江西樂安一中高一化學(xué)22期末測試試題

江西樂安一中高一化學(xué)22期末測試一試題江西樂安一中高一化學(xué)22期末測試一試題江西樂安一中高一化學(xué)22期末測試一試題期末測試【模擬試題】可能用到的相對原子質(zhì)量：

H1

Li7

C12

N14

O16F19Na23

Mg24

S32

Cl35.5K39

Fe56

Cu64

Ag

108Ba137一.選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分。每題只有一個選項吻合題意。正確答案的標(biāo)號填在下表內(nèi)。題號1234567答案1.將固體煤炭辦理，使其變?yōu)闅怏w燃料，目的是（）A.提高煤炭的價格B.提高煤炭利用率，減少大氣污染C.為了便于保留D.減少運輸環(huán)節(jié)

8

）將2.在無土栽種中，需配制必然量含

25mol

NH4Cl、8molKCl和12molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）A.32、1、12B.1、32、12C.16、25、6D.8、25、123.以下物質(zhì)中，只擁有還原性而不擁有氧化性的是（）A.Cl2B.Na2O2C.HClD.K4.以下化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF5.ag某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）A.22.4aB.16.8aC.33.6abbbbD.336.a6.以下用于描述化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，正確的選項是（）A.2FeBr2Br22FeBr3：Fe23BrFeBr3B.2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl（H2S是弱電解質(zhì)）：2Fe3H2S2Fe2S2HC.Fe2(SO4)3Fe3FeSO4：Fe3Fe2Fe2D.Fe2(SO4)3Cu2FeSO4CuSO4：Fe3CuFe2Cu2綠色植物光合作用的過程，能夠用下面的反應(yīng)式來概括：CO2H2O光能(CH2O)O2葉綠體其中的(CH2O)代表糖類。已知光合作用的復(fù)雜過程里，反應(yīng)物CO2中氧元素的化合價在反應(yīng)后沒有改變，關(guān)于該反應(yīng)的以下說法中，正確的選項是（）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)中只有還原劑，沒有氧化劑該反應(yīng)中，H2O作還原劑，CO2作氧化劑該反應(yīng)中，H2O作氧化劑，CO2作還原劑8.以下有關(guān)氣體的表達中，錯誤的選項是（）不相同的氣體，若體積不相同，則它們所含的分子數(shù)必然不相同B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4Lmol1當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離必然溫度和壓強下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積.選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每題有一個或兩個選擇吻合題意。若正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）將正確答案的標(biāo)號填在下表內(nèi)。題號9101112131415161718答案9.以下說法中，錯誤的選項是（）A.“CuCl2點燃CuCl2”和“CuCl2直流電CuCl2”不是可逆反應(yīng)任一中和反應(yīng)都有水生成，反應(yīng)物強堿中所含氫元素的質(zhì)量與強酸中所含氫元素的質(zhì)量相等時，堿與酸恰好完好反應(yīng)后得所溶液呈中性C.BaCO3與稀硫酸的反應(yīng)不能夠用“BaCO32HBa2H2OCO2”表示當(dāng)燃料燃燒需要空氣時，為使燃料充分燃燒，空氣的通入量越大越好，這樣能提高燃料的利用率10.以下說法中，有錯誤的選項是（）氯水的pH小于7Na2O2、HClO、Ca(ClO)2均可用來漂白織物藍色的石蕊試紙遇到氯水，第一變紅，但很快又褪色；而淀粉遇I會表現(xiàn)出特其他藍色D.照相用的膠卷和相紙上的感光物質(zhì)主要成分是AgBr11.以下說法中，正確的選項是（N為阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A.56g金屬鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Fe3

時，失去的電子總數(shù)為

2N1molCO的質(zhì)量與N個N2分子的質(zhì)量相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混雜物2.24L中所含的碳原子總數(shù)為01.ND.在相同體積（均為1L）、相同物質(zhì)的量濃度（均為1molL1）的不相同酸溶液中，H的數(shù)目必然均為N12.關(guān)于Li、Na、K，以下表達中，錯誤的選項是（）A.三種金屬各1g，分別與足量的水反應(yīng)，最激烈的是LiB.三種金屬各1g，分別與足量的水反應(yīng)，相同條件下，生成H2體積最大的是LiC.三種金屬各1g，其中所含原子數(shù)最多的是LiD.三種金屬元素中，金屬性最強的是K13.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3，以下表達中，完好正確的選項是（）將飽和石灰水加入到飽和Na2CO3溶液中會產(chǎn)生白色積淀，而將飽和石灰水加入到飽和NaHCO3溶液中不會產(chǎn)生白色積淀等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，Na2CO3產(chǎn)生CO2的體積最大C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)更激烈等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，獲取的CO2的體積相同，Na2CO3耗資的HCl多14.由反應(yīng)Cl22Br2ClBr2，說明（）A.Cl2比Br2的氧化性強B.Cl比Br2的氧化性強C.Cl與Br的還原性強D.Br比Cl的還原性強15.在化學(xué)反應(yīng)2KMnO416HBr5Br22MnBr28H2O中，若耗資08.molHBr，則（）A.被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為08.molB.被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為05.molC.被還原的氧化劑的物質(zhì)的量為0.25molD.被還原的氧化劑的物質(zhì)的量為01.mol16.在100mL溶有1701的BaCl2溶液，再加.gAgNO3的溶液中加入100mL010.molL入100mL溶有0010molCuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。以下說法中正確的選項是（）.最后獲取白色積淀和無色溶液最后獲取的白色積淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混雜物C.在最后獲取的溶液中，Cu2的物質(zhì)的量濃度為0.010molL1在最后獲取的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02mol17.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入01.mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，爾后各加入100mL蒸餾水，攪攔，使固體完好溶解，則四個燒杯中分別獲取的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的序次是（）A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則以下各表示式中，正確的選項是（）mB.cC.MMA.cD.cVMmV.填空題（本題共18分）（4分）化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成，同時還陪同著能量變化。人們利用化學(xué)反應(yīng)，有時是為了制取所需要的物質(zhì)，比方呼吸面具中和潛水艇里的氧氣本源于過氧化鈉跟二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；有時卻主若是利用________________________________________，比方輸入的葡萄糖在人體里經(jīng)氧化會_________________能量，來保持心臟的跳動。（3分）關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）：它們的單質(zhì)與水發(fā)生的最激烈的反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____________________________；它們的氫化物中最不牢固的是__________。21.（3分）某氣態(tài)的碳的氧化物500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為0625.g，該氣體的摩爾質(zhì)量為______________；該氣體的化學(xué)式為_______________，__________mol該氣體恰好可將320gFe2O3全部還原為Fe。22.（2分）180.g金屬鎂溶于必然質(zhì)量的稀鹽酸后，恰好生成50.0g密度為dgcm3的氯化鎂溶液，則生成溶液中Cl離子的物質(zhì)的量濃度=______________________。23.（4分）實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。常被用作制取氧氣的高猛酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，

MnO4

全部被還原成

Mn2

，當(dāng)用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)中有

5mole

轉(zhuǎn)移時，可獲取氯氣

____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。24.（2分）同溫同壓下，等質(zhì)量的

SO2

(g)

和CO2

(g)

，體積之比

=______________，密度之比=_________________。.簡答題（本題共25分）（8分）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：1）加熱小蘇打（化學(xué)方程式）2）鈉在空氣中燃燒（化學(xué)方程式）3）在潤濕的空氣里，次氯酸鈣與空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)（化學(xué)方程式）4）氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混雜（離子方程式）（3分）某白色粉末由KCl、K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl和BaCl2五種物質(zhì)的三種混雜而成。將該粉末溶于足量水時，有白色積淀產(chǎn)生。過濾后，用足量稀硝酸辦理所得沉淀，積淀有一部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此可判斷出，該白色粉末中含有__________________________________，用稀硝酸辦理積淀時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。（2分）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。把適合的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混雜均勻，放入干燥的試管中，正確稱量，質(zhì)量為

ag，當(dāng)停止加熱后，正確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為

bg，測量收集到的氣體的體積為

cL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不用化簡）：(O2)=_____________________________________________。28.（2分）現(xiàn)有50g含有117.g氯化鈉和0840.g氟化鈉的溶液，應(yīng)向其中滴入_______________________，充分?jǐn)嚢?，?jīng)靜置、過濾、沖洗、干燥、稱量，獲取________________，才能夠得出“氟化鈉與硝酸銀在溶液中無積淀生成”的結(jié)論。（4分）某化學(xué)課外小組做“海帶成分中碘的檢驗”的實驗：3g碎海帶經(jīng)灼燒完好成灰，灰分中含有KI、NaI等，將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向小燒杯中加10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2min~3min，使可溶物溶解，過濾，向濾液中加入少量新制的飽和氯水，用力振蕩，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。向上述反應(yīng)后的濾液中加入1mLCCl4，可將濾液中的碘提取出來。能用CCl4從濾液中將碘提取出來的原因是：（1）_______________________，（2）________________________。（3分）以下列圖為“在實驗室中制取氯氣”的裝置圖：濃鹽酸MnO2Cl2（1）加熱時要小心地、不停地搬動火焰，以控制反應(yīng)溫度，要防范加強熱，否則會____________________________________________________________________________。（2）燒杯中盛放的溶液用來吸取節(jié)余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________。31.（3分）實驗室需要配制500mL.molL1Na2CO3溶液。已用天公正確稱量53.g無01水Na2CO3固體，并將此無水Na2CO3固體放入燒杯中，再向燒杯中加入適合的蒸餾水。在今后的配制操作過程中，由于操作不當(dāng)?shù)脑颍率古渲频玫娜芤簼舛绕?，請寫出三條可能的原因：1）_________________________________________________________________；2）_________________________________________________________________；3）_________________________________________________________________。.計算題（本題共11分）32.（3分）市售濃硫酸中HSO的物質(zhì)的量濃度為1841，HSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.molL2498%。計算該濃硫酸的密度。（8分）在2L含H2SO4和CuSO4的混雜溶液中，加入224.g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，獲取12.0g不溶物，此時濾液中含0.3molFe2。計算：原混雜溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度及CuSO4的物質(zhì)的量濃度?！驹囶}答案】一.（16分）每題2分。1.B2.A3.D4.D5.C6.B7.CA.（30分）每題3分。9.D10.C11.BC12.A13.CD14.AD15.BD16.B17.B18.AB.（18分）19.（4分）2Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）。化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量（1分）。釋放（1分）。20.（3分）2F22H2O4HFO2（2分）。HI（1分）（3分）每空1分。gmol1；CO；6（2分）300.dmolL1（4分）每空2分。MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O；56（2分）每空1分。11：16；16：11.（25分）25.（8分）每個化學(xué)方程式或離子方程式

2分。（1）2NaHCO3

Na2CO3

H2O

CO2（2）2Na

O2點燃

Na2O2（3）Ca(ClO)2

CO2

H2O

CaCO3

2HClO（4）

Ba2

2OH

Mg

2

SO42

BaSO4

Mg

(OH

)

2（3分）K2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2全部寫對，1分。BaCO32HBa2H2OCO2（2分）27.（2224.Lmol1(agbg)分）cL28.（2分）每空1分。過分的AgNO3溶液；287.g積淀29.（4分）Cl22I2ClI2（2分）（1）CCl4與水不互溶（1分）（2）I2在CCl4中的溶解度比在水中的大（1分）30.（3分）（1）使?jié)恹}酸里的氯化氫氣體揮發(fā)出來，使制得的氯氣不純（1分）（2）2NaOHCl2NaClNaClOH2O（2分）（3分）每空1分。可從以下答案中任意選填三條：1）用于溶解稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水沖洗，或未將沖洗液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中2）攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有部分液體濺出3）定容時，仰望讀數(shù)4）定容時，加水高出了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線5）定容后，將容量瓶用塞塞好，倒轉(zhuǎn)振蕩幾次，再豎直