河南省洛陽市黃梅家園2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

河南省洛陽市黃梅家園2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol·L-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol·L-1鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質量的鋁片，反應完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是A．左盤下沉

B．右盤下沉

C．仍保持平衡

D．無法判斷參考答案：AC2.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、1：2參考答案：B3.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是A．膠體：分散質的微粒直徑是否在1nm～100nm之間B．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象C．離子反應：反應物是否全部以離子的形式存在D．氧化還原反應：反應前后元素的化合價是否變化參考答案：AD略4.

參考答案：D5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個，W在同周期元素中非金屬性最強。下列說法正確的是

A.X、Y與Z3種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)不等B.X與Z為同主族元素，它們的單質與W單質反應均失去電子C.Y與Z的單質在常溫下反應生成D.Y、Z與W3種元素組成的某種化合物可用于消毒參考答案：D略6.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A.M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D.R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-參考答案：DA．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；C．S點AlCl3沒有完全反應，Al3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D。7.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4則下列說法正確的是A．原子序數(shù)X＞Y＞Z

B．元素的非金屬性由強至弱的順序是X＜Y＜Z

C．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＞H2Y＞HZ參考答案：BC8.一定條件下，合成氨反應達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是(

)A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A略9.現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結晶正確的操作順序是（）A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤①③⑥參考答案：B考點：物質分離、提純的實驗方案設計；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶解后加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，最后加鹽酸，以此來解答．解答：解：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶于水后，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去鋇離子，最后加鹽酸，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則合理的順序為⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，故選B．點評：本題考查分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握離子的性質及除雜的方法為解答的關鍵，注意碳酸鈉在氯化鋇之后，題目難度不大．10.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與氫原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是

A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略11.以下是一些常用的危險化學品標志，裝運乙醇的包箱應貼的標志是 A B

C D參考答案：D12.下列說法正確的是（

）A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1molH2所占的體積一定是22.4LC.在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD.在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略13.下列屬于熱化學方程式的是

A．C+O2

CO2

B．H2+CuO

H2O+Cu－Q

C．H2(氣)+Cl2(氣)===2HCl+Q

D．C(固)+O2(氣)===CO2(氣)+393.5kJ參考答案：D14.將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是（）A．無明顯現(xiàn)象B．燒杯內溶液顏色逐漸變紅C．金屬鈉浮于液面上，四處游動D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產生氣泡參考答案：D考點：乙醇與金屬鈉的反應．分析：乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產生氣泡．A、乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣；B、燒杯中沒加入酚酞溶液，不會變紅；C、乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部；D、乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部．解答：解：A、乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，故A錯誤；B、燒杯中沒加入酚酞溶液，因此燒杯內溶液的顏色不會變紅，故B錯誤；C、乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應安靜，并不劇烈，故C錯誤；D、乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，故D正確；故選：D．點評：本題考查乙醇與鈉反應的實驗現(xiàn)象，注意和鈉與水的反應作對比記憶效果更好，乙醇中羥基的O﹣H鍵更難以斷裂，導致二者性質不同，本題難度不大．15.下列有關元素周期表的說法中不正確的是A．氫處于第一周期

B．氯處于VⅡA族C．第二周期共有8種元素

D．第三周期元素全部是金屬元素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm（3）需要使用的實驗儀器有燒杯、．（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是（填寫序號）．A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度B．沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．參考答案：1.102.ADECBHGF3.100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管4.A考點：溶液的配制．

專題：化學實驗基本操作．分析：（1）根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進行排序；（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度的步驟選用儀器（4）根據(jù)c=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根據(jù)n=c1V1=c2V2可知，需要濃硫酸的體積為：=0.01L=10mL，故答案為：10；

（2）配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序為ADECBHGF，故答案為：ADECBHGF；（3）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

（4）A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面，加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故A正確；B．沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干，容量瓶不需要烘干，對溶質的物質的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結果，故C錯誤；D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸餾水將配制的溶液稀釋，導致溶液濃度偏小，故E錯誤；故答案為：A．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：

(1)水的電解

，(

)反應；

(2)生石灰投入水中

，(

)反應；

(3)一氧化碳還原氧化鐵

。參考答案：略18.將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度

反應開始前投入容器中A，B的物質的量

(2)B的平均反應速率

(3)X的值是

參考答案：(1)此時A的濃度為0.75mol/L，反應開始前投入容器中A，B的物質的量為3mol。(2)B的平均反應速率為0.05mol/(L·min)。(3)X的值是2。

略19.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：

。

（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。

實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1m