高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《元素周期表周期律》原創(chuàng)

1．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。4．了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。第4講元素周期律化學(xué)鍵一、元素周期表元素周期律知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，三者的關(guān)系可歸納如下：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同逐漸增多最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：＋1→＋7負(fù)化合價(jià)：－4→－1最高正價(jià)數(shù)＝主族族序數(shù)(O、F除外)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氫化物生成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判斷依據(jù)1.在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)5.若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷方法1.與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)4.An－＋B→Bm－＋A，則B比A非金屬性強(qiáng)考點(diǎn)3元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法和規(guī)律

實(shí)驗(yàn)位置元素周期表和元素周期律題型分析

第Ⅰ卷選擇題命題重點(diǎn)是，以短周期元素考查元素周期律及元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，考查原子半徑、化合價(jià)、金屬性、非金屬性、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，化學(xué)鍵主要考查對(duì)概念的理解。

1．判斷型：試題題干給出典型元素“位置和結(jié)構(gòu)”的特征信息，要求先依據(jù)信息確定出元素，進(jìn)而確定出在周期表中的位置或相對(duì)位置，在此基礎(chǔ)上判斷原子半徑、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸或堿性大小、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性以及所形成的化合物的化學(xué)鍵、性質(zhì)等。D例1，則問(wèn)題容易解決。作為元素周期律知識(shí)的考查，在解題中我們應(yīng)盡量把它們體現(xiàn)在元素周期表中進(jìn)行理解。如Xm+、Ym-、Z（m+1）+、W（m+1）-四種離子具有相同的電子層排布，要考查四種元素的有關(guān)性質(zhì)，比如原子序數(shù)大小、原子半徑大小、離子半徑大小、單質(zhì)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱等，我們首先可以確定出元素的相對(duì)位置為，，則問(wèn)題容易解決。特別提醒W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3Z第三周期原子半徑最小的金屬3．W、X、Y、Z

是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法正確的是()。A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞XC．離子半徑：Z＞W(wǎng)D．Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵B變式（1）形成化合物種類最多的元素是碳，比例最多。-------CH（2）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，該元素是N或S。（3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。（4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。（氧和氟無(wú)正價(jià)）（6）三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有Al元素。且簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑第三周期最?。?）焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。（8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。（9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳，形成元素種類數(shù)最多（10）能形成化學(xué)式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口

2．表格、圖像型：

試題題干以表格的形式給出元素的原子半徑和主要化合價(jià)，要求依據(jù)負(fù)化合價(jià)和原子半徑的大小確定出非金屬元素，進(jìn)而依據(jù)正化合價(jià)和原子半徑的遞變規(guī)律確定出其余元素以及在周期表中的相對(duì)位置，最后依據(jù)同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。在解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破。

5.根據(jù)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，下列說(shuō)法中正確的是()。A．上述八種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，③號(hào)堿性最強(qiáng)B．上述八種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，①號(hào)酸性最強(qiáng)C．②⑧不處于同一周期D．它們中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑦＜④元素代號(hào)①②③④原子半徑/(10－10m)0.741.601.521.10主要化合價(jià)－2＋2＋1＋5、－3元素代號(hào)⑤⑥⑦⑧原子半徑/(10－10m)0.991.860.750.82主要化合價(jià)＋7、－1＋1＋5、－3＋3c例2變式．(2012·廣東理綜)下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)3．位景置型芳：試題緩以周味期表仁截圖規(guī)的形膽式給稈出元猛素在細(xì)周期為表中晴的相保對(duì)位座置，舅要求檢能夠竟結(jié)合吐同周園期和饞同主藝族的詠遞變鼻規(guī)律騰判斷偵元素強(qiáng)特征床、結(jié)折構(gòu)和姿性質(zhì)序的正步誤。RTXYZ例4．(雙選)短周孩期元呀素R、T、X、Y、Z在元改素周勉期表沸的相對(duì)糾位置步如下元表所耽示，陸它們特的最亮外層朱電子數(shù)之和指為24。則下紀(jì)列判逐斷正摩確的搜是（坦）A.越R位于轟元素港周期毀表中失第二廳周期命第ⅣA族B．五閃種元梳素中授原子衫半徑嫁最大申的是xC．氣婆態(tài)氫伙化物耍穩(wěn)定芒性：Y>幅TD．Z元素巷的最主高價(jià)桑氧化勒物對(duì)擋應(yīng)的胞水化視物的抬化學(xué)刪式為HZ則O4AB例3變式4.確定步“指轎定的錦幾種蹈元素獵形成暖的化競(jìng)合物議”的僅形式該類朵題目吉的主構(gòu)要特技點(diǎn)是碎，給統(tǒng)出幾江種元甘素的援原子汪結(jié)構(gòu)凡或性成質(zhì)特微征，鞠判斷跡它們載形成甘化合昆物的蓮形式榨。解欣答該描類題繁目的點(diǎn)方法懶思路丑是：爐推價(jià)遷態(tài)、影定元脾素、獎(jiǎng)想可賊能、墊得形訊式。盼該類繁題目懸也可保由化聯(lián)合物傍形式弟判斷色元素泊的原窗子序卸數(shù)。X、Y、Z為短布周期意元素丸，這丹些元趁素原陵子的享最外臂層電節(jié)子數(shù)緒分別奔為1、4、6，則久由這3種元焦素組糟成的鉤化合羅物的蝴化學(xué)影式不機(jī)可能銜是()A．XY端ZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ3A例4

D

【解析】設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為＋3價(jià)，Y為－2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S，原子序數(shù)差值見下表：本題正確答案為D。

若短姻周期肌中的但兩種僅元素蜓可以鳥形成亂原子腰個(gè)數(shù)飲比為2∶肉3的化紋合物祥，則預(yù)這兩雞種元退素的套原子雹序數(shù)養(yǎng)之差艱不可鞭能是()A．1B．3C．5D．6變式D課堂兔練習(xí)2．(2比01思3年天穗津高禮考)下列若有關(guān)綠元素姥的性煙質(zhì)及棉其遞借變規(guī)律僻正確的踐是()。A．ⅠA族與ⅦA族元再素間翠可形技成共需價(jià)化鏈合物耳或離遷子化客合物B．第妻二周技期元蛇素從刃左到廉右，爛正價(jià)宵從＋1遞增四到＋7C．同揀主族器元素示的簡(jiǎn)蒙單陰罪離子慌還原田性越她強(qiáng)，即水解象程度騎越大D．同孩周期奶金屬拾元素瞇的化西合價(jià)翠越高鍬，其沈原子碗失電到子能閃力越杠強(qiáng)A得Y的單莫質(zhì)，慎則下循列說(shuō)頸法或的是(3．W、X、Y、Z是原糊子序摔數(shù)依臭次增哨大的棒短周輕期元醬素，X、Y是金勵(lì)屬元述素，X的焰蒼色呈酒黃色靈。W、Z最外榮層電刺子數(shù)療相同濟(jì)，Z的核魔電荷規(guī)數(shù)是W的2倍。奔工業(yè)臉上一蒼般通然過(guò)電蹄解氧詢化物的方烤法獲)。A．W、X、Y形成螺的簡(jiǎn)傍單離啊子核虹外電約子數(shù)弦相同B．Z和W可形慶成原松子個(gè)溝數(shù)比蛾為1∶勸2和1∶緩3的共續(xù)價(jià)化日合物C．Y和Z形成儲(chǔ)的化交合物芝可以處通過(guò)憤復(fù)分冊(cè)解反士應(yīng)制激得D．X、Y和Z三種躺元素泛形成途的最俯高價(jià)銹氧化姓物對(duì)蒙應(yīng)的決水化扛物能兩陜兩反喊應(yīng)C4．依描據(jù)元踐素周宜期律蜻及元透素周掙期表破知識(shí)玻，下采列推朽斷正緊確的黑是()。A．酸濱性：H2Si垃O3>H2CO3B．熱拴穩(wěn)定舅性：H2Se勵(lì)>H2S>臂H2OC．堿終性：Cs牙OH扭>C麥a(招OH我)2D．若握離子爛半徑行：R2－>M＋，則徹原子搖序數(shù)：R>槐M解析儲(chǔ)：碳、半硅同圓主族粉，碳甚的非學(xué)金屬霸性比恰硅強(qiáng)攜，故樂酸性H2CO3>H2Si奏O3，A錯(cuò)誤杰；售非金混屬性O(shè)>之S>豬Se，寒故氫只化物吼的穩(wěn)筐定性M>招R，D錯(cuò)誤損。答案質(zhì)：CH2O>棍H2S>伏H2Se，B錯(cuò)誤勵(lì)；若途離子逝半徑R2－>M＋，則塵原子男序數(shù)X、Y、Z三者仿均為聽短周神期元宴素，起已知X元素篩有一醒種同騎位素路不含維中子錄，Y元素平原子枝的最適外層搬電子布數(shù)是掌次外薦層電氏子數(shù)專的2倍，Z元素輪原子已的最銷外層帥電子瞇數(shù)是碼次外谷層電棄子數(shù)臥的3倍。嬸下列志化學(xué)完式XY愚Z3②X慶YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，昂并非味都存豈在的跑一組喜分子算是膀（重）A．①哭②B．④獵⑥C．③飲⑤D．②優(yōu)④［點(diǎn)評(píng)］準(zhǔn)確留推斷間出元確素是寶解答雁這類朗題的瓶關(guān)鍵戚，還略要特吵別注錫意C元素永形成禮的一嚼些特癢殊化憑合物穿，如CH2O、CH2O2、C2H2O2、C2H2O3、C2H2O4等。A5.（08語(yǔ)·四川曾延考驕區(qū)）6.元素遲性質(zhì)詳遞變類規(guī)律鋼的實(shí)貪驗(yàn)探勺究鋁鉀氧化辭物對(duì)秀應(yīng)水肺化物發(fā)的堿述性強(qiáng)耐弱比標(biāo)較，NH3·H2O不是N元素齡最高獎(jiǎng)價(jià)氧榜化物鏈對(duì)應(yīng)前的水后化物不合導(dǎo)理，錢用堿廚性強(qiáng)頂弱比善較金臭屬性星強(qiáng)弱耳時(shí)，虛一定所要用勒元素葡最高胳價(jià)防止縫倒吸分液況漏斗Na2Si燒O3濃鹽張酸KM唐nO4Na2SS2－＋Cl2==S↓＋2C紀(jì)l－硫酸有白呆色膠逮狀沉撕淀產(chǎn)誼生二化學(xué)赤鍵與印物質(zhì)樸類別斧的關(guān)邁系辨栽析1．只晶含非那極性老共價(jià)稱鍵的片物質(zhì)館：同種杰非金攜屬元損素構(gòu)煩成的破單質(zhì)幟。如I2、O2、N2、P4、金作剛石慶等。2．只仔含有泄極性沸共價(jià)嗓鍵的爺物質(zhì)捕：一般朽是不哈同種從非金剝屬元狼素構(gòu)成的向共價(jià)歸化合信物。弦如HC白l、H2O、NH3、CO2等。3．既早有極敬性鍵儀又有敲非極良性鍵睜的物田質(zhì)：如H2O2、C2H2、C6H6、CH3CH2Cl等。4．只壯含有哪離子燒鍵的膀物質(zhì)黎：活潑堂金屬僚與活現(xiàn)潑非吃金屬瞧形成義的化合物取，如Na猜Cl、KF、Mg駁O、Ca璃Br2。5．既揪有離節(jié)子鍵葵又有牧非極悄性鍵勉的物暢質(zhì)；如Na2O2、Ca吼Sx、Ca脆C2、Fe修S2。6．由常離子喉鍵共束價(jià)鍵僑共同舌構(gòu)成道的物綁質(zhì)，如NH4Cl。7．只罩含有勁共價(jià)裙鍵而慕無(wú)范鄉(xiāng)豐德華蔑力的靈化合新物，如Si前O2、Si默C等。8．無(wú)賊化學(xué)下鍵的務(wù)物質(zhì)，如評(píng)稀有緒氣體彎，如曬氦、畜氖、氬等功。)。下列樂各組閉化合覺物中債，化溉學(xué)鍵爺?shù)念惏ば拖嗥尥男允?①C憂aC采l2和Na2S；②Na2O和Na2O2；③CO2和CS2；④HC誰(shuí)l和Na噴OH。A．①肥③B．②錘④C．①?、蹹．③朽④解析議：①Ca捕Cl2和Na2S中都震僅含斜離子錘鍵；妻③CO2和CS2中都僅劣含共截價(jià)鍵四；②Na2O中僅姑含離掃子鍵勇，而Na2O2