九年級(jí)下冊(cè)（10月第1版）《課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》新課標(biāo)PPT課件優(yōu)質(zhì)課

第八章金屬和金屬材料課題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng).2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸和鹽溶液的置換反應(yīng),能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的問(wèn)題.3.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷,并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題.學(xué)習(xí)目標(biāo)回顧已知1、我們學(xué)過(guò)哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)？2、它們和氧氣反應(yīng)的條件呢？知識(shí)回顧：反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg發(fā)出

光，放出熱量，生成＿＿的固體Al

＿燃燒，發(fā)出＿光，放出熱量，生成＿的固體Fe＿燃燒，＿四射，放熱，生成＿色的固體

Cu＿色的銅變成＿耀眼的白白色2Mg+O2==2MgO劇烈耀眼的白白色4Al+3O2==2Al2O3劇烈火星黑紫紅黑色3Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)3.金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3

2Cu+O2==2CuO加熱

3Fe+2O2==Fe3O4

點(diǎn)燃2.在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)結(jié)論：鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性：>>

Mg、AlFe、CuAu2.鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么鋁的抗腐蝕性能好呢？思考3.在清洗鋁制品（如鋁壺）時(shí)應(yīng)注意什么？答：鋁在空氣中能與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣也能與空氣中的O2、水蒸氣發(fā)生緩慢氧化而生銹，鐵銹疏松多孔，易吸水，使里面的鐵更易生銹，所以鐵器需要涂油漆等來(lái)防銹。不能用鋼絲球、沙紙、細(xì)沙等擦洗1.“沙里淘金”“真金不怕火煉”是指什么意思？

.“沙里淘金”金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界能以單質(zhì)形式存在；

“真金不怕火煉”金即使高溫灼燒，也不與氧氣反應(yīng)。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂A1鋅A2鐵A3銅A4A組（與鹽酸）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂B1鋅B2鐵B3銅B4B組（與硫酸）*注意：1、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng)2、探究過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范3、觀察時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等4、產(chǎn)生的氣體是否能燃燒在探究中請(qǐng)按要求填好左邊的兩個(gè)表格探究活動(dòng)二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)A組:金屬+鹽酸==氯化物+氫氣

反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象金屬

鎂A1銅A4

鋅A2鐵A3A組:金屬與鹽酸反應(yīng)+2很劇烈較劇烈緩慢不反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量,反應(yīng)很劇烈,形成無(wú)色的溶液,生成氣體能燃燒Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,生成氣體能燃燒Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)緩慢,形成淺綠色的溶液，生成的氣體能燃燒Fe+2HCl==FeCl2+H2↑沒(méi)有明顯現(xiàn)象氯化亞鐵淺綠色氯化鋅氯化鎂討論：觀察此圖，這四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的結(jié)論如何?與前面得出的結(jié)論是否一致?

反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象金屬M(fèi)g+H2SO4—MgSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量,反應(yīng)很劇烈,形成無(wú)色的溶液,生成氣體能燃燒

鎂B1沒(méi)有明顯現(xiàn)象銅B4Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,生成氣體能燃燒鋅B2Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)緩慢,形成淺綠色的溶液，生成的氣體能燃燒鐵B3硫酸亞鐵淺綠色硫酸鎂硫酸鋅B組:金屬與硫酸反應(yīng)B組:金屬+硫酸==硫酸化合物+氫氣+2很劇烈較劇烈緩慢不反應(yīng)金屬與硫酸反應(yīng)比較鎂與硫酸鋅與硫酸鐵與硫酸銅與硫酸討論：觀察此圖，這四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的結(jié)論如何?與前面得出的結(jié)論是否一致?1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

、、

它們反應(yīng)的劇烈程度依次是>>.2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是>>>.4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：活潑金屬:.不活潑金屬:.分類的依據(jù)是:

.ZnFeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeCu是否與酸反應(yīng)討論得出選一選有X、Y、Z三種金屬，如果把這三種金屬均投入到稀硫酸中，X、Y表面均無(wú)明顯現(xiàn)象，Z表面有大量氣泡產(chǎn)生。若將X、Y這兩種金屬放在氧氣中加熱，X表面無(wú)明顯現(xiàn)象，Y表面發(fā)黑。則這三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢、X>Y>ZB、Z>Y>XC、Y>X>ZD、Z>X>YB單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。其一般形式為：A+BC==AC+B

對(duì)于以下的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑+=+下列反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng)？

判斷H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2

↑CO+CuO=Cu+CO2C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O2H2O2＝＝2H2O＋O2↑加熱加熱高溫點(diǎn)燃MnO21.請(qǐng)歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)

小結(jié)（1）大多數(shù)金屬在一定條件下可以和氧氣反應(yīng)；（2）活潑金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；2.判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方