乙酸【核心知識(shí)精研精講】高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)第七章有機(jī)化合物第三節(jié)乙醇與乙酸第2課時(shí)乙酸●學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，認(rèn)識(shí)官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握酯化反應(yīng)的原理及實(shí)質(zhì)，明確酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)?！駥W(xué)習(xí)重點(diǎn)：乙酸的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)?！駥W(xué)習(xí)難點(diǎn)：乙酸的酯化反應(yīng)原理及實(shí)質(zhì)。新課導(dǎo)入醋古稱醯(xī)，又稱酢(cù)、苦酒。我國(guó)是世界上谷物釀醋最早的國(guó)家，《周禮》有“醯人掌共醯物”的記載，晉陽(yáng)（今太原）是我國(guó)食醋的發(fā)祥地。醋的度數(shù)代表醋酸的含量。食用醋的醋酸含量一般為3.5%-5.5%之間，是百分比。一般食用醋多在6度以下，高濃度的醋酸有殺菌作用。一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)梳理1.乙酸的物理性質(zhì)俗稱：色態(tài)味：揮發(fā)性：沸點(diǎn)：熔點(diǎn)：溶解性：醋酸無(wú)色強(qiáng)烈刺激性氣味液體易揮發(fā)16.6℃易溶于水和乙醇117.9℃純凈的乙酸又叫冰醋酸一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)梳理2.乙酸的組成和結(jié)構(gòu)C—C—O—HHHHO結(jié)構(gòu)式分子式C2H4O2CH3COOH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型空間充填模型羧基(─COOH官能團(tuán)O或

─C─OH)烴的衍生物問題探究一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.乙酸的酸性思考討論(1)食醋可以除去水垢，這是利用乙酸的什么性質(zhì)？水垢的主要成分為CaCO3，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式酸性，CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3

(2)如何比較乙酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱？根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。醋酸可與蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣泡視頻導(dǎo)學(xué)一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊溶液變

與Zn反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：與NaHCO3反應(yīng)：與CaCO3反應(yīng)：紅2CH3COOH＋Zn

→(CH3COO)2Zn＋H2↑CH3COOH＋NaHCO3

→CH3COONa＋CO2↑＋H2OCH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋CaCO3

→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑(可除去水壺中的水垢)請(qǐng)完成學(xué)案上的導(dǎo)思、導(dǎo)練導(dǎo)思授課老師可根據(jù)需要選擇使用1.判斷正誤(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下醋酸是一種無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體(

)(2)乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴(

)(3)乙酸分子中含有4個(gè)H原子，故為四元酸(

)(4)乙酸分子中含有

和—OH兩種官能團(tuán)(

)(5)乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫成CH3COOH或COOHCH3(

)×××醋酸的熔點(diǎn)為16.6℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸為無(wú)色晶體。只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。只有羧基—COOH××導(dǎo)思2.某化學(xué)小組要證實(shí)乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。選擇試劑：0.1mol·L－1稀醋酸、碳酸鈉粉末、醋酸鈉、水。試回答下列問題：(1)A試劑為_________________，B試劑為___________。(2)證明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________________。(3)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________。(4)下列物質(zhì)：①C2H5OH②CH3COOH③H2O都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2速率由快到慢的順序?yàn)開________(填序號(hào))。只需證明CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)生成CO2即可0.1mol·L－1稀醋酸碳酸鈉粉末當(dāng)0.1mol·L－1稀醋酸滴入圓底燒瓶時(shí)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，澄清石灰水變渾濁2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O②>③>①歸納總結(jié)名稱乙酸水乙醇碳酸分子結(jié)構(gòu)CH3COOHH—OHC2H5OH

遇石蕊溶液與Na與NaOH與Na2CO3與NaHCO3羥基氫的活潑性強(qiáng)弱乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較變紅不變紅不變紅變紅反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)—不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)—不反應(yīng)不反應(yīng)CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH1.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)生成CO2氣體B.乙酸具有酸性，所以能與鈉反應(yīng)放出H2C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D.乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體導(dǎo)練學(xué)以致用授課老師可根據(jù)需要選擇使用和Br2不能發(fā)生反應(yīng)√2.下列試劑不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是A.酸性高錳酸鉀溶液 B.碳酸鈉溶液C.紫色石蕊溶液 D.蒸餾水導(dǎo)練學(xué)以致用乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成CO2，與乙醇不反應(yīng)遇乙醇不變色，遇乙酸變?yōu)榧t色與蒸餾水混合均無(wú)明顯現(xiàn)象√二、乙酸的典型性質(zhì)——酯化反應(yīng)導(dǎo)入新課為什么燒魚時(shí)常加點(diǎn)醋并加點(diǎn)料酒，魚的味道就變得無(wú)腥、香醇、鮮美？思考討論CH3CH2OH和CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)物CH3COOCH2CH3(具有芳香氣味)二、乙酸的典型性質(zhì)——酯化反應(yīng)視頻導(dǎo)學(xué)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：飽和Na2CO3溶液液面上有無(wú)色透明的油狀液體生成，能聞到香味。CH3COOH+HOC2H5H2O+CH3COOC2H5

濃H2SO4乙酸乙酯二、乙酸的典型性質(zhì)——酯化反應(yīng)探究導(dǎo)學(xué)深度探究(1)裝藥品的順序？碎瓷片的作用？(2)濃硫酸的作用？(3)

飽和Na2CO3溶液作用？(4)為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？乙醇→濃硫酸→乙酸；防暴沸催化劑：加快反應(yīng)速率；吸水劑：除去副產(chǎn)物水，提高酯的產(chǎn)率。降低乙酸乙酯的溶解度；中和乙酸；溶解乙醇。防倒吸二、乙酸的典型性質(zhì)——酯化反應(yīng)知識(shí)梳理(5)此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？斷鍵的位置？用什么方法進(jìn)行驗(yàn)證？深度探究CH3COOH+HOC2H5H2O+CH3COOC2H5

濃H2SO4CH3—C—18O—C2H5

+H2O=O濃H2SO4CH3—C—OH+H—18O—C2H5=O同位素示蹤法有機(jī)羧酸斷C—O，醇分子斷O—H，即“酸脫羥基醇脫氫”二、乙酸的典型性質(zhì)——酯化反應(yīng)知識(shí)梳理1．酯化反應(yīng)CH3COOH+HOCH3濃硫酸CH3COOCH3+H2O乙酸甲酯HCOOH+HOCH2CH3濃硫酸HCOOCH2CH3+H2O甲酸乙酯(1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反應(yīng)(2)原理：酸脫羥基醇脫氫(3)特點(diǎn)：可逆反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)(濃硫酸作催化劑，加熱)(4)產(chǎn)物：知識(shí)梳理乙酸乙酯戊酸戊酯乙酸異戊酯二、乙酸的典型性質(zhì)——酯化反應(yīng)2．酯酯基或—COOR(1)物理性質(zhì)：低級(jí)酯具有揮發(fā)性，有芳香氣味，密度比水小，難溶于水(2)用途：香料，有機(jī)溶劑。請(qǐng)完成學(xué)案上的導(dǎo)思、導(dǎo)練導(dǎo)思1.判斷正誤(1)乙醇和乙酸含有羥基，在酯化反應(yīng)中可以脫去醇中的羥基也可以脫去酸中的羥基()(2)在酯化反應(yīng)中，只要乙醇過(guò)量，可以把乙酸完全反應(yīng)生成乙酸乙酯（）(3)酯化反應(yīng)一定為取代反應(yīng)()(4)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，加入的碎瓷片為反應(yīng)的催化劑()(5)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的無(wú)色液體()(6)在酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可用稀硫酸代替濃硫酸()×授課老師可根據(jù)需要選擇使用×√酸脫羥基醇脫氫可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化僅防暴沸，不是催化劑×難溶于水×濃硫酸是催化劑、吸水劑，不可換為稀硫酸×導(dǎo)思2.某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題：(1)為防止試管a中液體實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，加熱前應(yīng)采取的措施為__________________。(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_________。(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇，還有_________，_____________________。(4)待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力振蕩試管b，靜置后試管b中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________，要分離試管中的液體混合物，采用的方法為_____。加入碎瓷片(或沸石)產(chǎn)物中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)，易發(fā)生倒吸防止倒吸中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度球形部位空間大，液面上升時(shí)可緩沖液體分層，上層為無(wú)色有香味的油狀液體分液乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比水小，有香味導(dǎo)思(5)如果用含示蹤原子18O的乙醇參與反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應(yīng)中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵，在化學(xué)方程式中表示出其斷鍵部位：

。濃H2SO4CH3C─O─H+H─18O─C2H5H2O+CH3C─18O─C2H5

OⅡOⅡ酸脫羥基，醇脫氫導(dǎo)練授課老師可根據(jù)需要選擇使用1.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（）A.向試管a中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸B.試管b中導(dǎo)管下端管口不能浸入液面以下的原因