山西省忻州市楊芳學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市楊芳學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A.氯丁烷

B.甲苯

C.硝荃苯

D.四氯化碳參考答案：B略2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油

B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)參考答案：D略3.某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)A.是吸熱反應(yīng)

B.是放熱反應(yīng)C.不一定遵循質(zhì)量守恒定律

D.必須需要加熱才能發(fā)生參考答案：A反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說(shuō)明該反應(yīng)吸收熱量，選A。4.實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當(dāng)放出315.2kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為（

）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略5.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；催化劑的作用．【分析】水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變．【解答】解：A、水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯(cuò)；B、加入催化劑反應(yīng)熱不變，并且圖象符合反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，故C錯(cuò)；D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖象不符合，故D錯(cuò)．故選：B．6.由2—氯丙烷制得少量的

需要經(jīng)過(guò)下列幾步反應(yīng)

A、加成→消去→取代

B、消去→加成→水解C、取代→消去→加成

D、消去→加成→消去參考答案：B略7.某烴1.68g，完全燃燒生成CO25.28g和H2O2.16g，經(jīng)測(cè)定這種烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.75g／L則其分子式是A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C6H12參考答案：D略8.下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是()A．甲的金屬性比乙弱 B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙一定為非金屬元素

D．丁一定為金屬元素參考答案：C略9.在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對(duì)化學(xué)史的描述正確的是A.侯德榜制的堿是NaOH

B.盧瑟福提出原子有核模型C.道爾頓發(fā)現(xiàn)電子

D.凱庫(kù)勒的貢獻(xiàn)在于確定了苯的分子式參考答案：B10.反應(yīng)2SO2+O2

2SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s),則這段時(shí)間為

A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s參考答案：C11.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H=－746.4kJ/mol。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10秒后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（

）A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：C略12.下列敘述正確的是A.

同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相同的B.

同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相反的C.

鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要小的多D.

鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要大的多E.

以上說(shuō)法都不正確參考答案：BC13.下列有機(jī)物屬于烴的是（

）A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH參考答案：C略14.已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一密閉容器中充入2molN2、6molH2一定條件下充分反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)放出的熱量的說(shuō)法一定正確的是

A、184.8kJ

B、92.4kJ

C、＜184.8kJ

D、＜92.4kJ參考答案：C15.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12(假定為室溫，且忽略體積變化)，則原溶液的濃度為(

)A．0.01mol·L－1

B．0.017mol·L－1

C．0.05mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①稱(chēng)取mg草酸晶體，配成100.0mL溶液。②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。(2)在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，錐形瓶中________(填“需要”或“不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視______________________。(4)若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出草酸晶體x值為_(kāi)_______________。(5)若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管(各1分)(2)酸

不需要（各1分）(3)錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）(4)－5（2分）(5)偏大（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知醛類(lèi)可以按如下方式加成：設(shè)計(jì)一個(gè)以乙烯為原料合成1丁醇的合理步驟，并寫(xiě)出各步反應(yīng)的方程式。參考答案：①2CH2==CH2+O22CH3—CHO解析：根據(jù)題中模式可知醛與醛加成可以生成羥基醛，而醇羥基又可以消去轉(zhuǎn)化成烯醛，烯醛再加氫還原便可得到飽和一元醇。(演繹：延伸發(fā)展思維)第一步氧化：2CH2==CH2+O2第二步加成:下一步是把羥基醛先轉(zhuǎn)化成烯醛還是先轉(zhuǎn)化成二元醇，這是值得推敲的。顯然如果先把醛基還原到二元醇，再消去便生成了二烯烴，最后再加氫還原得到的是烴而不是一元醇?？梢?jiàn)首先要把羥基轉(zhuǎn)化為烯醛，再經(jīng)加氫還原便可得到飽和一元醇。(發(fā)散思維)第三步消去：第四步加成：18.1999年合成了一種新化合物，本題用X為代號(hào)。用現(xiàn)代物理方法測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量為64；X含碳93.8%,含氫6.2%；X分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子和4種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時(shí)存在C—C、C=C和C≡C三種鍵，并發(fā)現(xiàn)其C=C鍵比尋常的C=C短。X的分子式是___

．X的可能結(jié)構(gòu)式為

。近年科學(xué)家在－100℃的低溫下合成了X分子的同分異構(gòu)體Y，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，而碳的化學(xué)環(huán)境卻有2種，而且，分子中既有C－C單鍵，又有C＝C雙鍵。溫度升高將迅速分解。Y的結(jié)構(gòu)式是

。參考答案：略19.（13分）在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示的是測(cè)定的N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）。（1）計(jì)算在20s至40s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為

；（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（3）下表是不同溫度下測(cè)定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。T/K323