第節(jié)元素周期表的應(yīng)用

元素周期表的應(yīng)用一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討1.運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)預(yù)測第三周期元素原子得失電子能力，并解釋。第三周期元素的原子，失電子能力從左到右依次減弱，得電子能力從左到右依次增強(qiáng)從左到右，核電荷數(shù)依次增大；原子半徑依次減小。原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)。一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變判斷元素失電子能力強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱3.金屬間的置換反應(yīng)2.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證2.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證驗(yàn)證鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。

試劑：酚酞溶液、面積相同的鎂條和鋁條，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol·L-1），蒸餾水。儀器：燒杯，試管，酒精燈，試管夾原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱Al(OH)3冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿兩性氫氧化物實(shí)驗(yàn)小結(jié)判斷元素得電子能力強(qiáng)弱的方法2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱3、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)（Cl2>I2）1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與H2化合的條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl根據(jù)課本p21~22原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)總結(jié)原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)1.用元素符號(hào)回答第三周期元素的有關(guān)問題：（1）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

；（2）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是

；（3）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

；（4）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是

；（5）原子半徑最大的金屬元素

NaAlClClNa練習(xí)2.用“>”或“<”回答下列問題(1)酸性:H2SiO3

H3PO4H2SO4HClO4(2)堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3(3)熱穩(wěn)定性：H2SHClSiH4PH3><<><<1.相同點(diǎn)：最外層都有7個(gè)電子。2.結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)：從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。元素性質(zhì)的相似性：易得一個(gè)電子，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得電子能力較強(qiáng)，單質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。元素性質(zhì)的不同點(diǎn)：從上到下電子層數(shù)漸多，原子半徑漸增，核對(duì)核外電子吸引力漸弱，得電子能力逐漸減弱。二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。②F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應(yīng)。Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

1)鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度：F2>Cl2>Br2>I2（2）氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF>HCl>HBr>HI2、遞變性2)鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－==2Cl－＋I(xiàn)2

(3)Br2+２I－==２Br－＋I(xiàn)2

結(jié)論氧化性（得電子能力）：Cl2＞Br2＞I2還原性（失電子能力）：I－＞Br－＞Cl－觀察緣瑞思考滾：預(yù)測度金屬跪鉀的棍性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)思考系：預(yù)測IA族其隸他元恭素單轉(zhuǎn)質(zhì)的孩性質(zhì)謎。記錄慮現(xiàn)象01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt原子市得電為子能列力逐雙漸增宅強(qiáng)原子采失電濱子能寨力逐混漸增慈強(qiáng)失電紀(jì)子能蟲力逐帽漸增灰強(qiáng)得電件子能純力逐殲漸增李強(qiáng)元素龍周期秀表及恥元素越周期剛律的裹意義⑴骨學(xué)習(xí)啊和研盼究化奶學(xué)的戚規(guī)律選和工澤具⑵濤研究那發(fā)現(xiàn)桌新物鍬質(zhì)⑶檢論證惜了量孤變引歸起質(zhì)拜變的爹規(guī)律懶性預(yù)言責(zé)新元奮素，乏研究盡新農(nóng)燒藥，濤尋找赴新的呢半導(dǎo)畏體材梯料、架催化仙劑、猛耐高刑溫耐萬腐蝕華材料頑、尋秘找新閑的礦躺物質(zhì)身。原子被序數(shù)=核電信荷數(shù)周期甚數(shù)=電子撈層數(shù)主族愛序數(shù)=最外缸層電繭子數(shù)相似充性遞變獲性同周棗期同主鬧族遞變黃性電子厭層數(shù)最外轟層電袖子數(shù)得失師電子偶能力畢強(qiáng)弱(主族)最外川層電詢子數(shù)=最高街化合賄價(jià)8－最踢外層罩電子才數(shù)=最低黨化合邪價(jià)原子啦結(jié)構(gòu)表中大位置元素計(jì)性質(zhì)本節(jié)愿小結(jié)1、以早第三擊周期錘元素隊(duì)為例亭，掌井握同鼓周期胳主族是元素枕性質(zhì)道的遞墻變規(guī)街律，嚼并能影從結(jié)篩構(gòu)的投角度夸解釋積。2、以垃第ⅦA族為柿例，劍掌握拌同主斤族元睬素性倚質(zhì)的醫(yī)遞變坡規(guī)律葵，并銅能從貓結(jié)構(gòu)杯的角偶度解茫釋。3、認(rèn)賠識(shí)元造素周評(píng)期律斃和元待素周巴期表銹的意前義。鞏固慕練習(xí)鋒：具有凈相同博電子膠層數(shù)濕的X、Y、Z三種兆元素箏，已鞭知它異們最浸高價(jià)蘋氧化天物對(duì)佩應(yīng)水證化物許酸性雁由強(qiáng)者到弱開的順楊序是HX喂O4、H2YO4、H3ZO4，則下仿列判些斷不譯正確捐的是疲（通）A.客X、Y、Z三種