中考化學(xué)工業(yè)流程題分類(含答案)

.z.中考化學(xué)工業(yè)流程題練習(xí)1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品2、分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A.反響物是什么B.發(fā)生了什么反響C.該反響造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用關(guān)鍵——實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合〔抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反響或操作都是為獲得產(chǎn)品而效勞?！辰獯祟愵}的考前須知1、從綠色化學(xué)方面作答：對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料本錢，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源本錢，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)。2、常見文字表達(dá)套路〔1〕從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-〔洗滌〕-烘干〔2〕在寫*一步是為了除雜時(shí)，要注明"是為了除去**雜質(zhì)〞，只寫"除雜〞等一類萬金油式的答復(fù)是不給分的。一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：〔1〕在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是?！?〕第②步操作的目的是除去粗鹽中的〔填化學(xué)式，下同〕，第⑥步操作的目的是除去濾液中?！?〕第⑤步"過濾〞操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、〔填化學(xué)式〕?！?〕在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是?！?〕在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_____________________________________________________________________；〔6〕在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，參加適量鹽酸的目的是___________。2.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。以下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。〔1〕上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮)。操作①為〔2〕沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反響，則沉淀B的化學(xué)式為，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。電解無水MgCl2的過程中能轉(zhuǎn)化為能?！?〕海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。3.二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如以下圖，其中反響Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O?！?〕試劑*是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是_________；參加適量HCl除為了滿足電解時(shí)的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請寫出其中所發(fā)生的中和反響的化學(xué)方程式：________________________________。

〔2〕分析完成反響Ⅱ的化學(xué)方程式:_____NaCl+_____H2O______________。

〔3〕為提高經(jīng)濟(jì)效益，生產(chǎn)過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)Y是_________。4.制堿：氨堿法制純堿的流程如如下：二、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，*化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如以下圖所示。：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反響：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；微熱b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：微熱Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰與水充分反響后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。(1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡單。請寫出反響①和④的化學(xué)方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為(選填"懸濁液〞或"溶液〞或"乳濁液〞)，理由是：．(3)小李認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：_______________；操作I包括攪拌和微熱等工序。2.高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、生活和生產(chǎn)中。由工業(yè)副產(chǎn)品氯化鈣〔含有氯化亞鐵和氯化鎂〕制取高純度碳酸鈣的流程如以下圖：有關(guān)資料：

①氯化銨受熱會分解；

②在室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖如示；

〔1〕工藝流程中操作1的名稱是______；

〔2〕向工業(yè)氯化鈣溶液中參加氧化鈣，氧化鈣與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式是______，所需氧化鈣為粉末狀，其目的是______；

〔3〕由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時(shí)產(chǎn)生NH4Cl的反響化學(xué)方程式是______，副產(chǎn)品NH4Cl可作為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的______肥，為保證肥效，它不可與______性物質(zhì)混合．

〔4〕生產(chǎn)過程中先向氯化鈣溶液中通入一定量能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是______，再通入二氧化碳?xì)怏w，這樣做有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收．

〔5〕溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、參加氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是______結(jié)晶〔填"降溫〞或"蒸發(fā)〞〕，參加適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度______〔"增大〞、"減小〞或"不變〞〕，從工藝本錢角度考慮，該工藝流程的主要優(yōu)點(diǎn)是______．3.醋酸鈣[Ca〔Ac〕2]是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．〔1〕寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式．CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是．CO2與CH4一定條件下化合可生成甲醛〔HCHO〕，則此反響中CO2與CH4的最正確質(zhì)量比是．以下做法能減少二氧化碳排放的是．〔填序號〕a．燃燒秸桿b．開展火力發(fā)電c．開展太陽能〔2〕在反響Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是．寫出熟石灰的一種用途．〔3〕在反響Ⅱ中醋酸過量的目的是．寫出反響Ⅱ的化學(xué)方程式．〔4〕膜別離時(shí)，鹽酸不能過量的主要原因是．4.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了"侯氏制堿法〞。其模擬流程如下：

(1)反響①的化學(xué)方程式________________，反響②的根本反響類型為_______。

(2)工業(yè)上用別離液態(tài)空氣的方法制取氫氣，屬于_______變化〔填"物理〞或"化學(xué)〞〕。(3)操作a的名稱是_____，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。

(4)寫出NH4Cl的一種用途________________。三、污水處理工業(yè)1、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。*同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：④④③①②工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體答復(fù)以下問題：〔1〕步驟②中：需參加的物質(zhì)是，別離所得混合物的方法是。〔2〕步驟③中：需參加的物質(zhì)是，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是?！?〕*同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純潔的銀，不需要進(jìn)展步驟③，你認(rèn)為是否合理？，理由是.〔4〕步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合？.2.興趣小組的同學(xué)在開展"廢物利用，減少污染〞的活動，選取工廠合金〔含金屬鋁、銅、鐵、〕進(jìn)展試驗(yàn)：〔1〕操作Ⅰ的名稱是；該操作需用到的鐵制儀器為。

〔2〕固體A的成分是；操作Ⅱ反響的化學(xué)方程式為。

〔3〕黑色固體C加適量稀硫酸反響的方程式為。

〔4〕圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認(rèn)為合理的途徑是〔填："Ⅰ〞或"Ⅱ〞〕，理由是。四、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可防止地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)．*化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞"從含銅廢料中回收銅〞提出了各自的看法．甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反響(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的②③三個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反響方程式分別是：②；③．(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同局部進(jìn)展比擬，你認(rèn)為(選填"甲〞或"乙〞)的方案更合理．理由是：．(3)丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在"加鐵屑〞這一步時(shí)，應(yīng)該參加略過量的鐵屑．你認(rèn)為丙這么說的道理是：．丁又提出了疑問："如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理"〞．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ海?4)最后，教師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱"綠礬〞的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益．請寫出使"綠礬〞結(jié)晶的兩種可能方法：、("綠礬〞溶解度隨溫度升高而增大)．2.*興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案答復(fù)以下問題：〔1〕步驟①中，金屬*是

_____，該反響的化學(xué)方程式為

________________；

〔2〕步驟②中，參加過量稀硫酸的目的是

_______________；

〔3〕從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是

_______．答案一、海水資源的多重利用1．〔1〕玻璃棒；加快粗鹽溶解

〔2〕Na2SO4；NaOH、Na2CO3

〔3〕CaCO3、BaCO3

〔4〕會引入新雜質(zhì)KCl2．(1)Ca(OH)2過濾〔2〕Mg(OH)2MgCl2=Mg+Cl2↑〔3〕原有海水中的MgCl2濃度低，有雜質(zhì)3．〔1〕Na2CO3過濾(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O；(3)NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑(4)NaCl4．NH3CO2加熱分解鹵水+石灰乳——?dú)溲趸V+鹽酸——氯化鎂+通電——鎂二、石灰石工業(yè)1.(1)

①CaCO3CaO+CO2↑；④Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH；攪拌過濾

(2)懸濁液；澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低。

(3)利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟(jì)，生產(chǎn)本錢更低。假設(shè)產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于"節(jié)能減排〞。2.〔1〕過濾；

〔2〕CaO+H2O=Ca〔OH〕2增大反響物的接觸面積，使其充分反響．

〔3〕CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；氮〔或銨態(tài)氮〕；堿．

〔4〕氨氣

〔5〕降溫；減??；節(jié)約本錢或物質(zhì)可循環(huán)使用．3.〔1〕煅燒碳酸鈣時(shí)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)；：44：16=11：4；C〔2〕石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改進(jìn)酸性土壤．〔3〕使氫氧化鈣完全反響；Ca〔OH〕2+2HAc═Ca〔Ac〕2+2H2O．〔4〕防止鹽酸和碳酸鈣反響．4.〔1〕CaCO3=CaO+CO2↑；分解反響?！?〕物理；〔3〕過濾；漏斗?！?〕做化肥或氮肥等。三、污水處理工業(yè)1.⑴步驟②中：需參加的物質(zhì)是〔鐵粉〕,別離所得混合物的方法是〔過濾〕

⑵步驟③中,需參加的物質(zhì)是〔硫酸〕,發(fā)生反響的化學(xué)方程式是〔Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑〕

⑶*同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純潔的銀,不需要進(jìn)展步驟③,你認(rèn)為是否合理〔不合理〕,理由是〔鐵粉過量,和銀混在一起〕

⑷步驟④的操作是〔重結(jié)晶〕,溶液2和溶液3為什么要混合〔更充分回收硫酸亞鐵晶體〕2.〔1〕過濾；鐵架臺〔帶鐵圈〕、或三角架

〔2〕鐵、銅〔或Fe、Cu〕；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

〔3〕CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

〔4〕Ⅱ；途徑Ⅱ沒有引入新的雜質(zhì)，得到的是純潔的氯化鋁溶液〔或途徑Ⅰ引入的雜質(zhì)鈉鹽，得到的氯化鋁不是純潔〕〔合理表述均可〕四、金屬回收工業(yè)1.〔1〕銅在空氣中灼燒生成黑色固體氧化銅，氧化銅與硫酸反響生成藍(lán)色硫酸銅，與鐵屑反響置換出銅，反響方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

〔2〕從環(huán)保角度對兩套方案的不同局部進(jìn)展比擬，甲方案第一步灼燒會產(chǎn)生污染