2022-2023學(xué)年湖北省荊州市監(jiān)利縣新溝高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省荊州市監(jiān)利縣新溝高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略2.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕參考答案：CA．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；B．硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；C．由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯(cuò)誤；D．管道上刷富鋅油漆，形成Zn—Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案為C。3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2OC．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－參考答案：B略4.下列敘述正確的是()A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的二氯代物有3種，說(shuō)明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同參考答案：A略5.下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①Na+O2②NH3·H2O+SO2

③Cu+HNO3④FeBr2+Cl2

⑤Fe+HCl⑥Zn+H2SO4⑦NaHCO3+HCl，在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產(chǎn)物的是A.①②③④⑥⑦

B.①②③④⑥

C.①②④⑤⑥

D.①②③④⑤參考答案：B略6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L－1D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)參考答案：A7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W<X<Y B.元素的非全屬性：Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M參考答案：C【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見(jiàn)的氣體，且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素.【詳解】A項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，C＞O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O＞S，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤。故選C。8.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使pH試紙變紅的溶液：Na+、NO3-、SO32-、NH4+B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-C．c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸鈉溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+參考答案：C9.等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是()參考答案：A略10.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（

）

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒作布郎運(yùn)動(dòng)

C．膠粒帶正電荷

D．膠粒不能通過(guò)半透膜參考答案：C略11.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－

參考答案：答案：B12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略13.（2007·廣東卷）21.32S與33S互為同位素，下列說(shuō)法正確的是A.32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B.32S與33S具有相同的中子數(shù)C.32S與33S具有不同的電子數(shù)D.32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：D本題考查了同位素的知識(shí)。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。

14.下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)物說(shuō)法正確的是A．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物B．戊烷有三種同分異構(gòu)體

C．石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化D．油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物參考答案：B解析：纖維素的多糖，A錯(cuò)誤；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，B正確；石油的分餾是物理變化，C錯(cuò)誤；油脂不是高分子，D錯(cuò)誤。15.只用試管和膠頭滴管無(wú)法區(qū)分的一組溶液是

A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和鹽酸

D．Na2CO3和鹽酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶所裝試劑為：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___________________________________________________________(2)Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體是

。裝置Ⅰ還可用右圖中的裝置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：①下列裝置中的現(xiàn)象是B

_________________；D

_______________________

__②寫出E中反應(yīng)的離子方程式：

E______________________________________________；________________________________________(4)G中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO2和HCl，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(5)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__________________________參考答案：(14分)（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（2）飽和食鹽水

Ⅱ

（3）①有淺黃色沉淀生成；溶液變藍(lán)

②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2

CO2↑＋4HCl↑

（5）Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl2又與水作用生成HClO，又起漂白作用，使紅色褪去。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題共8分）白磷（P4）是一種常見(jiàn)的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據(jù)題意回答：1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

；2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

P4+

HClO3+

→

HCl+

H3PO43．白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：

11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

，若有1.1molP4反應(yīng)，則有

mol電子轉(zhuǎn)移。4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；⑵H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是

.

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤參考答案：略18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)如表所示為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式：_____________。(2)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子核外最外層電子中成對(duì)電子共有________對(duì)。(3)元素③形成的最高價(jià)氧化物中含有________個(gè)π鍵，________個(gè)σ鍵。元素④和⑥的第一電離能的相對(duì)大小為④________⑥(填“<”“>”或“＝”)。③和⑦形成化合物的雜化方式為_(kāi)_______。(4)已知元素⑩形成單質(zhì)的晶胞如圖所示，則其原子的配位數(shù)是________，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dcm、密度為ρg·cm－3，則元素⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。參考答案：(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(2分)(2)1(1分)(3)2(2分)2(2分)>(2分)sp3(2分)(4)8(2分)(2分)

[解析]由題意知①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為Al，⑥為O，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Cu，⑩為V。(1)根據(jù)洪特規(guī)則特例，當(dāng)p、d、f軌道上填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)，所以基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s