河南省南陽(yáng)市田莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省南陽(yáng)市田莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)C．正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大D．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋅片、銅片和稀硫酸構(gòu)成原電池，較活潑的金屬Zn作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上氫離子得電子發(fā)生氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，故A正確；B．Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故負(fù)極附近SO42﹣離子濃度逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A．2.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略3.已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是ks5u A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+C．剩余固體中一定含Cu

D．溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：B略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氦氣所含的原子數(shù)相等③1L2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③

B.②③⑤

C.①③④

D.①③⑤參考答案：D①氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，所含的原子數(shù)為NA,故①正確；②氫氣是雙原子分子，氦為單原子分子，同溫同壓下，體積相同的氫氣和氦氣所含的原子數(shù)不相等，故②錯(cuò)誤；③1L2mol·L-1的氯化鎂溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，含氯離子數(shù)為4NA，故③正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O為液體，故④錯(cuò)誤；⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為32g/16g·mol-1，氧原子為2NA，故⑤正確；故選D。5.高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤(

)①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．A．三處 B．四處 C．五處 D．六處參考答案：B【分析】①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素純凈物分為單質(zhì)化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)；⑥氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對(duì)偏移，化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征．【解答】解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯(cuò)誤；②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類原則，氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)，重點(diǎn)要理解各概念的內(nèi)涵和外延，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．6.下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（）

A.堿金屬單質(zhì)都具有密度大、硬度大的特點(diǎn)

B.按原子序數(shù)增加熔沸點(diǎn)依次升高

C.按原子序數(shù)增加其最高氧化物的水化物堿性增強(qiáng)

D.堿金屬單質(zhì)都可以在空氣中燃燒產(chǎn)生過(guò)氧化物參考答案：C略7.下列化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（）A．CO2的電子式： B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H﹣C≡C﹣HC．H2O分子的比例模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．乙炔分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有2個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳三鍵；C．水分子中含有2個(gè)O﹣H鍵，氧原子的原子半徑大于氫原子；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙炔分子中含有1個(gè)碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣C≡C﹣H，故B正確；C．H2O分子為V型，氧原子的相對(duì)體積大于氫原子，其比例模型為：，故C正確；D．氯離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)還需要的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．8.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（

）A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子

B．鐵紅的化學(xué)式：Fe2O3C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OD．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，

，NH4Cl的電子式為

參考答案：B9.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子(H+)經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池(下圖)在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：

2H2—4e-==4H+

O2+4e-+4H+==2H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是氧氣

B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是氧氣

C．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O參考答案：B略10.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，則關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

A.

分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3B.

分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1∶2

C.

分子中可能含有氧原子D.

此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

參考答案：C略11.下列各物質(zhì)中，按沸點(diǎn)由低到高排列正確的是

A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2

C．HF、HCl、HBr

D．SiC、NaCl、SO2參考答案：B12.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑參考答案：D略13.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C14.某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取Na2SO4，可供選擇的操作有：①加適量的H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過(guò)量NaOH；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過(guò)濾。正確的操作步驟是(

)A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③②

D．②⑥①③⑤參考答案：B15.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬(wàn)平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1萬(wàn)平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為()A．164kg B．2.5molC．2500g·mol－1 D．2500mol參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）

，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過(guò)濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在100℃時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ；(2)平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為

；(3)平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為

；(4)平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

。參考答案：⑴0.005mol·L－1s－1

(不帶單位扣1分)

⑵75%

⑶60%

⑷57.5g·mol－1(不帶單位扣1分)18.將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：金屬鈉（銀白色）變變白色表面潮濕形成白色晶體形成白色粉末請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）白色粉末的化學(xué)式是

，過(guò)程②的化學(xué)方程式是

．（2）下列說(shuō)法正確的是

．A．過(guò)程③為物理變化B．過(guò)程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉C．過(guò)程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)D．整個(gè)變化過(guò)程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)．參考答案：（1）Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH；（2）ACD

【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的變化中，銀白色變灰暗變白色表面潮濕出現(xiàn)液滴白色固體形成白色粉末，可能發(fā)生的反應(yīng)為①是鈉被氧化為氧化鈉；②是氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液；④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，⑤碳酸鈉固體變成碳酸鈉粉末；（2）A．無(wú)新物質(zhì)的生成的變化為物理變化；B．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體；C．⑤碳酸鈉固體變成碳酸鈉粉末；D．整個(gè)變化過(guò)程中只有鈉被氧化為氧化鈉為氧化還原反應(yīng)．【解答】解：（1）Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①4Na+O2=2Na2O（銀白色→變灰暗），Na2O+H2O=2NaOH（變灰暗→變白色），2NaOH+CO2+（x﹣1）H2O=Na2CO3?xH2O（表面潮濕出現(xiàn)液滴→白色固體），Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O（白色固體→形成白色粉末），故答案為：Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH；（2）A．③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液，無(wú)新物質(zhì)生成，故A正確；B．④是2NaOH+CO2+（x﹣1）H2O=Na2CO3?xH2O，不是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C．⑤是Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O（白色固體→形成白色粉末），故C正確；D．有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，整個(gè)變化過(guò)程中只有鈉被氧化為氧化鈉為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為：ACD．19.1．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,H__________（2）根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象________________________________________;②)反應(yīng)③離子方程式_______________________________________________________;③反應(yīng)⑦離子方程式_______________________________________________________

;參考答案：(1)Al

HCl

Fe(OH)2

(2)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金屬焰色反應(yīng)為黃色證明為Na，