陜西省咸陽市偉達中學高三化學月考試題含解析

陜西省咸陽市偉達中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是

A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3和HCl參考答案：C2.下列做法存在安全隱患的是①將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略3.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．用鹽析法可分離皂化反應后所得的產(chǎn)物

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe(OH)3膠體粒子

參考答案：C4.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速C.的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.點解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D【解析】A項，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學反應為，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質鎂，發(fā)生的反應。

5.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4和BaSO3

D．BaS參考答案：C略6.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A.轉移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O21.12LB.c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池C.b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D.d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O參考答案：B依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O；A．a(chǎn)電極為原電池正極，電極反應為4H++4e-=2H2↑，生成氫氣，故A錯誤；B．c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應，原電池中陽離子向正極移動，故B正確；b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯誤；C．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C錯誤；D．d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+，故D錯誤；故選B。點睛：原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應；原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極。7.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、OH－。分別取樣：①用pH計測試，PH＜7；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略8.在273K和10kPa的條件下，將2.00g氮氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（）A.

6.72L

B.

7.84L

C.

10.08L

D.

13.44L參考答案：答案：D9.現(xiàn)有四種短周期元素的有關信息如表所示：元素結構特點及在周期表中的位置單質及化合物的部分性質與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質的晶體類型為原子晶體氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（

）A.甲、乙、丙、丁

B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙

D.乙、甲、丁、丙參考答案：D略10.用下列裝置不能達到有關實驗目的的是

A．用甲圖裝置證明ρ（煤油）<ρ（鈉）<ρ（水）

B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略11.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol-1化合物燃燒熱/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878．0乙烷1560.8異丁烷2869．6丙烷2221.52-甲基丁烷3531．3下列表達正確的是

A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol-1

B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=－1560.8kJ·mol-1D．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：B12.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

(

)A．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”C．推廣燃煤脫硫技術，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略13.鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質，如圖5所示。

圖5

下列說法錯誤的是（

）。

A．反應①又稱鋁熱反應，可用于野外焊接鐵軌

B．反應②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉移的電子數(shù)相等

C．常用反應⑥制備Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液

D．工業(yè)上用反應⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度參考答案：C略14.據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應是放熱反應B．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6：5C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol參考答案：B【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】由發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，P元素的化合價由0升高到+5價，以此來解答．【解答】解：A．“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，可知該反應為放熱反應，故A正確；B．由反應可知，KClO3為氧化劑，P為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為5：6，故B錯誤；C．生成物中有P2O5白色固體小顆粒（煙），其吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧），故C正確；D．P元素的化合價由0升高到+5價，則消耗3molP時，轉移電子的物質的量為3mol×（5﹣0）=15mol，故D正確；故選B．【點評】本題考查氧化還原反應，明確信息及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7．8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0．3NAB．1molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為NAC．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0．1NAD．5．6g鐵與足量的鹽酸反應失去電子數(shù)為0．2NA參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，濾液中通入過量二氧化碳，請寫出通入過量二氧化碳反應的離子方程式是___________，______________。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_________________（3）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_____________________________________（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（5）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為______。（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，就可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是________。參考答案：（1）OH－＋CO2=HCO3－、AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-（2）可以把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O

（4）cd

（5）25%（6）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中試題分析：（1）氫氧化鈉過量，因此所得濾液是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的混合液，則往所得濾液中通入過量二氧化碳，發(fā)生反應為OH－＋CO2=HCO3－、AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-；（2）裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導致測定的碳酸鋇的質量偏小，持續(xù)緩緩通入空氣的作用為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；故答案為：可以把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水，反應方程式為CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；（4）a、在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質量的測定，可以提高測定準確度，故a不符合；b、滴加鹽酸過快CO2，CO2來不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準確度，故b不符合；c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能提高提高測定準確度，故c符合；d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，影響CO2，不能提高測定準確度，故d符合，故選：cd；（5）BaCO3質量為3.94g，則n（BaCO3）＝3.94g÷197g/mol＝0.02mol，則n（CaCO3）＝0.02mol，質量為0.02mol×100g/mol＝2g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%＝25%；（6）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數(shù)偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2

通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe2+對上述反應的催化過程：____________________________、______________________________。參考答案：S2O82-+2Fe2+→2SO42-+2Fe3+

2Fe3++2I-→2Fe2++I2略18.茚是碳氫化合物，其結構為

，茚有一種同分異構體A，A分子中含有

一個苯環(huán)且只有一個側鏈，A有如下轉化關系：

已知：①一個碳原子上同時連2個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基；

②

B、C、D、E的分子結構中均有一個苯環(huán)。

根據(jù)轉化關系和已知條件，試回答：（1）A中所含官能團的名稱

。（2）A→B的反應類型是__________反應。（3）①寫出C→D的化學反應方程式：

②寫出E生成高聚物H的化學方程式：