四川省巴中市平昌縣金山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省巴中市平昌縣金山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到酸化的操作，下列有關(guān)酸化正確的有(

)

①配制氯化鐵溶液時(shí)，為防止其水解滴加少量硫酸酸化②為提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量鹽酸酸化③檢驗(yàn)Cl-的存在時(shí)，為防止雜質(zhì)離子的干擾，應(yīng)選擇硝酸酸化的AgNO3溶液④檢驗(yàn)SO42-的存在時(shí)，為防止雜質(zhì)離子的干擾，應(yīng)選擇硝酸酸化的BaCl2溶液⑤檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：B略3.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）A．Na2CO3是碳酸鹽 B．Na2CO3是正鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是堿參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽(yáng)離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．【解答】解：A、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故A正確；B、Na2CO3中陽(yáng)離子不含氫離子，故是正鹽，故B正確；C、因陽(yáng)離子為鈉離子，可以說(shuō)成是鈉鹽，故C正確；D、Na2CO3俗名純堿，電離的陽(yáng)離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故屬于鹽類，不是堿，故D錯(cuò)誤；故選D．4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中正確的是（

）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅參考答案：B5.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.金剛石和石墨互為同位素

C.石墨能量高于金剛石D.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少參考答案：D6.下列有關(guān)SO2說(shuō)法中不正確的是

A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末；減輕其危害

B．在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍登清，滴入3%過(guò)氧化氫溶液有白色沉淀

C．能與水反應(yīng)生成硫酸

D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)參考答案：C略7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D略8.下列敘述正確的是（）A．蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看做是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來(lái)或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲(chǔ)存起來(lái)的過(guò)程C．共價(jià)鍵是原子問(wèn)通過(guò)共用電子對(duì)形成的，離子鍵是陰、陽(yáng)離子問(wèn)通過(guò)靜電吸引力形成的D．合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案：B略9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：O2―+2H＋=H2OB．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH－=HCO3－參考答案：B【名師點(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。10.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是參考答案：B略11.下列各種物質(zhì)中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)；既不能與溴水反應(yīng)，又不能使高錳酸鉀溶液褪色的是

（

）A．2—甲基—1—丁烯

B．

裂化汽油

C．苯

D．鄰二甲苯參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用②過(guò)濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.試管

D.分液漏斗參考答案：B試題解析:①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤(pán)天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；②pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③過(guò)濾用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、濾紙等；④蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺(tái)（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則均可用到的儀器是玻璃棒，故選B．13.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A．H、D、T表示同一種核素 B．F﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖

C．次氯酸電子式D．用電子式表示HCl形成過(guò)程

參考答案：B【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱為一種核素；B、氟離子是由氟原子得一個(gè)電子形成的；C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵；D、HCl是共價(jià)化合物．【解答】解：A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱為一種核素，故H、D、T是三種不同的核素，故A錯(cuò)誤；B、氟離子是由氟原子得一個(gè)電子形成的，故氟離子的核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D、HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫(xiě)為：，故D錯(cuò)誤．故選B．14.下列敘述正確的是A.燒堿、純堿均屬于堿

B.高純度的硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.合金的熔點(diǎn)一般比純金屬高

D.熔融的NaOH屬于電解質(zhì)參考答案：D略15.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)判斷．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動(dòng)，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃?xì)怏w⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)（E）生成白色膠狀沉淀，后來(lái)沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量（F）生成淡黃色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器:①________②________③________④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性:________________

非金屬性:

________________（5）寫(xiě)出⑥的離子方程式：_________________________________。參考答案：（每空1分，共12分）（2）試管、酒精燈、膠頭滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金屬性:Na>Mg>Al

非金屬性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

mL；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的哪些項(xiàng)（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問(wèn)題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低。試分析下列變化并填寫(xiě)：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度

。②加水定容超過(guò)刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度

。③溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度

。④定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度

。參考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低

略18.（4分）在下列反應(yīng)中：A、2F2+2H2O＝4HF+O2

B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C、CaO+H2O＝Ca(OH)2

D、2H2O＝2H2↑+O2↑水只作氧化劑的是

，水只作還原劑的是

，水既作氧化劑又作還原劑的是

，水既不作氧化劑又不作還原劑的是

。參考答案：

略19.（5分）某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。