2022-2023學(xué)年湖南省懷化市中方縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省懷化市中方縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是10mL量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1mL，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A.4.3mL

B.4.4mL

C.5.7mL

D.6.3mL參考答案：A略2.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（

）。

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：C略3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯化氫的電子式：B．CCl4的電子式：

C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略4.在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說(shuō)法正確的是A.系數(shù)x＞2B.若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小C.若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝參考答案：D【詳解】A.在5.05×105Pa條件下達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，壓強(qiáng)為原來(lái)是五分之一，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則建立平衡后，A的濃度也應(yīng)該為原來(lái)的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。所以2＋x<4.所以x=1，A錯(cuò)誤。B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng)。但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)也不變。B錯(cuò)誤。C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng)，由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變。C錯(cuò)誤。D．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。D正確。答案選D。

5.下列敘述正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，不需放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣參考答案：A氧化性強(qiáng)弱與得電子得難易程度有關(guān)，而與得到得電子多少無(wú)關(guān)。硝酸是氧化性酸，和金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，所以答案是BD。6.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是A.制氯乙烷:CH2=CH2+HClCH2CH2ClB.制甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3)COOCH3C.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（?。?=CuSO4+H2OD.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O參考答案：D7.若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（）A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，以此來(lái)解答．【解答】解：元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，ⅡB族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于ⅢA族，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列與族的關(guān)系．8.某元素原子最外層有兩個(gè)電子，該元素A．一定是第二主族元素B．一定是非金屬元素C．一定是稀有氣體元素D．可能是金屬元素參考答案：D略9.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸反應(yīng)參考答案：D略10.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“石堿”中含有離子鍵 B.“石堿”中含有極性共價(jià)鍵C.“石堿”是離子化合物 D.“石堿”中含有非極性共價(jià)鍵參考答案：D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，碳酸鉀中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，沒(méi)有非極性鍵，答案選D。

11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（

） A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間C.相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用

D.共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中參考答案：C6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3–物質(zhì)的量為A．0.28mol

B．0.31molC．(n+0.2)mol

D．(n+0.4)mol參考答案：C略13.在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A.無(wú)水酒精

B.苯

C.蒸餾水

D.75%的酒精參考答案：B試題分析：A．無(wú)水酒精與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，不選。B．苯與金屬鈉不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能產(chǎn)生氫氣，當(dāng)選。C．金屬鈉與蒸餾水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，不選。D．75%的酒精與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，不選。14.下列變化過(guò)程中，無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是

A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華D．HCl溶于水參考答案：C略15.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）1000mL某待測(cè)溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：陽(yáng)離子K＋、NH4+、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_______。（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：__________。參考答案：(1)Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O

(2)Fe3＋、Ba2＋

(3)是

0.1

mol·L－1解析：待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32－、SO32－、SO42－，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32－，可能含有SO32－SO42－，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3－，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒(méi)有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說(shuō)明濾液B中含有氯離子，又因?yàn)榧尤肼然^溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO3－與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項(xiàng)Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒(méi)有Br－；若無(wú)色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒(méi)有SO32－，一定含有SO42－；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負(fù)電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1

mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。（1）工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是_______。（2）下列物質(zhì)中，能用來(lái)制造耐火材料的是_______。（填字母）A．鋁

B．氧化鈉

C．三氧化二鋁（3）在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是_______。（4）傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料有_____________________（舉出一種）。參考答案：（1）二氧化硅（2）C

（3）生鐵

（4）玻璃、水泥等18.HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過(guò)程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCI的是____。（填序號(hào)）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____。A．該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）參考答案：(1)還原（性）

(2)B

(3)①2

1

4

4

1

1

6

②C【詳解】（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說(shuō)明NaNO2具有強(qiáng)的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。

（2）A項(xiàng)，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，根據(jù)題目信息，加入AgN03分別和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，現(xiàn)象相同，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，NaCl溶液沒(méi)有氧化性，而酸性條件下，N02-具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故不選C項(xiàng)；綜上所述，本題選B。（3）①反應(yīng)中S2O32-→S2O62-，S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+5價(jià),則1個(gè)S2O32-化合價(jià)共升高6價(jià),2Fe2+→Fe2O3，F(xiàn)e元素價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),2個(gè)Fe2+共升高2價(jià)；兩種反應(yīng)物化合價(jià)共升高6+2=8價(jià)；而H2O2→H2O，O元素由-1價(jià)降低到-2價(jià)，共降低2價(jià)；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律，最小公倍數(shù)為8，所以H2O2前面填系數(shù)4，S2O32-前面系數(shù)為1，F(xiàn)e2+前面系數(shù)為2，結(jié)合原子守恒配平后方程式為：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====