上海戩浜學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

上海戩浜學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是A．30～40min該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度D．8min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡參考答案：C2.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

(

)A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)吸熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱參考答案：B略3.下列各電離方程式中書寫正確的是A、CH3COOH==H++CH3COO-B、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C、H++A1O2-+H2OAl(OH)3Al3++30H-D、NaH2PO4

Na++H2PO4-參考答案：C略4.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）

XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體

A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．分析：電解質(zhì)在通電一段時(shí)間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，說明依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要滿足加入溶液中減少的物質(zhì)．解答：解：A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時(shí)間后為氫氧化鈉溶液，電解的是氯化鈉和水，故A錯(cuò)誤；B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時(shí)間后為硫酸溶液，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)濃度，故B錯(cuò)誤；C．以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時(shí)間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，故C正確；D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀離子放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時(shí)間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復(fù)原樣，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解原理的知識(shí)，解答本題要理解電解過程的物質(zhì)變化和被電解的物質(zhì)，注意把握兩極的反應(yīng)，注意要滿足溶液濃度不變，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物，學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序，題目難度中等．5.下列離子方程式的書寫正確是（

）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑參考答案：B6.下列物質(zhì)一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠

B．蠶絲

C．葡萄糖

D．塑料參考答案：B略7.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是()。A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略8.下列操作正確的是（

）ks5uA.配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B.配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C.制溴苯時(shí)，為了充分吸收HBr，將導(dǎo)氣管插入水中D.制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中，在一定量濃硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加熱參考答案：A略9.下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是

（

）

A．CH3CH3

B．CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH＝CH2

D．CH2＝CH2參考答案：B略10.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是（

）A、硝酸

B、無水乙醇

C、石灰水

D、鹽酸參考答案：C略11.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW隨溶液H＋和OH－濃度的變化而變化B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量參考答案：C12.下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．MnO4—Mn2＋ B．HClCl2C．FeFe3＋

D．KClO3O2參考答案：A13.一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有4種的烷烴是

A．乙烷

B．丙烷

C．正丁烷

D．新戊烷參考答案：B略14.參考答案：B略15.以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5kJ?mol﹣1B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】燃燒熱．【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，A．碳的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該小于0；B．根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫原則分析；C．氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，氫氣的計(jì)量數(shù)必須為1；D．氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態(tài)必須液態(tài)．【解答】解：A．C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨?fù)值，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；B．1molC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱，故B正確；C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中氫氣的系數(shù)為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)時(shí)較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是

（1）圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是______________________________________________________

_____。（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。（3）反應(yīng)中溫度計(jì)水銀球的位置是

__________________

。（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

據(jù)圖回答下列問題

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；

上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2

α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4

△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

。參考答案：（1）2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=－612kJ/mol（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）

△H=＋93kJ/mol

25%

大于（3）因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成（4）－399kJ/mol等于，根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的略18.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)

=

CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)

=

CH4(g)＋HC≡CH(g)；△H2＝32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)

=

CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為

。⑶碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

⑷常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)。參考答案：⑴124.2

⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O

⑶4.2×10-7（mol·L-1）⑷＞

略19.（12分）工業(yè)上以乙烯為原料，合成化學(xué)式為C3H6O3的化合物。請(qǐng)回答相關(guān)的問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：

C：

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（3）D在濃硫酸存在條件下加熱，可生成五原子環(huán)狀化合物E(C4H6O4)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式