高考化學(xué)中68個(gè)“不一定”和75條推斷題知識(shí)點(diǎn)匯總

———高考化學(xué)中68個(gè)“不一定”和75條推斷題知識(shí)點(diǎn)匯總化學(xué)中68個(gè)“不一定”1．中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ類(lèi)型。不一定：Ｆ2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2

2．鹵族元素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的方程式一定是：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ，即活潑的非金屬元素與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無(wú)氧鹽、低價(jià)態(tài)的含氧酸鹽和水。不一定：Ｆ2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)方程式例外。

3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ見(jiàn)光一定分解，有感光性。不一定：ＡｇF穩(wěn)定,見(jiàn)光不分解。

4．鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ3。不一定：ＡｇＦ溶于水。

5．鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)。不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)。

6．鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸。不一定，氫氟酸卻為弱酸。

7．氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應(yīng)。不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應(yīng)。

8．鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是ＦｅＸ3。不一定：Ｉ2與鐵反應(yīng)只生成ＦｅＩ2。

9．金屬氧化物一定都是堿性氧化物。不一定：Ｍｎ2Ｏ7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。Ａｌ2Ｏ3，ＺｎＯ為兩性氧化物。

10．非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。

11．酸酐一定都是非金屬氧化物。不一定：Ｍｎ2Ｏ7是ＨＭｎＯ4的酸酐，但它是金屬氧化物。

12．一般來(lái)說(shuō)，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)都一定是金屬。不一定：石墨具有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。

13．無(wú)機(jī)物間的反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的一類(lèi)，即化合多變一，分解一變多，置換單對(duì)單，復(fù)分解兩對(duì)換。不一定：ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ

該反應(yīng)就不屬四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一類(lèi)反應(yīng)。

14．一般來(lái)說(shuō)，酸性氧化物之間一定不發(fā)生反應(yīng)。不一定：如果其中一種具有較強(qiáng)的氧化性，另一種具有較強(qiáng)的還原性，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：3ＳＯ2＋Ｎ2Ｏ5＝3ＳＯ3＋2ＮＯ

15．飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。不一定：Ｃａ（ＯＨ）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。

16．飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。不一定：大部分物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶液，而個(gè)別物質(zhì)，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ｃａ（ＯＨ）2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。

17．酸式鹽的水溶液一定顯酸性。不一定：ＮａＨＣＯ3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性。

18．一般地說(shuō)，排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Ｍｇ與ＨＮＯ3或濃Ｈ2ＳＯ4反應(yīng)都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃ＨＮＯ3能使鐵、鋁鈍化。

19．強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出強(qiáng)酸。不一定：在一般情況下，弱酸不能制強(qiáng)酸，但在特別情況下，弱酸可以制出強(qiáng)酸。如：

Ｈ2Ｓ＋ＣｕＳＯ4＝ＣｕＳ↓＋Ｈ2ＳＯ4

20．酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)。不一定：強(qiáng)氧化性的酸（如濃Ｈ2ＳＯ4）與強(qiáng)還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ4（濃）＝ＳＯ2↑＋Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ

21．一切物質(zhì)都一定是由分子構(gòu)成。不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構(gòu)成，金屬是由離子和自由電子構(gòu)成。

22．堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)。不一定：具有兩性的Ａｌ（ＯＨ）3與ＮａＯＨ溶液可以發(fā)生反應(yīng)。

23．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物。不一定：ＮａＨＣＯ3，（ＮＨ4）2ＣＯ3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物。

24．一般來(lái)說(shuō)，酸性氧化物與酸一定不能發(fā)生反應(yīng)。不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

２Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2＝３Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ

25．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都一定寫(xiě)成：

Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ

不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：

Ｆｅ（ＯＨ）3＋３Ｈ＋＝Ｆｅ3＋＋３Ｈ2Ｏ

氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為：

Ｂａ2＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ42－＝ＢａＳＯ4↓＋２Ｈ2Ｏ

因此，Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ

一般只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)且生成的鹽可溶于水的一類(lèi)反應(yīng)。

26．Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ一定表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)的離子方程式。不一定：比如有的酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式，也可以寫(xiě)成：

Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ

例ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ的反應(yīng)。

27．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)一定生成鹽和水，不一定：下列反應(yīng)不完全合乎這條規(guī)律：

２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）3=２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ2Ｏ

這是因?yàn)椋疲?＋的強(qiáng)氧化性和Ｓ2－的強(qiáng)還原性使這個(gè)反應(yīng)顯示出了特殊性。

28．按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，其反應(yīng)原理是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，即：

２Ｎａ＋２Ｈ2Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ2↑

２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ4＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2↓

又如：Ｍｇ與ＦｅＣl3溶液反應(yīng)，不能將Ｆｅ3＋還原成Ｆｅ，而是：

ＦｅＣl3＋３Ｈ2Ｏ=Ｆｅ（ＯＨ）3＋３ＨＣl

Ｍｇ＋２ＨＣl＝ＭｇＣl2＋Ｈ2↑

29．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的順序，其陽(yáng)離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強(qiáng)。不一定：氧化能力逐漸增強(qiáng)的總的趨勢(shì)是正確的，但個(gè)別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：Ｆｅ3＋＞Ｃｕ2＋。

30．一切原子的原子核都一定是由質(zhì)子和中子兩種微粒所構(gòu)成。不一定：氕（１１Ｈ）的原子核中沒(méi)有中子。

31．原子的核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子。不一定：氫原子核外只有一個(gè)電子，氦原子核外只有兩個(gè)電子，但它們?nèi)欠墙饘僭印?/p>

32．一般來(lái)說(shuō)高沸點(diǎn)酸一定可以制低沸點(diǎn)的酸。不一定：下列反應(yīng)卻是由低沸點(diǎn)酸制得了高沸點(diǎn)酸：Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑

由于ＮＯ的析出，化學(xué)反應(yīng)向右進(jìn)行，就形成了特殊的反應(yīng)。

33．陰離子一定只具有還原性。不一定：Ｎａ2Ｏ2中的過(guò)氧根離子既有氧化性又有還原性；ＮＯ3－，ＭｎＯ4－，ＣｌＯ4－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。

34．陽(yáng)離子一定只具有氧化性。不一定：Ｆｅ2＋就具有還原性，其實(shí)例反應(yīng)為：

２Ｆｅ2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－

35．鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿。不一定：酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水。如：

Ｃａ（ＨＣＯ3）2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ

36．質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子一定是同一種分子。不一定：Ｎｅ與ＨＦ符合上述要求，但它們并不是同一種分子。

37．金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)。不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：

２ＦｅＣl3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣl2

Ｃｕ＋２ＦｅＣl3＝ＣｕＣl2＋２ＦｅＣl2

38．鹽與鹽溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定要全溶。不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應(yīng)都要全溶，但有的情況例外，如反應(yīng)物是微溶的硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣。

39．兩種鹽溶液間的反應(yīng)一定生成兩種新鹽。不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應(yīng)生成兩種新鹽是對(duì)的，但是一定生成兩種新鹽，就不對(duì)了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實(shí)際上硫化鋁發(fā)生水解，反應(yīng)如下：

２Ａl3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａl（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ↑

40．鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿。不一定：在一般情況下，鹽和堿反應(yīng)生成新鹽新堿是對(duì)的，但在個(gè)別情況下，就會(huì)出現(xiàn)例外，如：

ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ=Ｎａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑

ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ

ＮａＨＣＯ3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ

41．鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽新酸。不一定：一般情況下可以，但也有例外，如：

２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ

42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的兩種酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之間。不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7。其反應(yīng)原理為：

２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ

43．強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫(xiě)成離子的形式。不一定：ＣａＣＯ3，ＢａＳＯ3為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫(xiě)成分子的形式：

ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ

44．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。不一定：ＡｇＣｌ為強(qiáng)電解質(zhì)，盡管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ則完全電離。醋酸是較弱的酸，在水中是部分電離，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ與1ｍｏｌ的醋酸分別溶于1Ｌ水中，氯化鋇的導(dǎo)電性比醋酸差，因其中自由移動(dòng)的離子少（可以通過(guò)計(jì)算來(lái)驗(yàn)證）。

45．酸式鹽與堿反應(yīng)，一般都一定生成鹽和水。不一定：用石灰軟化暫時(shí)硬水時(shí)，則發(fā)生下列反應(yīng)：

Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ

46．Ｎ2（氣）＋３Ｈ2（氣）?２ＮＨ3（氣）為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行。不一定：增大壓強(qiáng)能使上述反應(yīng)向右移動(dòng)的根本原因是增加了反應(yīng)物的濃度，充入稀有氣體，并不能改變Ｎ2，Ｈ2的濃度，實(shí)際上正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒(méi)有改變，故平衡不移動(dòng)。

47．單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子。不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（Ｏ3）為三原子分子。

48．酸不穩(wěn)定，一般對(duì)應(yīng)的鹽也就一定不穩(wěn)定。不一定：比如，碳酸不穩(wěn)定，堿金屬的碳酸鹽卻是穩(wěn)定的。

49．醇類(lèi)經(jīng)緩慢氧化一定生成醛。不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸。

50．醇在一定條件下氧化成醛。不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。

51．化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。

52．凡是叫“酸”的都一定是酸類(lèi)物質(zhì)。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于酸類(lèi)，而屬于酚類(lèi)。

53．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ＣＨ2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。不一定：如乙烯與環(huán)丙烷相差一個(gè)ＣＨ2原子團(tuán)，但它不是同系物。

54．一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶于水。不一定：有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水。

55．如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則一定是同一種烴。不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。

56．凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體、非電解質(zhì)。不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。

57．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定含有醛基。不一定：果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它是多羥基酮，不含醛基。

58．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們卻不是醛。

59．每種物質(zhì)分子都一定有固定的組成和分子量。不一定：有機(jī)高分子化合物卻沒(méi)有固定的組成和分子量。

60．電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子Ｈ＋的化合物一定能使指示劑變色。不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色。

61．離子的核外都一定有電子。不一定：Ｈ＋的核外沒(méi)有電子。

62．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強(qiáng)。不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律。

63．第五、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性。不一定：Ｈ2Ｏ呈中性，ＮＨ3的水溶液顯堿性。

64．金屬性強(qiáng)的元素形成相應(yīng)的堿的堿性一定強(qiáng)。不一定：比如，鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，而Ａｌ（ＯＨ）3顯兩性，Ｆｅ（ＯＨ）3顯堿性。

65．活潑金屬與活潑非金屬的化合物一定是離子化合物。不一定：比如，ＡｌＣｌ3是共價(jià)化合物。

66．試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回原試劑瓶。不一定：取用剩余的鉀、鈉等應(yīng)立即放回原瓶。

67．使用膠頭滴管或移液管時(shí)，一般滴管一定不應(yīng)伸入試管內(nèi)，更不準(zhǔn)接觸容器或試管內(nèi)壁。不一定：若制Ｆｅ（ＯＨ）2白色沉淀時(shí)，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防被空氣中的Ｏ2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）3紅褐色物質(zhì)。

68．在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕。不一定：也有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因?yàn)殇X表面有Ａｌ2Ｏ3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。75條推斷題知識(shí)位置與結(jié)構(gòu)1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。2.S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿(mǎn)足2n2的元素。10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。15.C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。16.O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。17.子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫（H）18.形成化合物種類(lèi)最多的元素碳19.地殼中含量前三位的元素O、Si、Al20.大氣中含量最多的元素N21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素Al29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P31.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al32.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O33.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S34.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2

、H2O、H2O2含量與物理性質(zhì)1.O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。7.C是形成化合物種類(lèi)最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素?；瘜W(xué)性質(zhì)與用途1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。3.S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。4.P是在空氣中能自燃的元素。5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6.O是有兩種