高三化學(xué)復(fù)習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題 新人教版版選修4化學(xué)反應(yīng)原理

小學(xué)+初+高中化反熱計(jì)1、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量化B．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條C．SO和NaOH的應(yīng)是吸熱反D．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)熱和吸熱無關(guān)2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性述中正確的是()A．焓變小于0而變大于0的應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反肯定是自發(fā)的D．熵變小于0而變大于0的應(yīng)肯定是自發(fā)的3、在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)）CO(g)（＋（g）；ΔH＝－kJ/mol，達(dá)到平后，為提高該反應(yīng)的速率和N的轉(zhuǎn)率，采取的正確措施是)A

加催化劑同時(shí)升高溫度B

加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C

升高溫度同時(shí)充入N

D

降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)4、在同溫同壓下，下列各組熱學(xué)方程式中，eq\o\ac(△,H1)eq\o\ac(△,)＞H2的是()A2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)eq\o\ac(△,H1)BS(g)+O2(g)==SO2(g)eq\o\ac(△,H1)eq\o\ac(△,H2)

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△S(s)+O2(g)==SO2(g)C．C(s)+

O2(g)==CO(g)△H1C(s)+O2(g)==CO2(g)eq\o\ac(△,H2)小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H1H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)△H25已25℃下石墨剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是()A.由墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B.由墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C.由墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D.由墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高6、某反應(yīng)AB=C+D在低下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)的斷正確的是（）A．eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)<0、△>0B．eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)>0、△S>0C．eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)<0、△<0D．eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)>0、△S<07、已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ·mol，101kPa時(shí)烷的燃燒熱為5518kJ·mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的()A．+OH=HO57.3kJ·mol

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－B．H(aq)=NaSO(aq)+2HO(l)△H=－114.6kJ·

C．H+25O(g)=16CO(g)+18HO(g)△=－11036·mol

D．H+25O(g)=16CO(g)+18HO(l)△=－·mol

8、在同溫同壓,下列各組熱化方程式中Heq\o\ac(△,>)的是（）A．(g)+O＝O(g)△；2H(g)+O(g)2HO(l)eq\o\ac(△,H)

B．S(g)+O(g)＝SOeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)；S(s)+O(g)SO2(g)eq\o\ac(△,H)小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中C．C(s)+O＝(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)；C(s)+O(g)＝CO2(g)eq\o\ac(△,H)

D．(g)+Cl(g)＝2HCl(g)△；2H(g)+2Cl(g)4HCl(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

9、已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=2AB(g)能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/molB．縮小體積增大壓強(qiáng)A的物的量濃度不變C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速，降低逆反應(yīng)速率10、醇質(zhì)子交換膜燃料電池中甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理(

)①OH(g)＋O(g)＝CO(g)＋(g)②OH(g)＋1/2O(g)＝CO(g)2H(g)

Δ＝49.0kJ/molΔH＝－192.9kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是A.反①中的能量變化如右圖所示B.可知2H(g)＋O(g)＝2HΔH－483.8kJ/molC.1molCHOH充燃燒放出的量為192.9kJD.CHOH轉(zhuǎn)變成H的程一定要吸收能量小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中11、測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下說法正確的是A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.用0.5molL－1NaOH溶分與molL－的酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D.在定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)12、知(1)Zn(s)＋1/2O(g)=H348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O(g)=O(s)H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)H等于（）A．317.3kJ/molB．379.3C－332.8kJ/molD+317.3二、非選擇題13、真空密閉容器內(nèi)加入amolPH固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)PHI（）PH（）+HI（）①；4PH

P（）6H（）②；2HI（）H（）I（）③以上三反應(yīng)建立平衡后，測得為bmolI()為cmolH為dmol。：⑴平后，容器內(nèi)P氣和PH的質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P)=，n(PH)=。⑵a，，三的關(guān)系服從a>填含，的數(shù)式)。⑶平后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I),n(PHI)(增加、減少、不變14紅磷P(s)和Cl(g)發(fā)反應(yīng)生成PCl(g)PCl(g)應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所右圖中的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)表生成1mol產(chǎn)的數(shù)據(jù)）。（）和Cl反生成PCl的化學(xué)方程_____________________________________。小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中（）分成PCl和Cl的化學(xué)方程______________________________________，（）和Cl分步反應(yīng)生成1molPCl的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝_________和Cl一反應(yīng)生成的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)△(“大于于”或“等于”)。（4）PCl與足量水充分反應(yīng)最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________。15、一定的溫度下，把2體N6體H分通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖10）。容器中發(fā)生如下反應(yīng)N＋2NHeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體。⑴保持上述反應(yīng)溫度不變設(shè)ac分別示加入的N、H和NH的積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同么：a=1c=2，則b==。此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向方進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的取范圍是。⑵在上述裝置中，若需控制平后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是，因________________________________。16、業(yè)上利用氨催化氧化后，過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。（）氣催化氧化的化學(xué)方程式為（）汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中式：（）前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（）理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、(d-c)/6b+8/3c-2/3db+2c

減少

增加14、（1）P(s)＋Cl(g)===PCl(g)小學(xué)+初+高中

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－306kJ·

小學(xué)+初+