浙江省麗水市方川中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

浙江省麗水市方川中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與氫鍵有關的是（

）

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強參考答案：B略2.下列溶液中濃度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml0.1mol/L的溶液C．20ml0.1mol/L的溶液

D．20ml0.1mol/L的溶液參考答案：A略3.下列儀器中，不能作為反應容器的是（）A．試管

B．燒杯

C．量筒

D．錐形瓶參考答案：C考點：其他儀器及其使用方法．專題：化學實驗常用儀器．分析：A、試管可以作為少量試劑的反應容器；B、燒杯可用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液等使用，可用作較大量試劑的反應容器；C、量筒用來量取液體；D、為保證量取結果的正確性，量筒不可作為反應容器使用，只能用來量度液體的體積．解答：解：A、試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器，故A不選；B、燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應，故B不選；C、量筒常用于一定液體的量取，為保持量取的準確性，不可做反應容器，故C選；D、酸堿中和滴定時用錐形瓶盛放待測液，所以可以作反應容器，故D不選；故選C．點評：本題主要考查儀器的用途，掌握燒杯、試管、量筒、錐形瓶的用途是解題的關鍵，難度不大．4.可逆反應2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應速率分別如下。則該反應在不同條件下反應速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L－l·min－l

B.v(B)=0.6mol·L－l·min－lC.v(C)=0.35mol·L－l·min－l

D.v(D)=0.4mol·L－l·min－l參考答案：DA.v(A)=0.5mol/(L?min)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(L?min)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(L?min)=0.8mol/(L?min)；D的反應速率最快，故選D。點睛：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，要注意比較化學反應速率快慢要以同一個物質(zhì)進行比較。5.如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2參考答案：B【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．Cu與S反應生成Cu2S；B．Fe與S反應生成FeS；C．氮氣與氧氣生成NO；D．Fe與氯氣生成FeCl3．【解答】解：A．Cu與S在加熱條件下反應生成Cu2S，不生成CuS，故A錯誤；B．Fe與S在加熱條件下反應生成FeS，故B正確；C．氮氣與氧氣在高溫或放電條件下生成NO，NO再與氧氣反應生成NO2，故C錯誤；D．Fe與氯氣在加熱條件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D錯誤．故選B．6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A．一定量的Fe與含1molHN03的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molNa202固體中含有的離子總數(shù)為4NAC．常溫常壓下，等質(zhì)量的S02、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuS04?5H20晶體中含有0.5NA個Cu2+參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與硝酸反應，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸被還原為NO；B．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成；C．S02、S2的摩爾質(zhì)量都是64g/mol，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，結合N=nNA判斷；D．根據(jù)n=計算125gCuS04?5H20晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算Cu2+數(shù)目．解答：解：A．鐵與硝酸反應，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸被還原為NO，故1molHN03完全反應被還原的氮原子數(shù)小于NA，故A正確；B．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，故1molNa202固體中含有的離子總數(shù)為3NA，故B錯誤；C．S02、S2的摩爾質(zhì)量都是64g/mol，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，由N=nNA可知，二者含有分子數(shù)目相等，故C正確；D.125gCuS04?5H20晶體的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有Cu2+的物質(zhì)的量為0.5mol，故含有Cu2+數(shù)目為0.5NA，故D正確；故選B．點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握．7.下列有關反應中所觀察到的現(xiàn)象不正確的是

（

）

A．酸性高錳酸鉀溶液與足量乙炔反應，溶液由紫色變成無色

B．熱的氧化銅加入乙醇中，乙醇由無色變成綠色

C．苯酚鈉濃溶液中滴加入稀鹽酸，溶液由澄清變渾濁

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅共熱，沉淀由藍色變成紅色參考答案：B略8.某混合氣體可能有CO?CO2?NH3?HCl?H2和水蒸氣中的一種或幾種,當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)?氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)?濃硫酸?灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時,則可斷定該混合氣體中一定有(

)A.HCl?CO2?H2

B.CO2?H2?H2O

C.CO?H2?NH3

D.HCl?CO?H2O參考答案：A略9.下列說法中正確的是

()A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略10.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有(

)A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+參考答案：A略11.下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵氨氣D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉

參考答案：B鹽酸為氯化氫和水的混合物，不是純凈物，A錯誤；冰水為純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁為金屬氧化物，熔融時電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，二氧化硫溶于水生成亞硫酸導電，但是二氧化硫為非電解質(zhì)，B正確；電解質(zhì)研究的范圍為化合物，鐵為單質(zhì)，C錯誤；濃硫酸中含有極少量的水，為混合物，不是純凈物，碳酸鈉為電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，D錯誤；正確選項B。12.將充滿NO2、NO的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段時間，試管中充滿水，則NO2、NO、O2三者的體積比（溫度保持不變）不可能為

（

）A．３：３：４B．４：３：２C．８：４：５D．１：１：１參考答案：B略13.下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先移除導管，后熄滅酒精燈D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

參考答案：C【詳解】A.NaOH具有強腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達到實驗目的；C.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實驗時應先移除導管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測定溶液的pH時，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時，若用濕潤的pH試紙會造成測定結果偏高，故D操作錯誤；答案選C。14.下列操作不能用于檢驗NH3的是()A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t

B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C試題分析：檢驗氨氣常采用的方法是濕潤的酚酞試紙、濕潤的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(白煙產(chǎn)生)，濃硫酸難揮發(fā)，不能形成白煙，故選項C正確。15.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是：

（

）

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象。（1）甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；（2）反應最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號）；A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.鉀（3）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號）。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B．把燒杯中的冷水換成熱水C．把燒杯中的冷水換成鹽酸

D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題（1）實驗裝置：（1）填寫所示儀器名稱：B__________（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。③依據(jù)試管D中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填“能”或“否”）。參考答案：Ⅰ.(1)減弱

(2)D

(3)BC

Ⅱ.(1)圓底燒瓶

(2)檢查裝置的氣密性

(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2

②E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀

CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋2H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋2HCO3-

③否解析：Ⅰ.(1)同一周期，從左到右，原子失電子能力減弱，則元素金屬性逐漸減弱，故答案為：減弱；(2)金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈，故反應最劇烈的燒杯是D，故答案為：D；(3)反應現(xiàn)象不明顯，是因為鎂和鋁常溫下與水幾乎不反應。A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末，現(xiàn)象應該仍不明顯，錯誤；B．把燒杯中的冷水換成熱水，升高溫度可以加快速率，鎂會看到明顯的現(xiàn)象，正確；C．把燒杯中的冷水換成鹽酸，增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率，會看到明顯的現(xiàn)象的差別，正確；D．不能通過金屬與堿反應的難易程度判斷金屬性的強弱，錯誤；故答案為：BC；Ⅱ.(1)B名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)連接好儀器后，要檢驗裝置氣密性，然后裝藥品，否則易導致實驗失敗，故答案為：檢驗裝置氣密性；(3)①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；除去二氧化硫氣體；②E試管中的溶液褪色不完全，說明氣體中沒有二氧化硫，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀說明二氧化碳與硅酸鈉反應生成了硅酸沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，不能根據(jù)其非最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷非金屬性強弱，亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故答案為：否。點睛：本題以濃硫酸和銅反應為載體考查性質(zhì)實驗方案設計，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵。本題的易錯點為非金屬性強弱的判斷依據(jù)，注意不能根據(jù)亞硫酸的酸性強弱判斷S元素非金屬性強弱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：MnO2＋4HCl（濃）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（1）該反應既是離子反應又是氧化還原反應。該反應的還原劑是

（用化學式表示）。寫出該反應的離子方程式

。（2）若有8.7gMnO2與足量的濃鹽酸(密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%)充分反應后,共轉(zhuǎn)移電子

摩爾；可制得標準狀況下的Cl2

升；被氧化的HCl

克。