江蘇省南通市2023屆高三第三次調(diào)研測試（三模）化學試題

頁共6頁2023屆高三第三次調(diào)研測試化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、學校、考試號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人的是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mn55Zn65一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.核酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子。下列不屬于核酸組成元素的是A.氮 B.氧 C.磷 D.硫2.乙硼烷(B2H6)常應用于有機合成領(lǐng)域,可通過反應制得。下列說法正確的是A.基態(tài)B原子的軌道表示式為B.基態(tài)F原子核外電子排布式為C.分子空間構(gòu)型為三角錐形D.中含有配位鍵3.硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領(lǐng)域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.工業(yè)制酸：B.火山噴發(fā)：C.尾氣吸收：D.酸雨侵蝕：4.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X元素位于p區(qū)，且基態(tài)X原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，金屬元素Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大，Z元素單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，W與Y同主族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.化合物中陰陽離子個數(shù)比為2：1C.工業(yè)上常用鋼瓶儲運Z單質(zhì)D.最高價氧化物對應水化物的堿性：5.實驗室制備溴苯，并驗證HBr生成。下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是A.旋開裝置甲中恒壓滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液順利滴入燒瓶中B.裝置乙盛放NaOH溶液以除去HBr氣體中混有的C.向裝置丙中滴加幾滴酚酞溶液可檢驗HBr的生成D.用裝置丁分離苯和溴苯閱讀下列材料，完成6~8題：氮、磷及其化合物應用廣泛。磷元素有白磷、紅磷等單質(zhì)，白磷分子結(jié)構(gòu)及晶胞如下圖所示，白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為(白磷，s)(紅磷，s)；實驗室常用溶液吸收有毒氣體，生成。P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸為一元弱酸；磷酸可與鐵反應，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。6.下列說法正確的是A.分子中的P-P-P鍵角為109°28’B.白磷和紅磷互為同位素C.白磷晶體中1個分子周圍有8個緊鄰的分子D.白磷和紅磷在中充分燃燒生成等量，白磷放出的熱量更多7.下列化學反應表示正確的是A.用氨水和溶液制備B.工業(yè)上用足量氨水吸收C.用溶液吸收D.次磷酸與足量NaOH溶液反應：8.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.氮氣為無色氣體，可用作焊接金屬的保護氣B.硝酸受熱易分解，可用于制C.液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑D.磷酸難揮發(fā)，可用于保護金屬免受腐蝕9.為探究與KI溶液的反應，進行如下實驗：實驗1將濃度均為溶液和KI溶液混合，有黃色沉淀產(chǎn)生，加入淀粉溶液，溶液不顯藍色。實驗2搭建右圖所示裝置，閉合K一段時間后，觀察到Y(jié)電極表面有銀白色物質(zhì)析出。下列說法正確的是A.實驗1反應后的上層清液中B.實驗2的總反應方程式為C.實驗2反應一段時間后，左側(cè)燒杯中增大，右側(cè)燒杯中增大D.實驗1和實驗2表明，和KI發(fā)生復分解反應的平衡常數(shù)比氧化還原反應的大10.汽車尾氣中的有害氣體可通過如下反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化:。下列說法正確的是A.每轉(zhuǎn)化1molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.該反應S<0,H>0C.其他條件相同,越大,NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大D.其他條件相同,使用催化劑,正反應速率增大，逆反應速率減小11.已知:。精細化學品W是酸性條件下X與HCN反應的主產(chǎn)物,Y、Z是反應過程中的過渡態(tài)或中間體。X→W的反應過程可表示如下:下列說法正確的是A.X的名稱為2,3-環(huán)氧丙酮 B.Z中采取sp3雜化的碳原子有兩個C.W不存在對映異構(gòu)體 D.溶液的酸性越強,W的產(chǎn)率越高12.常溫下,肼()的水溶液顯堿性,存在如下平衡:；。平衡時溶液中含氮微粒的分布分數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。向10.00mL0.01的水溶液中逐滴滴加0.005的稀硫酸,下列說法正確的是A.N2H4的電子式:B.的平衡常數(shù)為108.88C.當加入5.00mL稀硫酸時,溶液中:D.當加入10.00mL稀硫酸時,溶液中:13.工業(yè)上催化氧化可制得H2,主要反應如下:反應I反應II還可能發(fā)生下列副反應:反應III反應IV反應V研究發(fā)現(xiàn),在實驗條件下,乙醇的轉(zhuǎn)化率都接近100%。1×105Pa下,氧醇比為0.6時,部分氣體產(chǎn)物(H2、CO、CO2和CH4)的平衡分壓p隨溫度的變化如圖所示已知:用氣體物質(zhì)的分壓替換濃度計算得到的平衡常數(shù)稱為分壓平衡常數(shù)(Kp)。下列說法正確的是A.500K時,反應體系中一定有積碳產(chǎn)生B.曲線①表示CO2的平衡分壓隨溫度的變化C.720K時,反應IV的D.其他條件一定,增加體系壓強，產(chǎn)物中氫氣的量增多二、非選擇題：共4題，共61分。14.(17分)單寧酸()-硫酸體系中,低品位軟錳礦(MnO2質(zhì)量分數(shù)為29%)中的Mn(IV)可被還原為而浸出。其浸出過程如題14圖-1所示。(1)當1mol完全水解,生成的沒食子酸和葡萄糖物質(zhì)的量之比為▲。(2)寫出葡萄糖還原MnO2生成CO2的離子反應方程式:▲。(3)浸出前后軟錳礦與浸取渣的X-射線衍射圖如題14圖-2所示,衍射峰的強度能一定程度反映晶體的質(zhì)量分數(shù)等信息。指出圖中SiO2對應衍射峰強度變化的原因:▲。(4)為測定一定條件下該低品位軟錳礦中錳元素的浸出率,進行如下實驗:準確稱取mg軟錳礦試樣,加入一定量硫酸和單寧酸,水浴加熱并充分攪拌,一段時間后過濾。將濾液冷卻后加水定容至2L,量取20.00mL溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中加入足量磷酸作穩(wěn)定劑,再加入2mL高氯酸,邊加邊搖動,使Mn2+完全氧化為Mn(III),加熱溶液至無氣體產(chǎn)生。冷卻后用濃度為c的溶液滴定至終點,消耗溶液的體積為VmL。①實驗室現(xiàn)配溶液的濃度與計算值存在誤差,為提高測量結(jié)果的精確度,滴定前需要對現(xiàn)配溶液進行的補充實驗是▲。②Mn2+完全氧化后加熱溶液的目的是▲。③計算該條件下軟錳礦中錳元素的浸出率。[。寫出計算過程](5)90℃下,控制單寧酸用量和反應時間相同,測得對錳元素浸出率的影響如題14圖-3所示。>2.0時,錳元素浸出率降低的可能原因是▲。15.(15分)化合物H是一種抗失眠藥物,其合成路線如下:已知:一元取代苯進行二元取代反應時,已有基團會對其他基團進入苯環(huán)的位置產(chǎn)生影響。如:-CH3為鄰、對位定位基, ,-NH2為鄰、對位定位基,-NO2、-COOH為間位定位基。(1)B→C所需的試劑為▲。(2)若用KOH替AlCl3,D→E會生成一種與E互為同分異構(gòu)體的有機物,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(3)G→H轉(zhuǎn)化過程中另一產(chǎn)物為▲。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:▲。①能發(fā)生銀鏡反應;②含有兩個苯環(huán),分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計以乙二酸(HOOCCOOH)和苯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線示例見本題題干)16.(14分)ZnO是重要的化工原料。實驗室以粗氧化鋅(主要成分為ZnO,還含有少量Fe2O3、CuO等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸鋅,進而熱分解制備活性氧化鋅。實驗流程如下:(1)“浸出”:稱取一定量的粗氧化鋅放入反應器中,加入適量碳酸氫銨和15%的氨水,40℃水浴加熱并充分攪拌后,過濾。①浸出后溶液中主要含有的離子為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+和CO,寫出生成[Zn(NH3)4]CO3的化學方程式:▲。1mol[Zn(NH3)4]2+中的σ鍵數(shù)為▲。②其他條件一定,當水浴溫度高于42℃時,測得鋅的浸出率隨溫度升高而降低,其可能原因是▲。(2)“置換銅”:向“浸出”所得濾液中加入稍過量的鋅粉,過濾,▲,過濾、洗滌并烘干濾渣,得到較純凈的銅。(3)“蒸氨”。反應原理為4[Zn(NH3)4]CO3+3H2O=Zn4(OH)6CO3↓+16NH3↑+3CO2↑。已知:Zn4(OH)6CO3的產(chǎn)率隨蒸氨時間的變化如題16圖-1所示;加熱Zn4(OH)6CO330min后,固體質(zhì)量殘留率[×100%]隨溫度變化如題16圖-2所示。請補充完整制備ZnO的實驗方案:將[Zn(NH3)4]CO3溶液置于題16圖-3所示三頸瓶中,▲。(實驗中須使用的試劑:100℃水蒸氣、蒸餾水)17.(15分)研究柴油車尾氣中NOx的催化轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)尿素[CO(NN2)2]水溶液與柴油車尾氣在高溫下混合后,尿素分解生成NH3和CHON,在催化劑作用下,CHON與H2O反應生成NH3和CO2。畫出CHON的結(jié)構(gòu)式:▲。(2)在催化劑作用下,NH3將柴油車尾氣中的NOx選擇性還原為N2的過程稱為NH3-SCR脫硝。當柴油車尾氣中n(NO):n(NO2)=1:1時,會發(fā)生快速NH3-SCR脫硝反應?；旌蠚怏w物質(zhì)的量A組n(NO)=4mol、n(O2)=1molB組n(NO)=2mol、n(NO2)=2mol①寫出快速NH3-SCR脫硝反應的化學方程式:▲。②控制其他條件相同,將4molNH3與右表所示的氣體充分混合后分別勻速通入如題17圖-1所示的反應器中反應,測得A組NOx的脫除率明顯低于B組,其可能原因是▲。(該溫度下NH3與O2不發(fā)生反應)題17圖1 題17圖-2③二氧化鈰(CeO2)作為一種SCR脫硝催化劑,能在Ce4-和Ce3+之間改變氧化狀態(tài),將NO氧化為NO2,并引起氧空位的形成,得到新的鈰氧化物[Ce(Ⅲ）xCe(Ⅳ)yOz]。鈰氧化物發(fā)生的可能變化如題17圖-2所示,當1molCeO2氧化標況下2.24LNO后,生成