內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市托縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市托縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：AC3.現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＜Q＜W

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍C．X、Z、Q

三種元素可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2、Y2X6

兩種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同參考答案：A4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A.苯分子的比例模型：B.CO2的電子式：C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤。答案選A。

5.小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中。(1)寫出在裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____。(2)若Na與Al混合物共1mol與足量的水的充分反應(yīng)。①當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為_____時，混合物與水產(chǎn)生的H2最多。②當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為_____時，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1)2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑

(2)①1∶1

②9∶1或3∶7【詳解】(1)小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑；其離子方程式：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑；答案：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑。(2)①設(shè)Na為xmol,則Al為（1-x）mol2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2由方程式②可以知道消耗鋁的物質(zhì)的量越多生成H2的量越多,要想消耗鋁最多,則反應(yīng)①生成的NaOH需完全反應(yīng)，則1-x=x,計算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol時放出的H2最多，此時n(Na)：n(Al)=1;1,因此，本題正確答案是:1:1;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成13.44LH2的物質(zhì)的量為：n=13.44L÷22.4L·mol-1=0.6mol情況一、Na與Al完全反應(yīng)時,生成0.6molH2得到電子數(shù)目為1.2mol。設(shè)參加反應(yīng)的金屬Na為xmol,Al為ymol,則失去電子數(shù)為x+3y；根據(jù)得失電子守恒得:x+3y=1.2;x+y=1;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1時可以產(chǎn)生13.44LH2；情況二、Al未完全反應(yīng)時,設(shè)Na為xmol,Al為(1-x)mol;2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2n(H2)=

1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，則鋁為1-0.3=0.7mol。則n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本題正確答案是:9:1或3:7?！军c睛】注意第(1)小題解題時，據(jù)方程式2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑，要想生成H2最多，則消耗鋁最多來分析。6.兩氣體a、b分別為O．6mol與0．5mol。在O．4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a+bmc+d，經(jīng)過5min后達到化學(xué)反應(yīng)的限度，此時，c為O．2mol。又知在此時d的平均速率為O．1mol·L-1·min-1，下列結(jié)論正確的是

A．m值為1

B．b的轉(zhuǎn)化率為20％

C．a(chǎn)的平均反應(yīng)速率為O．1mol·L-1·min-1D．平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：A7.為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L﹣1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)序號35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的結(jié)論正確的是（）A.Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃參考答案：C【詳解】A、由實驗④可知鹽酸與Na2CO3混合后溫度大于混合前溫度，且大于Na2CO3與水混合后溫度，所以Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、由實驗③可知鹽酸與NaHCO3混合后溫度小于混合前溫度，且小于NaHCO3與水混合后溫度，所以NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、20.0℃時，由②可知，Na2CO3溶于水放熱，所以④實驗中混合溫度升高包括Na2CO3溶于水放熱，也包括鹽酸和Na2CO3反應(yīng)放熱，所以含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；D.20.0℃時，由③可知，NaHCO3溶于水吸熱，所以③混合溫度降低包括NaHCO3溶于水吸熱，也包括鹽酸與NaHCO3反應(yīng)吸熱，因此含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。8.下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上的石棉網(wǎng)加熱B.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：B試題分析：A、蒸發(fā)皿主要用來濃縮溶液和蒸發(fā)液體．蒸發(fā)皿可以直接加熱不需要墊石棉網(wǎng)，一般需要放在鐵架臺的鐵圈上，故A錯誤；B、Mg與Fe能與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，故B正確；C、這樣會使濾紙破裂，過濾時，玻璃棒的作用是引流，故C錯誤；D、鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤。9.下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是

A．鋁、鎂、鈉、鉀

B．鎂、鋁、鉀、鈉

C．鈣、鉀、銣、銫

D．鈣、鉀、鈉、鋰參考答案：AC10.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築略11.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氦氣是單原子分子．根據(jù)n=計算氦氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=nVm計算體積．B、O2和O3都是有氧元素形成的物質(zhì)，32g混合氣體實際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=計算n（O），再根據(jù)N=nNA計算N（O）．C、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體．D、根據(jù)n=計算n（CO2），每個CO2分子含有3個原子（1個C原子、2個O原子），再根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)．解答：解：A、NA個氦原子氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B、32gO2和O3的混合氣體所含O原子的物質(zhì)的量n（O）==2mol，所以32gO2和O3的混合氣體所含O原子數(shù)為2mol×NAmol﹣1=2NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D、44gCO2的物質(zhì)的量為=1mol，每個CO2分子含有3個原子（1個C原子、2個O原子），所以44gCO2含有的原子數(shù)為1mol×3×NAmol﹣1=3A，故D正確．故選：D．點評：考查化學(xué)常用計量，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子、B中O原子數(shù)目的求算13.下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是

(

)A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B．金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸參考答案：D略14.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是A．炸藥爆炸

B．食物因氧化而腐敗

C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略15.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.分離MnO2和KCl固體：溶解、過濾、蒸發(fā)B.除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，過濾C.除去H2中混有的CO2：用NaOH洗氣后干燥D.制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液參考答案：ACA.二氧化錳不溶于水，分離MnO2和KCl固體可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法實現(xiàn)，A正確；B.硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B錯誤；C.CO2能被氫氧化鈉溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗氣后干燥，C正確；D.制備Fe(OH)3膠體時應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色即可，D錯誤，答案選AC。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)過氧化鈉(化學(xué)式為Na202)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟C02反應(yīng)生成02和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H20反應(yīng)生成02，化學(xué)方程式為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。(1)

利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題。①實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為

。②表明C02未被Na202完全吸收的實驗現(xiàn)象為

。③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的

性質(zhì)。

[21網(wǎng)]

④若A裝置產(chǎn)生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的C02能否與Na202反應(yīng)生成O2，以上實驗裝置應(yīng)如何改進

(2)為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下分析和實驗。

①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認(rèn)為X肯定不是酸和堿，理由是

。②同學(xué)們通過討論和實驗證明了X是Na2C03。以下是他們設(shè)計的有關(guān)Na2C03性質(zhì)的探究實驗，將下表填寫完整。

實驗操作

現(xiàn)

象

有關(guān)的化學(xué)方程式

實驗一：取少量固體樣品，

澄清石灰水變渾濁

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的

溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1)①CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑(2分)

②澄清石灰水變渾濁

③氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性。

(1分)

④在A、B裝置之間和B、C裝置之間增加氣體干燥裝置(答出在A、B裝置之間增加氣體干燥裝置即可)。

(1分)(2)①Na202和C02都不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二者反應(yīng)后不可能生成含氫元素的酸或堿(1分)

②

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請回答下列問題：（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；（2）寫出氨分子的電子式______；指出分子中化學(xué)鍵是_____(填‘離子鍵’或‘共價鍵’)。（3）寫成合成氨的化學(xué)方程式：________________________；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是________________；參考答案：(1).第2周期

ⅤA族

(2)

共價鍵

(3)N2＋3H22NH3

1molN2和3molH2試題分析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個電子層，最外層有5個電子；（2）氨氣是共價化合物；氮原子、氫原子通過共價鍵結(jié)合。（3）氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。解析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個電子層，最外層有5個電子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）氨氣是共價化合物，電子式為；氮原子、氫原子通過共價鍵結(jié)合。（3）氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為N2＋3H22NH3

；放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2。點睛：放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。18.（10分）氮可以形成多種離子，如N3－、NH2－、N3－