的正反應屬于放熱反應，ΔH<0。選D。答案：D1．常見的圖象對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0(1)v－t圖像(2)c－t圖象(3)c或α－p(T)圖象(2)“二想”規(guī)律：聯(lián)想外界條件改變對化學反應速率和化學平衡的影響。(3)“三判斷”：認準某些關鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用，全面準確地從圖中找出直接或隱含的相關知識。1.對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS<0則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是(

)A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B．溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應不一定能自發(fā)進行C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程只與焓變有關解析：A項，焓變和熵變共同決定一個化學反應的方向，A正確；B項，放熱、熵增時，ΔH－TΔS<0，反應一定能自發(fā)進行，B錯誤。D項，固體的溶解也與熵變有關。答案：A2．(2010·安徽高考)低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)

ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是(

)A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大答案：C3．圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2(正反應放熱)。反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>

v(逆)的點是(

)A．a(chǎn)點 B．b點C．c點 D．d點解析：曲線上的a點b點是平衡點，v(正)>v(逆)

時，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，

所以為c點。答案：C4．已知反應:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2

mol

SO2和1

mol

O2置于10

L密閉容器

中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓

強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是(

)A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4

mol·L－1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強為0.50

MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1解析：由圖甲知，在A點SO2的轉化率是0.80，則平衡時SO2的物質的量為2

mol－0.