安徽省合肥市肥東縣陳集初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省合肥市肥東縣陳集初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知鋇的某種同位素是12056Ba，由學(xué)過的知識無法推斷出的信息是（）A．鋇原子的核外電子排布

B．鋇元素在周期表中的位置C．鋇原子的核電荷數(shù)

D．鋇元素的相對原子質(zhì)量參考答案：D考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．.分析：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯誤．故選D．點評：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA個電子

⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略3.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是，堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（

）A.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)屬于酚類B該分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD.滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵.參考答案：D略4.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。A+BCA+B能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略5.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（

）A．-317.3kJ·mol-1

B．-379.3kJ·mol-1

C．-332.8kJ·mol-1

D．317.3kJ·mol-1參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2OD．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓參考答案：A7.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶體硅溶于燒堿溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-參考答案：B略8.下列敘述正確的是（

）

A．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的B．二氧化硅晶體被廣泛用于制作太陽能電池和光導(dǎo)纖維C．瑪瑙和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．鋼材和硬幣都是合金，若改變這些合金的原料配比會改變這些合金的性能參考答案：D略9.按下圖中甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是()A．E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量C．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

D．F表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量參考答案：C10.下列敘述不正確的是A．25℃時，pH=4的醋酸溶液加入相同體積的NaOH溶液時恰好呈中性，則此NaOH溶液的pH大于10B．一定溫度下，1L

lmol?L—1的氨水與2L0.5mol?L—1的氨水中，n(NH4+)前者多C．同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：鹽酸＜醋酸D．0.2mol?L—1的一元酸HX與0.1mol?L—1的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：a(H+)+c(K+)=c(OH—)+c(X—)參考答案：B略11.將1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)，并達到平衡：H2(g)+I2(g)2HI（g）；ΔH＜0。HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是(

)A.恒溫條件下，加入適當催化劑B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C.恒容條件下升高溫度D.恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積參考答案：C略12.一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂、在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011C、達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的90%D、若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：C略13.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。則這種溶液是（

）A、飽和硫酸鎂溶液

B、飽和硫酸銨溶液

C、稀硫酸

D、稀氫氧化鈉溶液

參考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1．5倍，W原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子總數(shù)少3個。下列敘述正確的是

（

）

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比X的高

D．元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比W的強參考答案：BC略15.按右圖裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁．則x、y可以是（）A．H2和NaHCO3

B．CO和Na2CO3

C．CO和CuO

D．H2和Fe2O3參考答案：AC解析：A、氫氣是能燃燒的氣體，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故A正確；B、一氧化碳能燃燒，但是碳酸鈉受熱不會分解，不會看到澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；C、一氧化碳是能燃燒的氣體，能和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故C正確；D、氫氣能燃燒，但是和氧化鐵反應(yīng)不會生成二氧化碳，不會看到澄清石灰水變渾濁，故D錯誤．故選AC．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。（2）濃硫酸的作用是

。（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）

。（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理______，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因____________________________________

。（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)

ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)

ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH3=-242kJ·mol-1反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標號）。A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．降低壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590

℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。參考答案：(1)+123kJ·mol－1

<

AD

(2)氫氣產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大

(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行

溫度升高反應(yīng)速率加快

丁烯高溫裂解生成短鏈烴類（1）根據(jù)蓋斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-119kJ/mol+242kJ/mol=+123kJ/mol。由a圖可以看出，溫度相同時，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，根據(jù)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即x<0.1。提高丁烯的產(chǎn)率，要求平衡向正反應(yīng)方向移動，A、因為反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即丁烯轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B、降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C、反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、根據(jù)C選項分析，降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，丁烯轉(zhuǎn)化率提高，故D正確；（2）因為通入丁烷和氫氣，發(fā)生①，氫氣是生成物，隨著n(H2)/n(C4H10)增大，相當于增大氫氣的量，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，逆反應(yīng)速率增加；（3）根據(jù)圖(c)，590℃之前，溫度升高時反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯。而溫度超過590℃時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應(yīng)①的丁烷也就相應(yīng)減少。18.（1）mmolO3與nmolO2的質(zhì)量比

，分子數(shù)之比為

，同溫同壓下的密度之比為

，含氧原子個數(shù)之比為

，體積之比為

。（2）O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10LO3與

LCl2的消毒能力相當（即電子轉(zhuǎn)移量相等）。（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成5mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為，推斷的依據(jù)為

。參考答案：（1）3m：2n，

m：n，

3：2，

3m：2n，

3m：2n，

m：n（2）30，（3）OF2，阿伏加德羅定律、質(zhì)量守恒定律略19.阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖：

已知：（1）（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：（3）

（苯胺，易被氧化）請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型________，在③之前設(shè)計②這一步的目的是_____________。

（3）F中含氧官能團的名稱__________________________（4）G(阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式：________________（只寫一種）。a．苯環(huán)上有兩個取代基b．遇氯化鐵溶液顯紫色c．能發(fā)生水解