北京卷,非金屬

18--北京卷專題：非金屬(COClSN)18--時(shí)

題

考內(nèi)

考元選擇27填題填題

碳其合物推H/NH/HS/HCl232制取凈/催化化溫對(duì)平移的響3

CH/N/S/ClN

選擇填題選擇選題填題填題選擇選擇題填空填空填空填題選題選題填題填空選擇

臭的質(zhì)甲燃→化方式化計(jì)氧還→ClI的化22同期金元?dú)湮锶埸c(diǎn)化律物推考碳鹽質(zhì)其化系物推考S/Cl及化物質(zhì)CO/N同位形化合的構(gòu)性考通實(shí)考C/O/Cl/N單及氣化物質(zhì)物推考N/Cl/P及化物質(zhì)實(shí)I/S化合性考O的漂性計(jì)考3氮化物質(zhì)籍18電考HS/CHO/HO/CxHy??22根框推考CO/CO/Cl22氮合/NO/NO)性質(zhì)3硫工生考及其性熱學(xué)程2制與質(zhì)2

OCCl/IH/C/O/NaS/ClC/N/OC/O/Cl/NN/Cl/PI/SN/PC/ClNS/Br26.空題填題

籍氮水查NH/NO性質(zhì)及化方式3鹵單氧性弱

NCl/Br/I考說要

III-2.常見金元根研物的路方掌常非屬質(zhì)其要合的要質(zhì)應(yīng)了解常非屬質(zhì)其要合對(duì)境量影響了解水、璃陶的要分生原及用途3.合水金礦等然源合用實(shí)，解用質(zhì)質(zhì)和應(yīng)律實(shí)現(xiàn)質(zhì)的化III-4.認(rèn)識(shí)學(xué)環(huán)監(jiān)與護(hù)的要用III-5.以上部知的合用

要[II][I][I][I][I][III]選題近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在4℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是由氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B金剛石是碳的一同位素C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.剛石中只含有非極性共價(jià)鍵高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。下列敘述不確是A臭氧和氧氣是氧的同素異形體B臭可使?jié)駶?rùn)的KI粉試紙變藍(lán)C臭的存在對(duì)人體有益無害D臭氧是很好的消毒劑和脫色劑已知：①向KMnO晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl溶中通入少量實(shí)驗(yàn)①42產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）上實(shí)驗(yàn)證明氧化性MnO

＞＞Fe4

＞I2上實(shí)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)淀粉KI試變藍(lán)

121814．．．．．．實(shí)②證明Fe既有氧性又有還原性121814．．．．．．.圖中每條折線表示周期表A～A中某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化小點(diǎn)代表一種氫化物，其中點(diǎn)表的是（）HSHClC.234對(duì)相同狀況下的CO和N兩氣體，下列說法正確的是2若量相等，則質(zhì)子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

若子數(shù)相等，則中子數(shù)相等若積相等，則密度相等如圖所示集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合體于光亮處將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是①、O

2

②Cl、CH2

③NO、O2

④N、H22①②④③D.②③.、乙、丙、丁物質(zhì)分別含種或元素，它們分子各含個(gè)子甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推合理的是某鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)乙氧的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C.丙中含有周期IVA族元素，則丙一定是甲烷的同系物丁甲中各元素質(zhì)量比相同，丁中一定含價(jià)的素參考人數(shù)

最高分

最低分

平均分

難度

區(qū)分度

次年樣題選用.短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、、C、、EX存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)(部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正的是A

H2常溫

BE

X

C

X

D若X是Na，為極鍵的非極性分子，則A一是氯氣，且D和不應(yīng)23若A單質(zhì)B和D反應(yīng)是+HCO＝HO+CO33

2

，則E一能還原O23C.若D為，能E反，則A一為NaO，電子式是2D.若D為白色沉淀，與A爾質(zhì)量相等，則X一是鋁鹽用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置夾儀已略去)探銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的上移動(dòng)①中銅絲可控制的2②選品紅溶液驗(yàn)證SO的成2C.③中選用NaOH溶吸收多余的2為認(rèn)生,向①中加水，觀察顏色4填題分)X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在定條件下有如應(yīng):Y+X(氣)，B()請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下XY、均氣體，且A和化生成固體C時(shí)白煙產(chǎn)生，則：①Y的學(xué)是；②生成固體的學(xué)方程式是。(2)若常溫下Y固體X為體A在氣中充分燃燒可生成B則：①B的化學(xué)式是；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是；③將Y與1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。)料顯示氣在純氧中安靜燃??校學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝(中鐵夾等夾持裝置已略進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)用裝置A制取純凈、干燥的氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是；石灰的作用是。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是

；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉中個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏?zhàn)儨\，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因

。(3)將過量的氧氣與A生的氨氣分別從、兩進(jìn)氣口通入到裝C中并在b管端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是，理由是②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是

。(13分)CO、均為常見的可燃性氣體。4(1)等體積的CO和CH在同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是4(2)已知在時(shí)CO的燒熱為。相同條件下，若完全燃燒生成液態(tài)水，所放出4的熱量為1molCO完燃燒放出熱量的倍，CH完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：4。(3)120℃下，mL由、組的混合氣體在bmLO中完全燃燒后，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)。42①若混合氣體與O恰完全反，產(chǎn)生bmL，混合氣體中的積分?jǐn)?shù)為：保留2224倍小數(shù)。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a系的數(shù)學(xué)表示式是：。分X、Y、、W四種合物均由短周期元素組成，其中X含四種元素，X、Y、的焰色反應(yīng)均黃色，為無色無味氣。四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)(分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略。請(qǐng)回答：的子_。(2)X與Y在液中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(3)X含的四種元素之間二種、三種或四)可組成多種化合物，選用其中某化合物，利用下圖裝夾持固定裝置已略進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀裝置V中收集到一種色氣體。

2--23．．2--23．．①裝置I中應(yīng)的化學(xué)方程式，置II物質(zhì)的化學(xué)式是_。②用X含的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是，需儀器裝置是（從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào)(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。)XY、三元素，已知：①X、與Y的態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②與Y可成化合物ZY，ZY溶遇苯酚紫。33請(qǐng)回答：(1)Y的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_。(2)將溶滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是，液體具有3的性質(zhì)是(填寫序號(hào)字母)。光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”插入電通直流電后，有一極附近液體顏色加深c.該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生將該液加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)X單在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。①已知一定條件下每1mol該體被O氧放熱若2mol該體與molO在此條件下發(fā)22生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是，該氣體的轉(zhuǎn)化率。②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有.5××個(gè)子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。分)周期元素的單質(zhì)X在常狀況下均為氣態(tài)，

X并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)(：已知:a.常見雙原子單質(zhì)分子X分

含共價(jià)鍵最多。

Y

b.甲分子中含10個(gè)電子乙分子含有18個(gè)電子。(1)X的子式是。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝缺少收集裝置持固定裝置略去)制備并收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。②試管中的試劑(填寫化學(xué)式)。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因()

。

()(3)磷在中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不

223―全是8電結(jié)構(gòu)，丁的學(xué)式是。223―(4mol丁nmol丙一定條件下反應(yīng)，生4nmol乙另一化物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的倍，其化學(xué)式是。)京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：(I

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程()KIO＋3

KI＋

H＝24

KSO＋2

I2

HO2(2)上述反應(yīng)生成的I可四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入SO稀液，將I還，以回收232四氯化碳。①SO稀液與I反應(yīng)的離子方程式是。22②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na稀溶液；c.分離出下層液體。2以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。(3)已知I＋23

＝2I＋。學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：4a.準(zhǔn)稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；用硫酸化所得溶液，加入足量KI溶，使KIO與KI應(yīng)完全；3以粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10mol·L

1

的溶，好反應(yīng)完全。23①判斷c中應(yīng)恰好全依據(jù)的現(xiàn)象是。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I的物質(zhì)的量是2

mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量w)mg/kg。分通常狀況下XY和Z是種氣態(tài)質(zhì)X的組成元素第三周原半最的素(稀有氣體元素除)Y和Z均由素R組成反應(yīng)Y+2I=I+Z+HO常作為Y的定反應(yīng)。22⑴Y與Z的系選填字)

。a.同素同系物同異形體同異構(gòu)體⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪的溶區(qū)二的實(shí)驗(yàn)方法

。⑶舉出實(shí)例說明X的化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)用化學(xué)方程表。。⑷氣體(CN)與X化性質(zhì)相似，也能與H反生成HCN（其水溶液是一酸2①HCN分中含有4個(gè)價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是。②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式示）。⑸加熱條件下，足量的與金屬M(fèi)的MCR(C為元完全反應(yīng)生成和MR、n均為正整3mn數(shù))。若質(zhì)為，M質(zhì)量為gM的對(duì)原子質(zhì)量為a，則M中m:n=(用含、w和21212a的數(shù)式表示。)、YZW為含相同子數(shù)分子離，均由原子序數(shù)小于10的素組成。X有個(gè)子。通常狀況下，W為無液。已知：X+YZ+W⑴Y的子式是。⑵液態(tài)ZW電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的離方程式是。

．．⑶用圖示裝制NO驗(yàn)證還性有下列主要操作：．．a(chǎn).向口瓶?jī)?nèi)注入量熱液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。關(guān)止夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞除瓶空）待磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后缺少的一步要作。目的：②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與液反應(yīng)的離子方程式是。③步驟c滴稀硝酸燒杯中的現(xiàn)象是。⑷一定溫度下，將O置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至21的過程中氣體由無色逐漸變?yōu)樽厣扔蒚繼續(xù)升高到的程中氣1體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T，大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的2量n隨溫度變的關(guān)系如圖所示。①溫度在T~T之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。1②溫度在T~T之間體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(留1位數(shù)2

。)某習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試夾持儀器已略去)濃硝④

⑥彈簧

②③⑤實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO化成NO，稀硝酸不能氧化NO由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)2于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、稀酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反，與NO反應(yīng)NO＋＝NaNO＋＋HO222(1).實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依是(2).滴加濃硝酸之前的操作是檢裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后(3).裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式是(4).裝置②的作用是，生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5).該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的驗(yàn)現(xiàn)象是實(shí)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一4個(gè)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）a加熱該綠色溶液，觀察顏色變（排出溶解在溶液中的氣體，降低溶液中氣體的濃度）．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變（解的氣體和硝酸銅同時(shí)被降低，不能說明問題）c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，察顏色變（帶出溶解的氣體，降低氣體的濃度）．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變（降低Cu(NO的度）32.(15分以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2

高溫

O2觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

+-+-(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）。+-+-a.為黃鐵礦充分燒，需將其粉碎b.量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率2使催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.騰爐排出的礦渣可供煉鐵2(4)每氣與O化合放出260.6kJ的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是。32(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度SO和鹽。2①既作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br。吸收2Br的子方程式是2

。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相濃度的NaOH溶中沸水浴加熱至氣體全部逸此溫度下銨鹽不分解)。氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；鹽質(zhì)量為時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g銨鹽質(zhì)