浙江省寧波市西塢中學高一化學上學期期末試題含解析

浙江省寧波市西塢中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（

）①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略2.下列原子中半徑最大的是（）A．Na B．Cl C．Al D．F參考答案：A【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，以此解答．【解答】解：F的原子核外有2個電子層，Na、Al、Cl原子核外都有3個電子層，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以F原子半徑最?。籒a、Al、Cl位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Na、Al、Cl中，Na的原子序數(shù)最小，半徑最大，故選A．3.下列物質(zhì)①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3既能跟稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是

（

）

A．①②③④

B．①③④

C．③

D．③④參考答案：A略4.據(jù)新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對原子質(zhì)量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略5.以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低參考答案：C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A、D正確；B項也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C項錯誤。6.在同溫同壓下，某氣體與氮氣質(zhì)量相同，體積比為2:3則該氣體的相對分子量為（

）A.42

B.56

C.21

D.72參考答案：A略7.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（

）A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g參考答案：C8.下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是：A.Al3+

OH-SO42-

B.MnO4-

OH-

K+C.Na+

Ba2+

OH-

D.K+

H+

HCO3—參考答案：CA.Al3+、OH-在溶液中不能大量共存，A錯誤；B.MnO4-在溶液中不是無色的，不能大量共存，B錯誤；C.Na+、Ba2+、OH-在溶液中不反應，可以大量共存，C錯誤；D.H+、HCO3—在溶液中反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤，答案選C。9.下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓參考答案：C解析：A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件下NH3·H2O應分解為NH3和H2O，離子方程式應為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；C項，符合反應原理及離子方程式書寫要求；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。10.常用于測定動植物標本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是A．中子數(shù)為14

B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14

D．質(zhì)量數(shù)為14參考答案：D11.下列屬于電解質(zhì)的是（） A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)，據(jù)此進行解答． 【解答】解：A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤； B．熔融的K2SO4導電，硫酸鉀在水溶液中也導電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確； C．乙醇不導電，在水溶液中也不導電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤； D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)． 12.砷（As）為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價C．AsH3的穩(wěn)定性比PH3弱

D．單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱參考答案：D略13.

參考答案：D略14.將100mL0．5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.01mol/L

D．0.05mol/L參考答案：A略15.下列商品不能稱為“綠色商品”的是A．無鉛汽油

B．無磷洗衣粉

C．無氟冰箱

D．無碘食鹽參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出①中反應生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。參考答案：(1)3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O

(2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－

Fe3+、Cl－

取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無

(3)Fe(OH)3

AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－解析：在強酸性溶液中一定不會存在CO32－、SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－，含有SO42－離子就一定不含Ba2+離子；生成氣體A，A氧化生成D，D與氧氣、水反應生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3－離子（酸性溶液中氧化亞鐵離子）；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知①中反應生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl－。鐵離子一般用KSCN溶液檢驗，因此若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無。（3）根據(jù)以上分析可知沉淀G的化學式為Fe(OH)3，生成沉淀I的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。點睛：本題為考查離子組推斷題，題目具有一定難度，本題解答時一定要緊扣反應現(xiàn)象，推斷各離子存在的可能性。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應關(guān)系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。最后離子推斷時要遵循以下三條原則：互斥性原則、電中性原則、進出性原則。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著現(xiàn)代科學的不斷發(fā)展，生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機，這就把海水淡化問題提到了科學家的面前。磺化媒(代表式NaR)是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca、Mg交換除去。

現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示。(1)最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是

。(2)現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂(HR)和羥型陰離子交換樹脂(ROH)，則離子交換柱中應分別裝入的離子交換樹脂(填其代表式)為：A柱

，B柱

。(3)說明按上述順序裝柱的理由是

。參考答案：(1)蒸餾原理，即利用加熱海水時，鹽不揮發(fā)而留在殘余物中，水蒸氣經(jīng)冷凝而得淡水

(2)HR

ROH(3)若在A中裝ROH，則海水先通過ROH，溶液中就會有較多的OH與海水中的M生成M(OH)n沉淀，造成堵塞現(xiàn)象，而在A中裝HR，在B中裝ROH，海水通過A中生成的H與B中生成的OH中和，生成水而呈中性18.（16分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）

表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為

。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

（填酸的化學式）

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

。（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

（填編號）。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：

略19.（12分）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

。（裝置II）③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用

慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入