天津興城第一高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

天津興城第一高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)最新報道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌．該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．32 B．67 C．99 D．166參考答案：A【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)是67，質(zhì)量數(shù)是166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=166﹣67=99，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=67，核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差為99﹣67=32，故選A．2.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)他們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．1：1：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．3：4：3參考答案：B略3..下列說法正確的是(

)A．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C．凡是加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化參考答案：B略4.將下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（

）。ks5u

A．Fe

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe(OH)3參考答案：A5.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略6.區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說法不正確的是A.KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B.“紫青煙”是NO2C.“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)D.灼燒樸消會看見黃色的煙參考答案：B【詳解】A.KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。7.．下列化學(xué)用語表示正確的是 A．原子核中有6個中子的硼原子：

B．HCl的電子式：H+[：Cl：]－

C．K+結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：D8.危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（

）A． B．C． D．參考答案：D試題解析：氫氧化鈉有較強(qiáng)的腐蝕性，是腐蝕品，選D。9.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：C反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系；反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無關(guān)系，選項D不正確，因此正確的答案選C。10.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小參考答案：D略11.硼有兩種天然同位素硼元素的原子量為10.80，則對硼元素中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%參考答案：C12.一種檢測空氣中甲醛（HCHO）含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.傳感器工作時，工作電極電勢高B.工作時，H+通過交換膜向工作電極附近移動C.當(dāng)導(dǎo)線中通過2×l0﹣6mol電子，進(jìn)入傳感器的甲醛為3×10﹣3mgD.工作時，對電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大參考答案：D【分析】原電池工作時，HCHO轉(zhuǎn)化為CO2，失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，工作時，陽離子向電源的正極移動，再結(jié)合電池總反應(yīng)判斷溶液pH變化，以此解答該題?！驹斀狻緼.HCHO在工作電極失電子被氧化，做原電池的負(fù)極，工作電極電勢低，故A項錯誤；B.根據(jù)原電池工作原理易知，工作時，溶液中的陽離子(氫離子)向電源的正極移動，即對電極方向，故B項錯誤；C.負(fù)極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.2×l0-6mol電子時，消耗HCHO的物質(zhì)的量為×1.2×l0-6mol=3.0×l0-7mol，則HCHO質(zhì)量為3.0×l0-7mol×30g/mol=9×10-3mg，故C項錯誤；D.工作時，對電極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，反應(yīng)后生成水，雖然有相同數(shù)量的氫離子從負(fù)極遷移過來，但是，由于溶液的體積增大，正極區(qū)溶液的酸性減弱，其pH值增大（若忽略溶液的體積變化，則pH基本不變），故D項正確；答案選D。【點睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是D選項，考慮質(zhì)子交換膜隱含的信息時所用電解質(zhì)環(huán)境為酸性，利用總反應(yīng)可知生成水的同時，溶液中酸堿性的變化，從而打開思路，提高做題正答率。

13.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略14.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是（

）

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHNa2O參考答案：C略15.下列敘述正確的是

(

)A．250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L。B．等物質(zhì)的量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同。C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4L的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能是1摩爾。參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________

口

進(jìn)。（4）填表格裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________

參考答案：(1)酒精燈

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

(3)b

(4)溶液變紅色

SO2水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性解析：（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進(jìn)；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性

點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強(qiáng)的為（4）①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，據(jù)此進(jìn)行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為____________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_________

_個。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________L。（4）該氣體溶于1L水中（不與水反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。參考答案：⑴m/M

⑵2mNA/M

⑶22.4m/M

⑷100m/(m+100)%

⑸m/(MV)18.（13分）A為金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，D溶液呈黃色，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按圖進(jìn)行反應(yīng)，請回答：

(1)B的電子式是___________；

(2)用電子式表示E的形成過程________________________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：

；

(5)寫出實驗室制備B的化學(xué)方