河南省許昌市張潘鎮(zhèn)第一高級中學(xué)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省許昌市張潘鎮(zhèn)第一高級中學(xué)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B2.催化加氫可生成3－甲基己烷的是A．

B．C．

D．參考答案：C3.對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

ΔH＜0。下列結(jié)論中不正確的是A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+qB.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC.若m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D4.主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右圖所示，W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，下列說法不正確的是A．原子半徑：Y<W<MB．Y只有一種氧化物C．M最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．X的最高價氧化物的水化物有強氧化性參考答案：AB略5.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)C．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略6.右圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：下列關(guān)于此電池說法正確的是A．充電的過程中當(dāng)0.1molNa＋通過離子交換膜時，導(dǎo)線通過0.1mol電子

B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋

C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜參考答案：AD7.現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3＋)：c(H＋)：c(Cl－)＝1：2：8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（）A、3：4B、9：32C、9：16D、9：8參考答案：D略8.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可能是葡萄糖參考答案：C略9.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略10.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：下列說法正確的是A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A略11.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1∶7

B.7∶1

C.7∶8

D.8∶7參考答案：B略12.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)．兩個結(jié)論都正確的是

A、直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略13.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是：A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略14.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAB．1molNH3中含有N﹣H鍵的數(shù)目為3NAC．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；B、氨氣分子中含有3個氮氫鍵，1mol氨氣中含有3mol氮氫鍵；C、過氧化鈉中的陽離子為鈉離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量．解答：解：A、1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，鐵離子部分水解，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1nA，故A錯誤；B、1mol氨氣中含有3mol氮氫鍵，含有N﹣H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的陽離子數(shù)目為0.2nA，故C錯誤；D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，也要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．15.短周期元素a～e與Ne元素在周期表中的位置如圖所示，則下列比較正確的是a

b

Necde

A．原子半徑d>c>aB．a(chǎn)、b分別與氫形成的化合物中只含有極性鍵C．單質(zhì)的氧化性b>e>dD．a(chǎn)、c氧化物的晶體類型相同參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）化合物A、B、C、D和E由Na＋、Ag＋、Fe2+、OH－、Cl－、SiO32-、NO3–等七種離子組成。為鑒別它們，分別進行實驗，其結(jié)果是：①B不溶于水，也不溶于酸；②A與C的陽離子相同；③C的溶液中加入鹽酸生成的白色沉淀可溶于A；④D與E的溶液混合生成B，且B與D的陰離子相同。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

（1）寫出化合物A、B、D的化學(xué)式：A

；B

；D

。

（2）C溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性，其中陽離子濃度與陰離子濃度之比______（填“大于”、“等于”或“小于”）2。

（3）A與D的溶液混合的現(xiàn)象是_______________________________________________；化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：（15分）

（1）A：NaOH

B：AgCl

D：FeCl2（各2分）

（2）堿

（1分）

大于（2分）

（3）生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色；（2分）2NaOH+FeCl2==Fe（OH）2↓+2NaCl（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（2分。寫出總的方程式也可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+陰離子OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，并且經(jīng)分析知：反應(yīng)前后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中

（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是

。(2)原溶液中所含的陰離子為

，陽離子為

。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為：

。(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為

g。參考答案：（15分）（1）一定不；（1分）HCO3—與CO32—均可與鹽酸反應(yīng)生成CO2，造成陰離子種類有所變化。（2分）（2）Cl－，NO3－，SO42－；（3分）

Fe2+、Mg2+

（3分）（3）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（3分）（4）120

（3分）略18.（15分）用下圖裝置進行轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率測定實驗：

。已知：

熔點（）沸點（）-72．4-1016．844．3

⑴要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)。

⑵將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程）

。⑶實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是

。⑷開始實驗時，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是

。a先加熱催化劑再緩緩滴入濃硫酸

b先滴入濃硫酸再緩緩加熱催化劑⑸實驗中“當(dāng)表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是

；若用大火加熱有處的反應(yīng)管時，的轉(zhuǎn)化率會

（填“升高”、“降低”或“不變”）。⑹實驗時若用25．2g的，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時繼續(xù)通入一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11．3g，則本實驗中的轉(zhuǎn)化率為

%（保留小數(shù)點后一位）。參考答案：（15分）（1）I：B

II：A

III:C或E（各1分，共3分）（2）檢查裝置的氣密性

（2分）（3）平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體便于流下

（2分）（4）a

（2分）（5）該反應(yīng)放熱，溫度高不利于SO3的合成，且影響催化劑的活性

（2分）

降低

（2分）（6）70.6%

（2分）略19.已知草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：②Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10﹣5mol．L﹣1時，視為完全沉淀．（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施

．（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式

．（3）pH的調(diào)控范圍為

，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成．（4）寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式

，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是

.（5）操作a的內(nèi)容為

．參考答案：（1）把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）5.6～6.8；加入Ni（OH）2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀；（4）Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成；（5）過濾、洗滌、干燥．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；無機實驗綜合．【分析】廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過量的硫酸，試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（HO）2調(diào)節(jié)pH，使pH大于5.0小于6.8，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再向濾液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此答題．（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等都加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)上面的分析可知，試劑a是H2O2，所以“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）為了除去鐵、鋁元素，第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價鐵為三價鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.6～6.8，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；（4）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；（5）操作a為草酸鎳沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體．【解答】解：（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等，故答案為：把廢鎳催