浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第八中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第八中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A

陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝NiB

電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C

電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D

電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：答案：D2.下列說法錯誤的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A對；在有機化合物中碳原子數(shù)目越多，分子量越大沸點和熔點越高，B對；絕大多數(shù)有機物都能發(fā)生氧化反應(yīng)，C對；酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)不互為逆反應(yīng)，這是因為皂化反應(yīng)是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解，故D錯。3.將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1參考答案：B略4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是（

）A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、CO2是空氣的成分，不屬于污染性氣體，故錯誤；B、熟石灰是Ca(OH)2，屬于純凈物，不是混合物，故錯誤；C、煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱，使其發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，從海水中提取碘，海水中碘以化合態(tài)形式存在，提取的碘是游離態(tài)，因此屬于化學(xué)變化，故正確；D、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。5.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e-==LiFePO4,負極Li-e-==Li+。下列說法中正確的是A．充電時FePO4電極應(yīng)與外接電源的正極相連B．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原參考答案：A6.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A

X2YZ4

B

XYZ3

C

X3YZ4

D

X4Y2Z7參考答案：A略7.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是

A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol

B．1.5molC．1.0mol

D．0.75mol參考答案：B解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．9.下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：C.能使酚酞試液變紅的溶液中：D.強酸性溶液中：參考答案：C略10.在五瓶有編號的試管里分別裝有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來，則所需試劑的種類是A.不用任何其他試劑

B.用一種試劑C.用兩種試劑

D.用三種試劑參考答案：B略11.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下A、B、C、D四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不會全都用上的是（

）A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③和⑧參考答案：B解析：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；

C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C不選；

D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．故答案選B12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是:（

）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C略13.我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是(

)A.10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B.10Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C.5.2g26A13+中所含的電子數(shù)約為1.2×1023D.26AI和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同參考答案：C【分析】A.10Be和9Be互為同位素；

B.10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10-4=6；

C.結(jié)合n=、N=nNA計算；

D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)?！驹斀狻緼.10Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，所以A選項是正確的；

B.10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10-4=6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，所以B選項是正確的；

C.5.2g26A13+中所含的電子數(shù)約為×(13-3)1.2×1024，故C錯誤；D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以D選項是正確的。

答案選C。14.X、Y、Z均為短周期元素，其中X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍；X、Y的最簡單離子具有相同的電荷數(shù)，但電性相反，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.Y、Z處于同一周期

B.X的最高價是+6價C.原子半徑：Z>Y>X

D.非金屬性：X>Y>Z參考答案：A解析：經(jīng)分析可知X、Y、Z分別為O、Mg、S元素。A、Y、Z處于同一周期正確；B.X是氧元素，沒有最高正化合價，錯誤C.原子半徑應(yīng)為Y>Z>X，錯誤；D.非金屬性應(yīng)為X>Z>Y，錯誤?！舅悸伏c撥】本題首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點對元素進行正確的推測，再根據(jù)元素具有的性質(zhì)對選項進行判斷，是元素周期表和元素周期律?？嫉降念}型，難度不大。15.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）I．（1）已知298K時2C（s）+O2（g）=2CO(g)

△H1=－221.01kJ·mol－1

C（s）+O2（g）=CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol－1

則298K時CO(g)在O2(g)燃燒生成CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。（2）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。

該電池工作時的負極反應(yīng)式為：

；

熔融鹽中CO32－的物質(zhì)的量在工作時

（填“增大”、“減少”、“不變”）。

II．如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。

（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源a端為

極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

；

（2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是

；D裝置Cu極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：答案：I．（1）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1

（或2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1）

（2）CO+CO32－=2CO2+2e－；不變II．（1）+（正極）變紅

（2）Cu2+>H+>X3+；Cu→Cu2++2e－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知：Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

⑴H的結(jié)構(gòu)簡式是______________；⑵反應(yīng)②的類型是

；⑶反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________________________________；⑷有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有________種；⑸請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步），請在答題紙的方框中表示。

參考答案：18.（18分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)室①使用冰水的目的

（3）操作I的名稱

，操作Ⅱ的名稱

（4）反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是

（5）操作III用到的玻璃儀器有

（6）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了實驗加以探究：①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為

，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為

②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為

，其用于證明該假設(shè)成立的方法為

．參考答案：（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）防止Br2和HBr揮發(fā)；（3）蒸餾；過濾；（4）還原除去粗品中的Br2；（5）酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶；（6）①KSCN溶液；溶液變成血紅色；②氫溴酸中含有Br2；用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br2．

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實驗設(shè)計題．分析：Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進行分離．粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴，再加入氫氧化鋇溶液，使反應(yīng)生成SO42﹣轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進行過濾分離，無色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸餾得到精致的氫溴酸．（5）操作Ⅲ為蒸餾，用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶；（6）①用KSCN溶液檢驗Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；②由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗．解答：解：Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進行分離．粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴，再加入氫氧化鋇溶液，使反應(yīng)生成SO42﹣轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進行過濾分離，無色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸餾得到精致的氫溴酸．（1）Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，故答案為：防止Br2和HBr揮發(fā)；（3）操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進行分離；操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過濾，故答案為：蒸餾；過濾；（4）粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，還原除去粗品中的Br2，故答案為：還原除去粗品中的Br2；（5）操作Ⅲ為蒸餾，用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶，故答案為：酒精燈、蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶；（6）①用KSCN溶液檢驗Fe3+：取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，故答案為：KSCN溶液；溶液變成血紅色；②由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗：用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止分層，