湖北省黃岡市晨光中學高三化學月考試卷含解析

湖北省黃岡市晨光中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學上被用作麻醉劑。下列說法正確的是（

）A.N2O、CHCl3都易溶于水

B.N2O、CHCl3都屬于電解質(zhì)C.N2O只有氧化性沒有還原性

D.N2O、CHCl3都是共價化合物參考答案：DA、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A錯誤；B、N2O、CHCl3屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C、N2O中N顯＋1價，處于中間價態(tài)，N2O既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D、N2O、CHCl3都是共價化合物，故D正確。2.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl﹣為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42﹣的物質(zhì)的量為（）A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】溶液不顯電性，則陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．【解答】解：含有Cl﹣為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，設硫酸根離子為xmol，由電荷守恒可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，故選A．【點評】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，把握溶液不顯電性及電荷守恒式即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．3.下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：A略4.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．5.下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是：（

）A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物B．氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高參考答案：答案：D6.用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關(guān)系均正確的一組是

選項電源X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負極Fe(OH)3膠體和導電液b管中液體顏色加深參考答案：C略7.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計算正確的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三種溶液，則有

B．已知25℃時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的

量濃度最大可達到

C．25℃時，溶液中水電離出來的c(OH-)大于

溶液中，水電離出來的c(OH-)

D.室溫下，溶液的pH=4，則

參考答案：BC略8.有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4

，下列說法中正確的是：

A、氣體A是H2，溶液E是稀硫酸B、氣體B是H2，溶液D是NaOH溶液C、Na2SO4溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸D、要定期補充水，不用補充Na2SO4參考答案：B9.

某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣,以下能夠加快該反應速率的是

(

)①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑥參考答案：B略10.下列實驗不能達到預期目的的是序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱

參考答案：B略6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是A.原料利用率高

B.設備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多

D.原料易得參考答案：A兩種方法都發(fā)生反應：索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生德爾CaCl，含Cl幾乎沒什么用，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳，氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選A

12.實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是(

)A．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)；

B．少量金屬鈉保存在煤油中；

C．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處；D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉；參考答案：C略13.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B略14.下列實驗中，①配制—定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)⑤溶解，均用到的儀器是

A．燒杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．膠頭滴管參考答案：C15.下面說法正確的是A．是裂變反應B．,b是中子C．方程書寫錯誤，兩邊應抵消一個D．是一個釋放能量的核反應參考答案：略略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。食用精鹽是用粗鹽提純而得到的?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①加熱攪拌；②放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；③固定鐵圈位置；④放置酒精燈；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

(填序號)。(2)檢驗溶液中有無SO42－離子的操作為

。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾→除SO42－離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，這步操作的目的是

。(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：

；過濾時：

；蒸發(fā)時：

。參考答案：(1)④③②①⑤

(2分)(2)在試管中取少量原溶液，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中存在SO42－。(3分)(3)除去溶液中原有的Ca2+及Mg2+和過量的Ba2+(2分)(4)攪拌，加速溶解；

引流；

攪拌，防止液體迸濺

(每空1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

（1）已知：

則a=

kJ·mol—1，煉鐵反應平衡常數(shù)K隨溫度升高而__

（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

②下列說法正確的是____（填字母）。

a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3

d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

（3）實驗室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請設計實驗探究其成分：

實驗室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/LH2SO4溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。

①提出合理假設：假設l：只含氧化亞鐵：假設2：只含氧化鐵；假設3．____

。

②請在下列表格中填寫實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。（可不必填滿）

參考答案：（1）-28．5

減小（2）①60%

②cd（3）①既含氧化亞鐵又含氧化鐵

②（共6分）答案合理就給分實驗操作預期現(xiàn)象及結(jié)論步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解

步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵

略18.[化學——選修有機化學基礎]（15分）2005年的諾貝爾化學獎頒給了3位在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現(xiàn)

C=C

雙鍵兩邊基團換位的反應。如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子為丁烯和乙烯。催化劑

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J。

請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：①__________，⑥__________，⑧__________。（2）反應②的化學方程式是___________________________________________。（3）反應④、⑤中有一反應是與HCl加成，該反應是________（填反應序號），設計這一步反應的目的是_____________________________________，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）反應⑨的化學方程式是

。（5）反應⑩的化學方程式是

。參考答案：[化學——選修有機化學基礎]（15分）（1）取代反應

消去反應

加成反應

（3分）催化劑

（2）

（2分）（3）

④

，保護A分子中

C＝C

不被氧化

，

（6分）

（4）

（2分）（5）（2分）略19.(08上海松江區(qū)期末)鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。例如該反應也可表示為下面是八個有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系

請回答下列問題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是

。（2）上述框圖中，①是

反應，③是

反應。（填反應類別）（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化