廣東省云浮市新興華僑中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省云浮市新興華僑中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（

）

A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程

B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時(shí)

D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液參考答案：B略2.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在高溫時(shí)能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應(yīng)，往往比鐵更容易與鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護(hù)層，阻止內(nèi)部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護(hù)鐵等金屬不被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列說法中，正確的是（

）A.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性參考答案：B略4.（2007·上海卷）10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A

氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

B

共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C

強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化，A項(xiàng)正確。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH含有共價(jià)鍵，但是離子化合物。強(qiáng)弱電解質(zhì)，是根據(jù)溶于水后是否完全電離，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力，溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度的大小決定。導(dǎo)電的晶體不一定是金屬，如石墨。

5.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)參考答案：DA、增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，不能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B、若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí)，由于實(shí)際消耗的SiCl4的物質(zhì)的量小于1摩爾，故吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，說明生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故D正確。故答案選D6.元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，有關(guān)下列元素的描述錯(cuò)誤的是（）元素XYWZ相關(guān)信息用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒．工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質(zhì)．最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”．原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍A．實(shí)驗(yàn)室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質(zhì)B．元素X、Y的單質(zhì)充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱C．元素X的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，海藻中含有I元素，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg，據(jù)此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg．A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，故A正確；B．碘受熱易升華，碘與Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘發(fā)生升華，說明Al與碘的反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，故B正確；C．HBr、HI均形成分子晶體，HI相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高于HBr，故C正確；D．Z為Mg，是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比Al強(qiáng)，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯(cuò)誤，故選D．【點(diǎn)評】本題考查元素推斷、元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意D選項(xiàng)中鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，會(huì)根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取金屬冶煉方法．7.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20參考答案：C解析：由化合價(jià)變化知HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正確；B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，即生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2)=1:2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正確；D、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，故D正確，故答案選C8.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞C＞a(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略9.下列有關(guān)作用力的說法正確的是（）A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強(qiáng)弱C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點(diǎn)都比丁烷高是因?yàn)榍叭叻肿娱g都存在氫鍵參考答案：C略10.(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁問題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是（）

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變

B．水分子中氫氧鍵縮短C．水分子間的作用力減小

D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變參考答案：答案：D11.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強(qiáng)氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

參考答案：C考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．12.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（

）A．檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D．檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，無k＋C將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀CH3CH2Br未發(fā)生水解D將打磨過的鎂條投到一定濃度的FeCl3溶液，出現(xiàn)氣泡并有固體生成鎂與FeCl3溶液反應(yīng)，生成了H2和Fe(OH)3參考答案：D略14.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法不正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可證明是否有

氯氣逸出參考答案：B略15.已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為（）A． B． C． D．參考答案：B【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】向氫氧化鉀、氫氧化鋇、偏鋁酸鉀溶液中加入碳酸氫鉀溶液時(shí)，碳酸氫根離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后再和偏鋁酸根離子反應(yīng)，生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子發(fā)生復(fù)分解生成氫氧化鋁沉淀，據(jù)此分析解答．【解答】解：HCO3﹣先與OH﹣反應(yīng)，再與AlO2﹣反應(yīng)，而HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成CO32﹣后，Ba2+與CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此階段化學(xué)方程式為KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2molHCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），沒有沉淀生成．此階段化學(xué)方程式為KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此時(shí)KOH有2mol，原溶液中有1mol，反應(yīng)①產(chǎn)生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1molAlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此階段化學(xué)方程式為KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3．三階段消耗KHCO3的物質(zhì)的量為1：2：1，也即KHCO3溶液體積比為1：2：1；一、三階段對應(yīng)的生成沉淀的物質(zhì)的量為1：1，第二階段不生成沉淀，所以圖象B符合，故選：B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究小組對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：①在周期表中Cu和Al位置比較接近，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2是否也有兩性？②通常情況下，+2價(jià)Fe不如十3價(jià)Fe穩(wěn)定，十l價(jià)Cu也一定不如+2價(jià)Cu穩(wěn)定嗎？③CuO有氧化性，能被H2、CO還原，CuO也能被NH3還原嗎？(I)為探究問題①，除Cu(OH)2外必須選用的試劑為____（填序號）：a、稀H2SO4

b、濃的NaOH溶液

c、濃氨水

d.濃的Na2CO3溶液(II)為探究問題②，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將CuO粉末加熱至以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。該反應(yīng)說明：在高溫條件下，十l價(jià)的Cu比十2價(jià)Cu更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

(2)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。(III)為解決問題③，同時(shí)測定Cu的近似相對原子質(zhì)量，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫）：（1）裝置C中說明CuO能夠被NH3還原的現(xiàn)象為

，NH3和CuO反應(yīng)生成銅，同時(shí)生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量(m（CuO)、m（H2O)），列出計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式

；裝置D

（填“可以”或“不可以”）換成裝置E；裝置E的作用：

。(3)下列情況將使測定結(jié)果偏大的是

。(a)CuO未全部還原為Cu

(b)CuO受潮

(c)CuO中混有Cu

參考答案：(I)a、b;(II)(1)4CuO，穩(wěn)定

(2)不穩(wěn)定(III)（1）固體由黑色轉(zhuǎn)變紅色

，（2）不可以充分吸收反應(yīng)多余的并防止空氣中水分進(jìn)入。

(3)a、c略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：已知：①

②

D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰。（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是

。（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是

。（3）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是

。（4）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式

。（6）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是

。參考答案：（1）

羥基、氯原子

（2）

加成反應(yīng)

（3）

（4）

（5）

和

（6）

（7）

（8）重結(jié)晶

略18.(12分)CH3CHBrOCOOC2H5（1-溴乙氧基碳酸乙酯）是頭孢抗菌素頭孢呋新酯的中間體，頭孢呋新酯2001年全球銷售額高達(dá)4.7億美元，目前國內(nèi)也有多家企業(yè)生產(chǎn)。該中間體有四條合成路線：合成路線一：由乙氧基甲酰氯與溴進(jìn)行自由基反應(yīng)得到1-溴乙氧基甲酰氯，后者與醇進(jìn)行取代反應(yīng)得到；合成路線二：二乙基碳酸酯直接溴化得到，該法副產(chǎn)品太多；合成路線三：1-氯乙氧基碳酸酯與過量溴鹽進(jìn)行取代反應(yīng)，常用溴鹽有溴化鋰、溴化四乙基鋰、溴化四丁基鋰等；合成路線四：乙烯基碳酸乙酯與溴化氫反應(yīng)，該