2023年中考專題《有關化學方程式的應用》知識詳解及經典題講解

有關化學方程式的應用1．通過具體化學反應分析，理解化學方程式的含義；了解書寫化學方程式應遵守的原則；能正確書寫簡單的化學方程式。2．在正確書寫化學方程式的基礎上進行簡單的計算。3．認識化學計算對于解決實際問題的重要意義，進一步了解化學定量研究的實際應用。在2023年的中考中，有關化學方程式的書寫的考查有以下幾種情況：（1）常規(guī)化學方程式的考查。主要有三種形式：①直接要求書寫某個化學方程式。這種形式比較少見，且有逐漸消失的趨勢。②糅合在推斷題、簡答題、探究實驗題等大題之中，兼有第一種形式的特點。③獨立提供新的情境，要求用化學方程式解釋有關現(xiàn)象。（2）陌生化學方程式的考查。這中形式的題目一般獨立提供新的信息，內容涉及廣泛，要求學生在讀題、思題之后，用方程式把題中的化學變化表達出來。常規(guī)方程式的考查的第③種形式”能較好地考查學生的分析解決實際問題的能力，而“陌生化學方程式的考查”則能考查學生的自學能力和應用能力。故此我們要予以足夠的重視。根據(jù)化學方程式的計算題有以下幾種情況：已知某反應物的質量，求另一反應物或生成物的質量；（2）已知某生成物的質量求另一生成物或反應物的質量；（3）有關混合物(雜質不參加反應)的計算；（4）涉及氣體體積的計算?？键c1化學方程式的書寫對于化學方程式的書寫，可以聯(lián)系質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態(tài)等相關知識細心地進行書寫。書寫化學方程式的步驟可以簡記為“寫、配、標、查”四個字?？键c2化學方程式的計算（1）根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質量關系。（2）根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”。其中的“六步”，又可以對應著簡記為：“設、方、質(分為相對質量和實際質量兩行)、比、算、答”。（3）根據(jù)化學反應方程式計算的過程中，一定要注意：①設未知量x時，x的后面不要帶單位；②書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；③找質量關系時，最好先找下一行的實際質量關系(即已知量和未知量)，然后再對應著找上一行的相對質量關系切記將它們都寫在相應的化學式的正下方，分居上下兩行。④列比例式時，要按照“上一行的相對質量比等于下一行的實際質量比”的順序來列；保證是對應比相等。⑤求算x時，可以參考著化學方程式下面的兩行質量關系中的上下或左右的倍數(shù)關系來求算。當沒有倍數(shù)關系時，再按照一般的方法來求算便是。⑥在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關鍵語句即可。注意：①若涉及物質的體積，則可利用公式m＝ρV進行換算。②代入方程式計算的必須是純凈物的質量，純凈物質量＝混合物質量×該物質的純度。③代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的純凈物質量?？偨Y：（1）依據(jù)：質量守恒定律。（2）步驟①設：根據(jù)題意，設未知量為x（不帶單位）。②寫：正確書寫相關的化學方程式（一定要配平）。③找：找出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量。④列：列出比例式，求出未知量x（包含單位）。⑤答：簡明地寫出答案。常見類型（1）有關純凈物的化學方程式的計算?；瘜W方程式所表示的反應物和生成物都是純凈物的質量關系，可直接將已知純凈物的質量代入計算。（2）遇到含雜質的不純物質時，需將不純物質的質量換算成純凈物的質量，才能代入化學方程式按質量比進行計算。常用的計算公式如下：①不純物質的化學方程式的計算（雜質不參加反應）a．純凈物的質量=混合物的質量×純度1．（2022山東臨沂中考）下列化學反應中，屬于分解反應的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A.該反應的反應物有2種，不是分解反應。B.該反應的反應物是1種，生成物是3種，符合“一變多”的特點，是分解反應。C.該反應的反應物是2種，不是分解反應。D.該反應的反應物是2種，不是分解反應。故選:B。2.）下列化學方程式正確的是A.點燃天然氣：

B.鐵粉溶于稀鹽酸：

C.硫在空氣中燃燒：

D.高爐煉鐵：【答案】【解析】天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：，故A錯誤；B.鐵粉溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：，故B錯誤；C.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：，故C正確；D.高爐煉鐵的反應原理是氧化鐵和一氧化碳反應生成二氧化碳和鐵，反應的化學方程式為：，故D錯誤。故選：。

3.（2022廣西梧州中考）我國古代制取黃銅的原理是:C+ZnCO3+Cu2O2CO2↑+2Cu+Zn。下列說法正確的是（）A.黃銅的硬度比純銅小 B.反應中Cu2O發(fā)生氧化反應C.氣體產物中可能含有CO D.黃銅是鋅、銅組成的復合材料【答案】C【解析】A、合金的硬度大于組成其成分金屬的硬度，黃銅是銅合金，則黃銅的硬度比純銅大，故說法錯誤；B、根據(jù)化學方程式可知，C發(fā)生氧化反應，而ZnCO3、Cu2O均發(fā)生還原反應，故說法錯誤；C、該反應中有C參與反應，則氣體產物中有二氧化碳，可能有一氧化碳，故說法正確；D、黃銅是銅合金，黃銅是鋅、銅組成的金屬材料，故說法錯誤；故選C。4．（2022山東濟寧中考）用化學方程式對下列事實作出的解釋，錯誤的是（）A．鋁制品有良好的耐腐蝕性4Al+3O2═2Al2O3 B．鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕3Fe+2O2Fe3O4 C．氫氧化鈉溶液因敞口放置發(fā)生變質2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．碳酸氫銨因儲存不當肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O【答案】B【解析】A、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。B、鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕，是因為鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，故選項正確。C、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。故選：B。5.（2022廣西梧州中考）下列化學反應方程式與描述相符，且書寫完全正確的是（）A.用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2OB.紅磷在氧氣中燃燒:P+O2P2O5C.石灰石與二氧化硅高溫反應:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑D.工業(yè)上用電解法冶煉鋁：2Al2O3=4Al+3O2【答案】C【解析】A、用稀鹽酸除鐵銹是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為，故A項錯誤；B、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為，故B項錯誤；C、石灰石與二氧化硅高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為，故C項正確；D、氧化鋁在通電條件下生成鋁和氧氣，該反應的化學方程式為，故D項錯誤；故選C。6．（2022湖南邵陽中考）（3分）下列化學方程式及反應類型均正確的是（）A．S+O2SO2，化合反應 B．H2O2H2↑+O2↑，分解反應 C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2，置換反應 D．Ca（OH）2+HCl═CaCl2+H2O，復分解反應【答案】A【解析】A、該化學方程式書寫完全正確，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故選項正確。B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故選項錯誤。C、該化學方程式書寫錯誤，H2沒有加氣體符號，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤。D、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故選項錯誤。故選：A。7．（2022湖南永州中考）下列化學方程式書寫正確的是（）A．KMnO4K2MnO4+O2↑ B．Fe2O3+2CO2Fe+2CO2 C．Al+CuSO4═AlSO4+Cu D．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl【答案】D【解析】A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，正確的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故選項錯誤。B、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故選項錯誤。C、該化學方程式硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。故選：D。8．（2022湖南株州中考）下列反應中，屬于置換反應的是（）A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 B．CuCl2Cu+Cl2↑ C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．CuSO4+Fe═FeSO4+Cu【答案】D【解析】A、CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。B、CuCl2Cu+Cl2↑，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項錯誤。C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤。D、CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。故選：D。9．（2022湖南益陽中考）下列描述涉及反應的化學方程式正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：Fe+O2Fe3O4 B．二氧化碳的檢驗：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．鐵絲投入稀鹽酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 D．赤鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理：Fe2O3+2CO2Fe+2CO2【答案】B【解析】A、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為3Fe+2O2Fe3O4，故選項錯誤。B、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故選項錯誤。D、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故選項錯誤。故選：B。10.【2022湖北黃石中考】某氫氧化鈉固體因保存不當部分變質生成了Na2CO3，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應時，得到75g溶液。反應中產生的氣體的質量與稀鹽酸的用量關系如圖所示。試計算：（1）x=______g；（2）樣品中NaOH的質量百分數(shù)?！敬鸢浮浚?）64.7；（2）57.6%。【解析】（1）由圖可知生成二氧化碳質量為2.2g，恰好完全反應時，得到75g溶液，則恰好反應時消耗鹽酸的質量為x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；（2）解：由圖可知，生成二氧化碳氣體的質量為2.2g設碳酸鈉的質量為z氫氧化鈉質量為12.5g-5.3g=7.2g答：樣品中NaOH的質量百分數(shù)57.6%。11.【2022湖南岳陽中考】為測定10g氧化銅樣品（含少量銅）中氧化銅的質量分數(shù)，在高溫的條件下加入足量木炭粉使其完全反應，固體總質量隨時間的變化如圖所示：（1）完全反應后，產生二氧化碳的總質量是______；（2）試計算氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）2.2g；（2）80%?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖像可知，固體質量減少量為生成的二氧化碳的質量，，故完全反應后，產生二氧化碳的總質量為2.2g，故填：2.2g。（2）解：設氧化銅樣品中氧化銅的質量為x。氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)為答：氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)為80%。12.【2022四川樂山中考】“三寸粉筆，三尺講臺系國運”這是對教師的禮贊。教師授課離不開粉筆，粉筆主要成分為石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如圖，將16g制作好的粉筆末放于硬質玻璃管中加熱使其充分反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為11.6g。已知：CaSO4受熱不分解，也不與CaCO3反應。其它雜質不參與反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）CaSO4的相對分子質量為_______。（2）CaSO4中硫元素和氧元素的質量比為_______。（3）計算16g粉筆末中CaCO3的質量分數(shù)_____。(寫出計算過程)【答案】（1）136；（2）1：2；（3）62.5%?！窘馕觥浚?）CaSO4的相對分子質量，故填：136；（2）CaSO4中硫元素和氧元素的質量比為，故填：1：2；（3）將16g制作好的粉筆末放于硬質玻璃管中加熱使其充分反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為11.6g。質量減少量為二氧化碳的質量，二氧化碳的質量為。解：設16g粉筆末中碳酸鈣的質量為x。16g粉筆末中CaCO3的質量分數(shù)答：16g粉筆末中CaCO3的質量分數(shù)62.5%。13.【2022陜西中考A】學習小組同學為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質量分數(shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應后，測得燒杯內混合物的總質量比反應前稀鹽酸與鈣片的總質量減少了3.3g。（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應放出氣體）（1）反應中生成二氧化碳的質量是___________g。（2）計算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）3.3；（2）75%?！窘馕觥浚?）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質量守恒可知，反應后物質的總質量減少了3.3g，則產生二氧化碳的質量為3.3g。（2）解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x。解得：x=7.5g該品牌鈣片中含碳酸鈣的質量分數(shù)為答：該品牌鈣片中含碳酸鈣的質量分數(shù)為75%。14.【2022湖南常德】充分燃燒1kg甲烷，產生二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】2.75kg?！窘馕觥拷猓涸O產生二氧化碳的質量為，解得答：充分燃燒1kg15.【2022湖北潛江等中考】某中學興趣小組同學為了測定實驗室制取二氧化碳后的廢液中氯化鈣的含量，該興趣小組同學取20.0g廢液，向其中加入一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，至不再產生沉淀后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得到沉淀的質量為2.0g。請計算20.0g廢液中氯化鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】11.1%【解析】根據(jù)題意可知利用碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣的質量求氯化鈣的質量，設氯化鈣的質量為x氯化鈣的質量分數(shù)答：20g廢液中氯化鈣的質量分數(shù)16.【2022河北中考】為測定黃銅銅鋅合金樣品中銅的質量分數(shù)，小明取一定質量的樣品放入燒杯中，分次加入質量分數(shù)相同的稀硫酸，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

請計算：生成氫氣的總質量是______。

黃銅樣品中銅的質量分數(shù)?！敬鸢浮?；。

【解析】根據(jù)質量守恒定律可知，反應后減少質量為生成氫氣質量。

由圖可知，第一次加硫酸，質量減少，第二次加硫酸，質量減小，說明第二次硫酸有剩余，鋅完全反應。

設鋅的質量為

黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為。

答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為。

17.【2022福建中考】氫能的清潔性備受關注，但電解法制氫也會因消耗電能而相當于有碳排放。（1）甲烷燃燒的化學方程式為。計算64gCH4完全燃燒生成CO2的質量____。（2）理論上，64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當。某省電解制氫每耗電1kW·h相當于排放500gCO2，若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)減少碳排放?！敬鸢浮浚?）176g；（2）不利于【解析】（1）（1）解：設生成CO2的質量為x。x=176g答：生成CO2的質量為176g。（2）理論上，64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當，由于64gCH4燃燒釋放出176g的二氧化碳，而解制氫每耗電1kW·h相當于排放500gCO2，若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于減少碳排放。18.【2022天津中考】現(xiàn)有Na2SO4和CuSO4的混合物，化學興趣小組的同學欲除去Na2SO4固體中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液?？晒┻x擇的試劑有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。該小組的同學稱取固體樣品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所選試劑，恰好完全反應，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀?；卮鸩⒂嬎悖海?）該同學選擇的試劑為______溶液；（2）所選試劑中溶質的質量；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。【答案】（1）NaOH；（2）4g；（3）10%【解析】（1）除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除雜過程不能引入其他雜質離子，除雜試劑陽離子選Na+，故除雜試劑選NaOH溶液。（2）解：設參加反應NaOH質量為x，原混合物中CuSO4質量為y，生成Na2SO4質量為z，x=4gy=8gz=7.1g答：所選氫氧化鈉溶液中溶質的質量為4g。（3）所得溶液中溶質質量：；所得溶液質量：；所得溶液的溶質質量分數(shù)：；所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%。1．（2023·重慶渝中·重慶巴蜀中學校考一模）下列反應能發(fā)生且化學方程式書寫正確的是（）A．證明金屬活動性Zn>Ag：B．Ba（NO3）2溶液與稀HCl：C．Ca（OH）2溶液中通入CO2：D．甲烷在空氣中完全燃燒；【答案】D【解析】A.氯化銀不溶于水，反應不能發(fā)生，選項錯誤；B.硝酸鋇和稀鹽酸不反應，原因是不符合復分解反應發(fā)生的反應條件，沒有氣體、沉淀和水任何一項生成，故不反應，選項錯誤；C.書寫化學方程式要注意生成沉淀要寫沉淀符號，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式：；D.甲烷燃燒生成水和二氧化碳，選項正確；故選D。2．（2023·重慶江北·一模）如圖是一張化學拼圖。其中，物質I、Ⅱ、Ⅲ均為氣體，Ⅱ、Ⅲ的組成元素相同，IV是一種黑色固體，任意兩張有共用邊的卡片所標的物質間都能發(fā)生反應。下列不正確的是（）A．I的化學式O2，Ⅱ的名稱為二氧化碳B．IV可能是氧化銅C．在圖示的相互反應中，有3個反應屬于化合反應D．Ⅲ、IV發(fā)生的反應中，IV顯示還原性【答案】D【解析】A、根據(jù)分析可知，I的化學式O2，Ⅱ的名稱為二氧化碳，選項正確；B、根據(jù)分析可知，IV可能是氧化銅，選項正確；C、在圖示的相互反應中，碳和氧氣、一氧化碳和氧氣、二氧化碳和碳都屬于多種物質反應生成一種物質屬于化合反應，選項正確；D、Ⅲ、IV發(fā)生的反應即一氧化碳和氧化銅反應，反應中一氧化碳奪走了金屬氧化物中的氧元素，故IV顯示氧化性，不是還原性，選項錯誤；故選：D。3．（2023春·湖南株洲·九年級統(tǒng)考開學考試）下列屬于化合反應的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】A、該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，符合題意；B、該反應的反應物和生成物都是兩種物質的反應，不屬于化合反應，不符合題意；C、該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，不屬于化合反應，不符合題意；D、該反應的反應物和生成物都是兩種物質的反應，不屬于化合反應，不符合題意。故選A。4．（2023·陜西·模擬預測）2022年我國建成了空間站。在迎新晚會上同學們讓初中常見的化學物質入駐空間站(如圖)，相互連接的艙中的物質可以發(fā)生反應。以下說法不正確的是（）A．Fe2O3與X發(fā)生的反應為復分解反應 B．指示劑為無色酚酞溶液C．Y可能是碳酸鈉或硫酸銅 D．與X反應后溶液的pH<7【答案】B【解析】X可以與指示劑作用，且可以和Zn、氫氧化鈣、氧化鐵反應，則X是酸，又因為X可以和硝酸鋇反應，所以X是硫酸。A、氧化鐵和硫酸反應生成水和硫酸鐵，是互相交換成分生成了水，是復分解反應，說法正確；B、X是硫酸，則指示劑不能是無色酚酞溶液，因為無色酚酞遇酸不變色，說法錯誤；C、Y可以和氫氧化鈣反應，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，硫酸銅可以和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅，說法正確；D、硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和硝酸，硝酸是酸會使溶液pH<7，說法正確。故選B。5．（2023·河北邯鄲·?？级＃﹩尉Ч枋侵谱麟娮蛹呻娐返幕A材料，工業(yè)上通過以下反應將自然界中的二氧化硅(SiO2)轉化成硅(Si)：，下列分析正確的是（）A．碳表現(xiàn)出了還原性 B．碳發(fā)生了還原反應C．二氧化硅發(fā)生了氧化反應 D．該反應是分解反應【答案】A【解析】A、碳奪取了二氧化硅中的氧，表現(xiàn)出了還原性，故選項說法正確；B、碳奪取了二氧化硅中的氧，發(fā)生了氧化反應，故選項說法錯誤；C、二氧化硅失去了氧，發(fā)生了還原反應，故選項說法錯誤；D、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法錯誤。故選A。6．（2023·云南昆明·統(tǒng)考一模）明代宋應星著的《天工開物》中有關“火法”冶煉金屬鋅的記載：“爐甘石(注：主要成分碳酸鋅)十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！毕铝杏嘘P敘述錯誤的是（）A．該過程利用了“煤炭餅”的還原性B．“火法”煉鋅的反應屬于置換反應C．“倭鉛”是指鉛和鋅的合金D．“泥封”的目的是隔絕空氣【答案】C【解析】碳與碳酸鋅反應生成鋅，同時能生成一氧化碳，反應方程式為：。A、由化學方程式可知：碳奪走碳酸鋅中的氧元素屬于還原劑，該過程利用了“煤炭餅”的還原性，說法正確；B、由化學方程式可知：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應屬于置換反應，說法正確；C、爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭，不含鉛，則倭鉛中不含鉛，說法錯誤；D、“泥封”的目的是隔絕空氣，防止鋅被氧化，說法正確；答案C。7．（2023·安徽宿州·統(tǒng)考二模）興趣小組同學用下圖所示的“W”形玻璃管進行微型實驗。下列說法正確的是（）A．a處紅色粉末變黑 B．a處的反應屬于置換反應C．b處的現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅 D．該實驗體現(xiàn)了CO的可燃性【答案】C【解析】A、一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，固體由黑色變成紅色，錯誤；B、置換反應是單質和化合物生成另一種單質和另一種化合物，a處一氧化碳和氧化銅均是化合物，不屬于置換反應，錯誤；C、b處二氧化碳與水反應生成碳酸能使紫色石蕊試液變紅，正確；D、實驗利用一氧化碳還原氧化銅，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性，錯誤。故選：C。8．（2023·山東淄博·一模）芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應：①②③④下列說法不正確的是（）A．反應③屬于置換反應 B．上述反應中共生成兩種可燃性氣體C．Na2SiO3中Si為+6價 D．Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化【答案】C【解析】A、反應③符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；B、上述反應中生成的一氧化碳和氫氣均屬于可燃性氣體，不符合題意；C、Na2SiO3中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設硅元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，符合題意；D、由化學方程式可知，硅和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，故Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化，不符合題意。故選C。（2023·吉林長春·?？级＃┽t(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，某同學為測定其中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實驗條件下雜質不參與反應），充分反應。測定實驗數(shù)據(jù)如表。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質量/g40.040.0生成氣體的質量/g3.31.1(1)兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質量是____________g。(2)該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）。（反應的化學方程式為：）【答案】(1)4.4；(2)84%【解析】(1)第一次生成二氧化碳質量為3.3g，第二次生成二氧化碳質量為1.1g，故兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質量是：3.3g+1.1g=4.4g；(2)解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x

x=8.4g

樣品中碳酸氫的的質量分數(shù)：答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%。10．（2023·河南·統(tǒng)考模擬預測）小東做家務時，發(fā)現(xiàn)廚房所用爐灶清潔劑的有效成分為氫氧化鈉。為測定該爐灶清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)，他在老師的指導下進行實驗：取50g爐灶清潔劑于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸至pH＝7時，測得反應后所得溶液的質量為75g。試計算該爐灶清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)（假設爐灶清潔劑中的其他成分不與稀硫酸反應）?！敬鸢浮?%?！窘獯稹扛鶕?jù)質量守恒定律可知，硫酸溶液質量＝75g﹣50g＝25g，設氫氧化鈉質量為x2NOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O8098x25g×9.8%x＝2g該爐灶清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)為＝4%答：該爐灶清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)為4%。11.（2023·遼寧大連·一模）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：(1)當混合溶液中稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳___________g。(2)當?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質是___________、___________（填化學式）。(3)當?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）【答案】(1)2.2；(2)

NaCl

CaCl2；(3)8.8%?！窘馕觥肯蚵然}和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉反應生成氯化鈉水和二氧化碳，反應化學方程式是為，待稀鹽酸恰好完全反應完；氯化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應化學方程式為。根據(jù)以上分析可知，圖像一開始增加的是二氧化碳質量，消耗碳酸鈉溶液質量為40g，則增加二氧化碳的質量為2.2g；(2)根據(jù)圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質量從40g-120g，發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且在120g時，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應，而在80g時，氯化鈣過量，所以在80g時，溶液中的溶質為氯化鈣和氯化鈉；(3)根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質量為2.2g，生成碳酸鈣沉淀的質量為10g。解：設當?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時，反應生成的氯化鈉的質量為。設當?shù)渭犹妓徕c溶液從40g-120g時，反應生成的氯化鈉的質量為。所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是答：當?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是8.8%。1．一種新型合成氨的方法如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Li是密度最小的金屬 B．反應①的化學方程式為LiOHLi＋H2O＋O2↑C．Li3N和NH3中，氮元素的化合價相同 D．該過程涉及三種基本反應類型【答案】B【解析】A、Li是密度最小的金屬，說法正確；B、分析反應示意圖可知：反應①為，說法錯誤；C、根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0計算，Li3N中鋰元素是+1價，氮元素是-3價，NH3中氫元素是+1價，氮元素為-3價，氮元素的化合價相同，說法正確；D、由選項B可知，反應①符合一變多的特點，屬于分解反應，反應②為鋰和氮氣反應生成氮化鋰，符合多變一的特點，屬于化合反應，反應③是氮化鋰和水互相交換成分生成氫氧化鋰和氨氣，屬于復分解反應，故該過程涉及三種基本反應類型，說法正確。故選B。2．（2023·陜西西安·高新一中?？寄M預測）如圖，小組同學以碳酸鈣為核心整理的知識網絡，“→”表示一種物質轉化為另一種物質，部分反應的轉化關系未標明。下列說法正確的是（）A．轉化①生成的氣體可用紫色石蕊檢驗 B．轉化④一定能表現(xiàn)堿的通性C．上述反應共涉及了三種基本反應 D．轉化⑤可用通入CO2實現(xiàn)【答案】C【解析】A、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳不能使用紫色石蕊檢驗，該選項說法不正確；B、氫氧化鈣能與二氧化碳或可溶性碳酸鹽反應生成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應，所以轉化④不一定為堿的通性，該選項說法不正確；C、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，而碳酸鈣與鹽酸的反應屬于復分解反應，轉化④可能為復分解反應，轉化⑤中，氯化鈣能與碳酸鹽反應生成碳酸鈣沉淀，是復分解反應，則共涉及了三種基本反應，該選項說法正確；D、氯化鈣不能與二氧化碳反應，該選項說法不正確。故選C。3.實驗室用質量分數(shù)為20.0%的稀硫酸處理含Ba(OH)2的廢液。向100.0g廢液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最終得到2.33g沉淀。請計算：（1）配制490.0g20.0%的稀硫酸需質量分數(shù)為98.0%的濃硫酸____________g。（2）廢液中Ba(OH)2的質量分數(shù)。【答案】（1）100.0；（2）1.71%?！窘馕觥浚?）根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，設稀釋前濃硫酸的質量為x，，解得x=100.0g。（2）解：設廢液中Ba(OH)2的質量為x。廢液中Ba(OH)2的質量分數(shù)答：廢液中Ba(OH)2的質量分數(shù)1.71%。。4．常溫下，向盛有100gKOH溶液的燒杯逐滴加入溶質的質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，滴加過程中溶液pH變化如圖所示。（說明：KCl溶液呈中性）（1）恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為g。（2）該KOH溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（答案精確到0.1%）【答案】（1）50；（2）5.6%?！窘馕觥浚?）當鹽酸的質量為50g時，此時溶液的pH＝7，說明此時鹽酸與氫氧化鉀恰好完全反應；（2）消耗的稀鹽酸的質量為50g×7.3%＝3.65g；設氫氧化鉀的質量為xKOH+HCl＝KCl+H2O5636.5x3.65gx＝5.6g故氫氧化鉀的質量為5.6g，該KOH溶液中溶質的質量分數(shù)是×100%＝5.6%。5.漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2與石灰乳反應制得。某化學興趣小組用足量濃鹽酸與50.0g含MnO2的軟錳礦（雜質既不參與反應，也不溶于水）制各Cl2，反應結束后將反