2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)沖刺高頻考點物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律探究題

物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律探究題1、某校化學(xué)興趣小組對蘇打〔NaCO〕和小蘇打〔NaHCO〕在生活中具有何作用、如何鑒別蘇打和2 3 3小蘇打進(jìn)展了如下的探究試驗活動，請你參與他們的探究過程，并答復(fù)相關(guān)問題?！静殚嗁Y料】信息①一樣條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶的強；信息②：NaHCO270NaCO不易分解。3 2 3【試驗過程】試驗一：充分加熱后，A、B兩個燒杯中分別看到的現(xiàn)象是 、 ，由此可得出的結(jié)論是 。試驗二充分利用信息學(xué)問區(qū)分無色NaCO溶液與NaHCO液最簡潔的方法是 〔填2 3 3字母〕。加熱B．用pH試紙測堿性強弱C．滴加稀鹽酸【試驗反思】該裝置設(shè)計的優(yōu)點是 。試驗中應(yīng)留意的問題是 ?？捎眯√K打治療輕度胃酸〔主要含鹽酸〕過多的病人，其緣由是 〔用化學(xué)方程式進(jìn)展說明〕。NaHCO3后的白色固體產(chǎn)物可能是NaOH或NaC酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。序號序號試驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論I取少量加熱后的固體產(chǎn)物于試管A中，參加適量的蒸餾水，充分沉淀產(chǎn)物 含振蕩、溶解，再參加足量的，振蕩、靜置Na2CO3少量操作后的上層清液于試管B中，滴加Ⅱ產(chǎn)物不含NaOH【答案】〔〕、B得出的結(jié)論是碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差。故填：無明顯現(xiàn)象；澄清石灰水變渾濁；碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差。試驗二：充分利用信息學(xué)問，區(qū)分無色NaCONaHCO

液最簡潔的方法是加熱。2 3 3故填：A。該裝置設(shè)計的優(yōu)點是能夠同時檢驗兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性。故填：能夠同時檢驗兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性。試驗中應(yīng)留意的問題是應(yīng)領(lǐng)先預(yù)熱，后集中加熱。故填：應(yīng)領(lǐng)先預(yù)熱，后集中加熱?？捎眯√K打治療輕度胃酸〔主要含鹽酸〕過多的病人，其緣由是碳酸氫鈉能和鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式：NaHCO+HCl═NaCl+HO+CO↑。3 2 2故填：NaHCO+HCl═NaCl+HO+CO↑。3 2 2【試驗拓展】取少量操作后的上層清液于試管B試驗過程如下所示：序號取少量操作后的上層清液于試管B試驗過程如下所示：序號試驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量加熱后的固體產(chǎn)物于試管A中，參加適量的蒸餾水，充分振產(chǎn)生白色沉I蕩、溶解，再參加足量的氯化鈣溶液，振蕩、靜置淀Na2CO3酚酞試液不產(chǎn)物不含NⅡ少量操作后的上層清液于試管B中，滴加酚酞試液變色aOH2、某化學(xué)興趣小組做了如下圖試驗，當(dāng)向乙燒杯中依次參加MnO和HO溶液時，覺察有大量氣2 2 2泡產(chǎn)生，并產(chǎn)生大量白霧，蠟燭燃燒更旺，但過一會兒漸漸熄滅。而甲燒杯中蠟燭始終持續(xù)燃燒。【學(xué)問回憶】寫出過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式： ?！締栴}1】導(dǎo)致乙燒杯中蠟燭熄滅的緣由是什么？【作出猜測】猜測一：燃燒產(chǎn)生的CO使蠟燭熄滅；2猜測二：白霧是水霧導(dǎo)致蠟燭熄滅；小組同學(xué)經(jīng)過爭論，排解了猜測一，其理由是 。1100MnOHO溶液，假設(shè)觀看2 2 2到的現(xiàn)象，則猜測二正確?！静殚嗁Y料】水霧產(chǎn)生與H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)，并且H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，產(chǎn)生的水霧越多?！締栴}2】為什么H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大水霧越多呢？HO25%10%30%【試驗2】分別向三只燒杯依次參加MnO2和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不同HO25%10%30%溶液溶液溫度變化曲線【解釋與結(jié)論】該比照試驗過程中不需要掌握的條件是 。22A．HO溶液的初始溫度一樣B．反響開頭的時間一樣22依據(jù)試驗2，可得出的一個結(jié)論是 ?！敬鸢浮拷猓骸緦W(xué)問回憶】解：【學(xué)問回憶】過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反響的化學(xué)方程式：2HO222HO+O2 2故填：2HO22【作出猜測】2HO+O↑。22小組同學(xué)經(jīng)過爭論，排解了猜測一，其理由是甲中蠟燭燃燒也生成二氧化碳。故填：甲中蠟燭燃燒也生成二氧化碳。1】100MnO和HO2 22參加100℃水的燒杯中蠟燭熄滅，則猜測二正確。故填：參加100℃水的燒杯中蠟燭熄滅?！窘忉屌c結(jié)論】〔1〕該比照試驗過程中不需要掌握的條件是反響開頭的時間，需要掌握的條件是HO溶22液的初始溫度一樣、二氧化錳的質(zhì)量一樣，便于比照。故填：B?！?〕依據(jù)試驗2可知，過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，單位時間內(nèi)溫度上升越快，可得出的一個結(jié)論是過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，單位時間內(nèi)反響放熱越多。故填：過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，單位時間內(nèi)反響放熱越多。3、某?；瘜W(xué)興趣小組，在試驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進(jìn)展有關(guān)氯氣性質(zhì)的試驗探究。答復(fù)以下問題：①從反響物的狀態(tài)和反響條件考慮，裝置A屬于 型氣體發(fā)生裝置。②假設(shè)進(jìn)入裝置D中的氯氣是純潔枯燥的，則裝置B的作用是 ，裝置C中盛有的溶液是 。③試驗過程中，同學(xué)們看到裝置D中“石蕊紙花”〔用石蕊溶液染成的紫色的枯燥紙花，下同〕無明顯變化，E中潮濕的石蕊紙花先變紅后褪色。對此，同學(xué)們產(chǎn)生了深厚的興趣，于是連續(xù)進(jìn)展以下試驗探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ．氯氣Cl〕Cl+HOHCl+HClO2 2 2〔次氯酸〕。Ⅱ．氯氣溶于水所得的溶液成為氯水，氯水除了具有消毒作用，還具有漂白作用?！咎岢鰡栴}】氯水中的什么物質(zhì)具有漂白作用？21：氯水中的HO2：氯水中的HCl具有漂白作用。223：氯水中的HClO具有漂白作用。猜測4：氯水中的Cl具有漂白作用。2【試驗探究】填寫以下表格試驗操作試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論石蕊紙花將石蕊紙花放入水中1不成立石蕊紙花將石蕊紙花放入稀鹽酸中2不成立將石蕊紙花放入氯水中石蕊紙花先變紅后褪色【反思溝通】同學(xué)們?nèi)颊J(rèn)為，不用再做試驗對猜測4進(jìn)展探究，理由是：進(jìn)展氯氣性質(zhì)的試驗探究時，裝置〔填裝置序號〕的現(xiàn)象已證明白Cl不具有漂白作用。2劉同學(xué)認(rèn)為，由于氯氣在水中的溶解性不大，用試驗裝置F中的蒸餾水吸取氯氣效果不是很抱負(fù)，于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液，F(xiàn)中漏斗的作用是 寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮拷猓褐苽湓囼炛饕ㄒ韵聨讉€局部反響裝置：依據(jù)反響物的狀態(tài)和條件選擇不與待除雜物質(zhì)反響、便于分別枯燥裝置：依據(jù)氣體酸堿性選擇適宜枯燥劑，酸性枯燥劑如濃硫酸、五氧化二磷不能枯燥堿性氣體，堿性枯燥劑如氫氧化鈉、氫氧化鈣不能枯燥酸性氣體檢驗裝置：依據(jù)氣體的性質(zhì)選擇適宜的試劑，目的是為了看到特別現(xiàn)象可以是沉淀、氣體、顏色的變化收集裝置：依據(jù)制備出的氣體選擇適宜的收集裝置，收集裝置有排水法、排氣法尾氣吸取裝置：依據(jù)尾氣性質(zhì)選擇適宜的試劑吸取，吸取時要防止倒吸，防倒吸的原理是減小壓強差①依據(jù)分液漏斗加錐形瓶的搭配可知這是一個固液反響型裝置②依據(jù)制備試驗的流程可知B化氫，所以BC裝置為枯燥裝置，依據(jù)題目信息可知氯氣與水反響程酸性所以應(yīng)選擇酸性枯燥劑濃硫酸1不成立，說明水就不能使石蕊紫花褪色，同理要證明猜測2不成立，將石蕊紫花放在鹽酸中現(xiàn)象也應(yīng)是不變色D氣沒有漂白性，無需連續(xù)驗證。答案：①固液②吸取揮發(fā)出來的氯化氫；濃硫酸D；Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO2 24、同學(xué)們在探究金屬鎂的性質(zhì)時覺察，將鎂條放到盛有冷水〔蒸餾水〕的試管中，沒有明顯的現(xiàn)象，然后將試管放在酒精燈上加熱，覺察試管中有氣泡產(chǎn)生。【提出問題】加熱時鎂條與水發(fā)生反響嗎？生成的物質(zhì)是什么呢？【猜測與假設(shè)】〔1〕甲同學(xué)認(rèn)為，加熱時應(yīng)領(lǐng)先將蒸餾水煮沸并快速冷卻，理由是 ?！?〕甲同學(xué)認(rèn)為，加熱時鎂和水反響生成的氣體是 〔選填a。H b．N〕，不選2 2擇另一項的理由是 ?！驹囼烌炞C】乙同學(xué)向加熱的試管中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色。【試驗結(jié)論】〔3〕鎂在加熱時與水發(fā)生反響，由于加熱后溶液中生成了 性物質(zhì)。請依據(jù)分析寫出二者反響的化學(xué)方程式 ?！緺幷摐贤ā俊?〕乙同學(xué)將加熱后的試管放置在空氣中一段時間后，覺察溶液中的紅色消逝了，消滅白色渾濁。在確定酚酞溶液沒有變質(zhì)的狀況下，你認(rèn)為溶液中紅色消逝的緣由可能是 ?！敬鸢浮拷猓骸?〕甲同學(xué)認(rèn)為，加熱時應(yīng)領(lǐng)先將蒸餾水煮沸并快速冷卻，理由是排出溶于水的氣解：〔1〕甲同學(xué)認(rèn)為，加熱時應(yīng)領(lǐng)先將蒸餾水煮沸并快速冷卻，理由是排出溶于水的氣體，以防止影響試驗結(jié)果。故填：排出溶于水的氣體。甲同學(xué)認(rèn)為，加熱時鎂和水反響生成的氣體是氫氣，不選擇另一項的理由是反響物中不含有氮元素，不能生成氮氣。故填：a；反響物中不含有氮元素，不能生成氮氣。鎂在加熱時與水發(fā)生反響，由于加熱后溶液中生成了堿性物質(zhì)--氫氧化鎂，即鎂和Mg+2HO2Mg〔OH〕+H2 2故填：堿；Mg+2HO2 2 2〔4〕在確定酚酞溶液沒有變質(zhì)的狀況下，溶液中紅色消逝的緣由可能是冷卻后氫氧化鎂溶解度減小，從液體中析出。故填：冷卻后氫氧化鎂溶解度減小，從液體中析出。5、冰箱除味劑是利用活性炭制成的。某化學(xué)興趣小組用冰箱除味劑進(jìn)展了相關(guān)探究。探究一：除味劑的復(fù)原性除味劑與氧化銅粉末反響。試驗前，小組同學(xué)將除味劑研磨成粉末的目的是 。穩(wěn)定的高溫是本試驗成功的關(guān)鍵因素之一，試驗裝置也會影響加熱的效率。小組同學(xué)將如圖的乙裝置替代甲裝置，將試管直立起來，并在酒精燈上加上網(wǎng)罩。試驗時，將反響混合物夯實于試管底部，調(diào)整酒精燈使外焰完全包圍試管的下部，其目的是提高加熱溫度，同學(xué)們開放充分的爭論，認(rèn)為提高加熱溫度的方法還有 〔答一種即可〕。該反響的化學(xué)方程式為 。他們在檢驗了乙裝置的氣密性后，往試管中參加已枯燥的藥品并開頭加熱，當(dāng)看到澄清的石灰水剛消滅渾濁時，〔“能“不能確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開頭反響其緣由是 。有同學(xué)認(rèn)為此反響的生成物中肯定有一氧化碳。生成一氧化碳的途徑有可能 。A．碳和氧化銅反響不徹底生成生成的二氧化碳和碳反響生成C．試管里空氣中本身含有一氧化碳探究二：除味劑的吸附效果小組同學(xué)認(rèn)為除味劑的質(zhì)量會影響吸附效果，設(shè)計了如下的試驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。試驗編號試驗編號10%紅墨水溶液同一規(guī)格除味劑溶液褪色的時間①10mL5g10min②10mL10g5min③10mL12g4min④10mL15g4min上述試驗的結(jié)論是 。還有哪些因素可能會影響吸附效果？請說出你的猜測，并設(shè)計試驗驗證 ?！敬鸢浮拷猓骸?〕將除味劑研磨成粉末的目的是增大反響物的接觸面積，加快反響速率。解：〔1〕將除味劑研磨成粉末的目的是增大反響物的接觸面積，加快反響速率。故填：增大反響物的接觸面積，加快反響速率。〔2〕提高加熱溫度的方法還有改用酒精噴燈；高溫條件下氧化銅和碳反響生成銅和二氧化碳，該反響的化學(xué)方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑。故填：改用酒精噴燈；C+2CuO2Cu+CO2↑?！?〕當(dāng)看到澄清的石灰水剛消滅渾濁時，不能確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開頭反響，其緣由：碳和試管上方空氣中的氧氣和碳反響生成二氧化碳；A．碳和氧化銅反響不徹底生成一氧化碳；B．生成的二氧化碳和碳反響生成一氧化碳；C．試管里空氣中本身不含有一氧化碳。故填：不能；碳和試管上方空氣中的氧氣和碳反響生成二氧化碳；AB。上述試驗中，當(dāng)除味劑由5g12g味劑越多，吸附褪色的時間越短。故填：在肯定范圍內(nèi)，除味劑越多，吸附褪色的時間越短。溫度可能影響吸附效果；試驗方案：分別取10mL10℃、20℃、30℃、40℃同濃度的紅墨水，參加同等規(guī)格相等質(zhì)量的除味劑，褪色時間依次削減，說明溫度越高，吸附效果越好。故填：溫度影響；分別取10mL10℃、20℃、30℃、40℃同濃度的紅墨水，參加同等規(guī)格相等質(zhì)量的除味劑，褪色時間依次削減，說明溫度越高，吸附效果越好。6、為了探究銅與濃硫酸的反響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖的試驗裝置〔圖中脫脂棉團(tuán)蘸有紫色石蕊溶液〕，請答復(fù)以下問題。【資料提示】Ⅰ、Cu+2HSO〔濃〕 CuSO+SO↑+2HO；2 4 4 2 2Ⅱ．SO能與水反響生成亞硫酸。2〔1〕銅絲盤成螺旋狀的目的是 ，可以上下移動的粗銅絲的作用是 。試驗中可以觀看到脫脂棉團(tuán) 。氫氧化鈉溶液與SO反響的化學(xué)方程式為： 。2與鼓氣球相連接的導(dǎo)管 〔選填“能”或”不能”〕插入濃硫酸中，在撤除試驗裝置前，不翻開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸取，應(yīng)當(dāng)實行的操作是 。試驗方案試驗現(xiàn)象試驗方案試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論【答案】〔〕用是使反響隨時進(jìn)展或停頓。故填：增大反響物接觸面積，加快反響速率；使反響隨時進(jìn)展或停頓。試驗中，反響生成的二氧化硫和石蕊試液接觸，二氧化硫和其中的水反響生成亞硫酸，亞硫酸能使石蕊試液變紅色，因此可以觀看到脫脂棉團(tuán)變紅色。故填：變紅色。氫氧化鈉溶液與SO2NaOH+SO═NaSO+H。2故填：2NaOH+SO═NaSO+HO。

2 2 3 22 2 3 2與鼓氣球相連接的導(dǎo)管不能插入濃硫酸中，這是由于鼓氣球的作用是鼓入氣體，使反響生成的二氧化硫全部排出被氫氧化鈉溶液吸??；在撤除試驗裝置前，不翻開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸取，應(yīng)當(dāng)實行的操作是通過鼓氣球鼓入足量氣體。故填：不能；通過鼓氣球鼓入足量氣體。認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是隨著反響進(jìn)展，濃硫酸保持稀硫酸，稀硫酸不能和銅反響。故填：隨著反響進(jìn)展，濃硫酸保持稀硫酸，稀硫酸不能和銅反響。試驗方案試驗現(xiàn)象試驗方案試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論取少量液體于試管中，參加鋅粒產(chǎn)生氣泡反響停頓后還有肯定量的硫酸剩余7、同學(xué)們對氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否一樣進(jìn)展如下探究〔鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意12所示〕【提出問題】氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否一樣？【資料鏈接】①氯化氫與甲苯不發(fā)生化學(xué)反響②氯化氫氣體也可溶于甲苯〔一種有機溶劑〕，氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。③向濃鹽酸中滴加濃硫酸，會有氯化氫逸出?！痉治霾徊聹y】鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液在鹽酸中存在氫離子氯離子和 〔填微粒符號。氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)可能不同，猜測的理由是 ?！驹囼烆A(yù)備】制取氯化氫的甲苯溶液〔如圖3所示〕?！?〕B裝置中濃硫酸的作用是什么？ ?！?〕D中裝有用試驗室常見的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花，其目的是除去尾氣中的氯化氫，且該物質(zhì)與氯化氫反響只生成鹽和水。該物質(zhì)可以是 〔寫化學(xué)式〕【進(jìn)展試驗】用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進(jìn)展比照試驗。試驗內(nèi)容試驗內(nèi)容現(xiàn)象解釋鹽酸：鹽酸：化學(xué)方程式：與氧化銅作用氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子鹽酸：紫色石蕊試劑變?yōu)榧t色紫色石蕊試劑作用氯化氫的甲苯溶液：無明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子【試驗結(jié)論】氯化氫與鹽酸氣體的化學(xué)性質(zhì)不同?！敬鸢浮?2鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和HO。故填：HO。22氯化氫和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)可能不同，猜測的理由是：它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同。故填：它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同?！驹囼烆A(yù)備】〔1〕B裝置中濃硫酸的作用是除去氯化氫氣體中的水蒸氣。故填：除去氯化氫氣體中的水蒸氣?！?〕D中裝有用試驗室常見的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花，其目的是除去尾氣中的氯化氫，且該物質(zhì)和氯化氫反響只生成鹽和水，該物質(zhì)可以是氫氧化鈉，這是由于氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水。故填：NaOH?！具M(jìn)展試驗】2HCl+CuO=CuCl+HO，過程中觀看到黑2 2色粉末溶解，溶液由無色變藍(lán)色；鹽酸能使石蕊試液變紅色，是由于鹽酸能電離出氫離子，從而使紫色石蕊變紅，試驗過程如下所示：試驗內(nèi)容試驗內(nèi)容現(xiàn)象解釋鹽酸：黑色粉末溶解，溶液由無色變藍(lán)化學(xué)方程式：2HCl+CuO=CuCl2+H2O與氧化銅作用色氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子鹽酸能電離出氫離子，使紫色石蕊變鹽酸：紫色石蕊試劑變?yōu)榧t色紫色石蕊試劑作用紅氯化氫的甲苯溶液：無明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子8、為了探究金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)展了如下探究。鋁的金屬活動性甲同學(xué)將打磨過的鋁片放入硫酸銅溶液中，看到的現(xiàn)象是 ，說明鋁的金屬活動性比銅〔填“強”或“弱”〕。鋁與酸的反響①鋁片與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速度與時間的關(guān)系如下圖，反響過程中，試管外壁發(fā)燙，說明該反響是〔填“放熱”或“吸熱”〕反響。圖中從cd點反響速率變慢的主要原因可能是 。②將大小一樣的鋁片與氫離子濃度一樣的足量的稀硫酸和稀鹽酸反響，結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多，乙同學(xué)比照了鹽酸和硫酸的化學(xué)式后，認(rèn)為可能是溶液中的 〔選填“H+”“C1-”或“SO2-”〕對反響產(chǎn)生了促進(jìn)作用。4鋁與水的反響【提出問題】鋁能否與水反響生成氫氣？【查閱資料】鋁能與氯化汞〔HgCl〕反響，形成鋁汞齊〔鋁汞合金〕破壞鋁外表致密的氧化膜且防2止其重生成?！驹囼炋骄俊繉X片完全浸入氯化汞〔HgCl〕1min左右取出，馬上用流水沖洗干凈后參加到2蒸餾水中〔如圖〕，其外表生成大量氣泡、四周消滅白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反響的化學(xué)方程式為。在導(dǎo)管口e處涂肥皂水，覺察導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡 〔選填“下沉”或“上升”〕，用燃著的木條點燃?xì)馀?，發(fā)出爆鳴聲。如圖，在鋁與水反響的過程中，假設(shè)關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反響停頓，其原理是 ；當(dāng)再次翻開活塞K，反響連續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其緣由是 ?！敬鸢浮俊病撤错懮闪蛩徜X和銅，說明鋁的金屬活動性比銅強。故填：鋁外表析出紅色固體；強。①反響過程中，試管外壁發(fā)燙，說明該反響是放熱反響；cd點反響速率變慢的主要緣由可能是稀硫酸濃度變小。故填：放熱；稀硫酸濃度變小。C1-對反響產(chǎn)生了促進(jìn)作用。故填：C1-?！驹囼炋骄俊夸X與氯化汞溶液發(fā)生置換反響生成氯化鋁和汞，反響的化學(xué)方程式為：2Al+3HgCl═2AlCl+3Hg；2 3在導(dǎo)管口e處涂肥皂水，覺察導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡上升，用燃著的木條點燃?xì)馀?，發(fā)出爆鳴聲，是由于氫氣燃燒導(dǎo)致的，說明反響生成了氫氣。故填：2Al+3HgCl═2AlCl+3Hg；上升。2 3如圖，在鋁與水反響的過程中，假設(shè)關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反響停頓，其原理是氫氣在發(fā)生裝置中聚攏，導(dǎo)致氣壓增大，使水和鋁分別；當(dāng)再次翻開活塞K，反響連續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其緣由是鋁汞齊能夠破壞鋁外表致密的氧化膜且防止其重生成。故填：氫氣在發(fā)生裝置中聚攏，導(dǎo)致氣壓增大，使水和鋁分別；鋁汞齊能夠破壞鋁外表致密的氧化膜且防止其重生成。9、注射器的運用對某些化學(xué)試驗現(xiàn)象的觀看或試驗過程的改進(jìn)常常起到了意想不到的效果。檢查裝置的氣密性〔1〕連接好裝置〔注射器內(nèi)留有一半體積的空氣〕，翻開彈簧夾，向長頸漏斗中注入水，使其下端管口形成液封，然后漸漸推注射器的活塞，看到 現(xiàn)象，則說明裝置的氣密性良好。探究CO2的性質(zhì)〔2〕用注射器吸取液體和CO〔體積比均為1：5〕，然后夾緊彈簧夾，用力振蕩。2①依據(jù) 〔填“a、b或c”〕現(xiàn)象的比照，可認(rèn)為氫氧化鈉和二氧化碳的發(fā)生反響，寫出該反響的化學(xué)方程式 。②假設(shè)要證明a中也發(fā)生了化學(xué)反響，你的試驗方案是〔寫出操作、現(xiàn)象〕 。探究鎂與鹽酸的反響〔如圖3〕將一小塊鎂條放在注射器中，再吸取10mL的稀鹽酸，快速封住注射器的尖嘴局部。完畢后注射器中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅。【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度上升而增大?！咎岢霾聹y】猜測Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；猜測Ⅱ：鎂與熱水反響后生成堿使酚酞變紅色。【試驗與思考】①為驗證猜測Ⅰ，需測定 溶液的酸堿性，試驗說明該溶液顯弱酸性。②為驗證猜測Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段鎂條，觀看到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀看到鎂條外表有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，覺察氣體能燃燒。請依據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反響的化學(xué)方程式。③在進(jìn)展上述猜測Ⅱ的探究時，覺察試驗一段時間后，酚酞的紅色總是會漸漸消逝。甲同學(xué)猜測：可能是鎂與熱水反響后生成的堿漸漸被空氣中的 反響掉了；乙同學(xué)猜測：可能是水溫漸漸降低，導(dǎo)致氫氧化鎂的溶解度變小。請你設(shè)計一個簡潔的試驗方案驗證乙同學(xué)的猜測〔寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論〕。【答案】〔1〕連接好裝置〔注射器內(nèi)留有一半體積的空氣，翻開彈簧夾，向長頸漏斗中注入水，使其下端管口形成液封，然后漸漸推注射器的活塞，看到長頸漏斗中的水上升，則說明裝置的氣密性良好。故填：長頸漏斗中的水上升。ac現(xiàn)象的比照可知，ca中大，可認(rèn)為氫氧化鈉和二氧化碳的發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，該反響的化學(xué)方程式：2NaOH+CO═NaCO+HO。故填：ac；2NaOH+CO═NaCO+HO。

2 2 3 22 2 3 2a中也發(fā)生了化學(xué)反響，試驗方案：翻開彈簧夾，吸入少量石蕊試液，溶液變紅色，說明二氧化碳和水反響生成了顯酸性物質(zhì)。故填：翻開彈簧夾，吸入少量石蕊試液，溶液變紅色?！驹囼炁c思考】①為驗證猜測Ⅰ，需測定氯化鎂溶液的酸堿性，試驗說明該溶液顯弱酸性。故填：氯化鎂。②為驗證猜測Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段鎂條，觀看到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀看到鎂條外表有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，覺察氣體能燃燒。請依據(jù)以上現(xiàn)象可知，鎂與熱水反響生成氫氧化鎂和氫氣，反響的化學(xué)方程式：Mg+2HO〔熱〕=Mg〔OH〕+H↑。2 2 2故填：Mg+2HO〔熱〕=Mg〔OH〕+H↑。2 2 2③甲同學(xué)猜測：可能是鎂與熱水反響后生成的堿漸漸被空氣中的二氧化碳反響掉，這是由于二氧化碳能和溶于水的堿反響生成鹽和水；試驗方案驗證乙同學(xué)的猜測：試驗步驟：取兩支試管，分別參加一樣體積的冷水和熱水，再分別滴加兩滴酚酞試液，最終分別參加外形、質(zhì)量一樣的氫氧化鎂；試驗現(xiàn)象：冷水中的液體不變色，熱水中的液體變紅色；試驗結(jié)論：水溫漸漸降低，會導(dǎo)致氫氧化鎂的溶解度變小。故填：二氧化碳；試驗步驟：取兩支試管，分別參加一樣體積的冷水和熱水，再分別滴加兩滴酚酞試液，最終分別參加外形、質(zhì)量一樣的氫氧化鎂；試驗現(xiàn)象：冷水中的液體不變色，熱水中的液體變紅色；試驗結(jié)論：水溫漸漸降低，會導(dǎo)致氫氧化鎂的溶解度變小。10、學(xué)習(xí)化學(xué)后，同學(xué)們對課本上“在金屬的活動性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑。在教師的幫助下，用金屬鈉來探究以下問題：【提出問題】1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中銅？2．金屬鈉能否在其他氣體〔如：CO〕中燃燒？2【查閱資料】①金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反響生成白色固體氧化鈉；②金屬鈉還可以與水猛烈反響放出氫氣；③氧化鈉“溶于”水發(fā)生化合反響生成氫氧化鈉；④碳酸鈉易溶于水，其水溶液顯堿性?！驹囼炋骄俊吭囼炓唬孩僭谠囼炇抑?，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干外表煤油后投入硫酸銅液中，觀看到溶液中消滅藍(lán)色沉沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。③將金屬鈉投入水中，待反響完畢后滴加酚酞溶液，覺察溶液變紅。試驗二：將燃燒的鈉快速伸入盛有CO的集氣瓶中，觀看到鈉在CO中連續(xù)燃燒，反響后冷卻，瓶內(nèi)2 2附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)。【問題爭論】金屬鈉保存在煤油中的緣由是： 。試驗一中將鈉投入到硫酸銅溶液中消滅的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，能溶于稀鹽酸。請寫出氫氧化銅與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式 。寫出氧化鈉溶于水中發(fā)生反響的化學(xué)方程式： 。試驗二中生成的黑色顆粒是 〔填物質(zhì)的“化學(xué)式”或者“名稱”〕，而白色物質(zhì)可能是什么呢？①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜測：甲認(rèn)為白色物