第3章第一節(jié)++鐵及其化合物第一課時+鐵的單質課件 【核心知識精講精思】 上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

第三章、鐵

金屬材料第一節(jié)、鐵及其化合物化學組

秦文平第一課時鐵的單質學習目標掌握單質鐵的化學性質3學習單質鐵的物理性質2認識鐵元素在自然界的存在形式1新課導入人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質形態(tài)存在；但主要是以

+2價和+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中。隕鐵鐵元素的存在形式磁鐵礦Fe3O4菱鐵礦FeCO3赤鐵礦Fe2O3新課展示黃鐵礦FeS2鐵礦場丹霞地貌的巖層因Fe2O3而呈紅色鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。地殼中元素含量遞減OSiAlFe鐵元素的存在形式新課展示⑤熔點：1535℃；沸點：2750℃；密度：7.86g/cm3。②有延展性和導熱性。③能導電，但其導電性不如銅和鋁。④能被磁鐵吸引。1、物理性質①銀白色，有金屬光澤。一、鐵單質鐵單質具有那些化學性質呢?根據(jù)金屬活動順序表，鐵的化學性質比較活潑，它能與許多物質發(fā)生反應。如：鐵與氯氣反應，鐵與稀鹽酸反應，鐵硫酸銅反應?！舅伎加懻摗拷饘倩顒有皂樞虮?KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、鐵的原子結構一、鐵單質容易失去最外層電子以及部分次外層電子，表現(xiàn)出較強的還原性。在化合物中表現(xiàn)出+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。鐵與Cl2

反應：點燃2Fe+3Cl22FeCl3鐵與O2

反應：點燃3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕紅色煙現(xiàn)象：火星四射，生成黑色晶體。鐵與S反應：點燃Fe+SFeS硫化亞鐵3、化學性質一、鐵單質1）：鐵與活潑非金屬單質（ O2、Cl2

、I2、S）的反應鐵與I2

反應：點燃Fe+

I2Fe

I2碘化亞鐵+2+2+3+2、+3請寫出各化合物中鐵的化合價，并用單線橋描述電子轉移的方向和數(shù)目。8e－6e－2e－2e－結論：鐵遇強氧化劑得+3價的鐵的化合物。

鐵遇弱氧化劑得+2價的鐵的化合物。氧化性酸和酸的氧化性

是指酸根中的成酸元素（中心原子）在反應中表現(xiàn)出較強的獲得電子的能力，如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、次氯酸都是氧化性酸。即酸根獲得電子→有氧化性→氧化性酸。酸的氧化性：非氧化性酸：氧化性酸：是指酸在水溶液中都能不同程度地電離出Ｈ＋，Ｈ＋獲得電子表現(xiàn)出氧化性，所以說，酸都具有氧化性。即酸中Ｈ＋獲得電子→有氧化性→酸的氧化性。如：鹽酸、氫氟酸、磷酸、稀硫酸非氧化性酸是指在反應中只能表現(xiàn)出氫離子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr，HF，磷酸，稀硫酸等。氧化性酸和酸的氧化性3、化學性質一、鐵單質2）：鐵酸的反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑3、化學性質一、鐵單質2）：鐵酸的反應a：與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）反應的反應請寫出各反應的化學方程式并改寫成離子方程式，并用單線橋描述電子轉移的方向和數(shù)目。2e－結論：鐵與非氧化性酸反應的實質與電離的H+反應生成含+2價的鐵的化合物。b：與氧化性酸（稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸）反應的反應Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鐵和鋁在常溫的濃硝酸、濃H2SO4中發(fā)生鈍化，但在加熱條件下，鈍化作用立即遭到破壞。Fe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2OFe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OFe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O3、化學性質一、鐵單質2）：鐵酸的反應若鐵過量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe3+總反應式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O結論：鐵與氧化性酸反應的實質與電離的酸根離子反應生成含+3價的鐵的化合物。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3）：鐵與某些鹽溶液（CuSO4、AgNO3、FeCl3）的反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

3、化學性質一、鐵單質結論：鐵單質置換不活潑金屬，生成含+2價的鐵的化合物。。請寫出各反應的化學方程式并改寫成離子方程式，并用單線橋描述電子轉移的方向和數(shù)目。2e－2e－2e－在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理。這是為什么呢?鋼水注入干燥的模具鐵與水會反應嗎?【思考討論】生活經(jīng)驗告訴我們，常溫及加熱條件下，鐵與水是不發(fā)生反應的。那么在高溫下，鐵能與水發(fā)生反應嗎?請設計一個簡單的實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。1、水蒸氣的發(fā)生裝置2、水蒸氣與鐵粉反應裝置3、產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置【思維啟迪】3、化學性質一、鐵單質4）：鐵與H2O的反應實驗現(xiàn)象：蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，試管中固體仍呈黑色。實驗結論：有氣體生成。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

高溫觀察下列反應式，查看鐵的化合價變化有何異同。【結論】Fe與弱氧化劑反應：Fe–2e-→Fe2+如：HCl、稀H2SO4、鹽溶液等【思考討論】點燃2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe與強氧化劑反應：Fe–3e-→Fe3+如：Cl2、HNO3

等

鐵分布很廣，能穩(wěn)定地與其他元素結合，常以氧化物的形式存在，有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，如圖１）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4，如圖２）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3·nH2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2，如圖３）、鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）等。一、鐵單質4、鐵的存在一、鐵單質5、鐵的用途人生志氣立，所貴功業(yè)昌。志氣和貧困是患難兄弟，世人常見他們伴在一起。自信是成功的第一秘訣不為窮變節(jié)，不為賤易志。三軍可奪帥也，匹夫不可奪志也。石看紋理山看脈，人看志氣樹看材。與其當一輩子烏鴉，莫如當一次鷹。卒子過河，意在吃帥