山東省煙臺市龍口東萊街道南關中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

山東省煙臺市龍口東萊街道南關中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有相同條件下三個反應：①2A－+B2

＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2

③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判斷不正確的是A.氧化性：D2>B2>A2

>C2

B.還原性：C－>A－>B－>D－C.2A－+D2

＝2D－+A2該反應可以進行

D.2C－+B2

＝2B－+C2該反應不能進行參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性進行分析?！驹斀狻緼.根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性：D2>B2>A2

>C2，故正確；B.還原劑的還原性大于還原產物的還原性進行分析，還原性：C－>A－>B－>D－，故正確；C.根據(jù)氧化性：D2>B2>A2

，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應2A－+D2

＝2D－+A2可以進行，故正確；D.據(jù)氧化性：D2>B2>A2

，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應2C－+B2

＝2B－+C2不能進行，故錯誤。故選D。2.(1)如圖Ⅰ所示,裝置的B極上有大量氣泡逸出,則B極是____(填“正”或“負”,下同)極。

(2)如圖Ⅱ所示,裝置的A極上有大量紅色物質析出,則A極是____極。參考答案：(1)正

(2)正解析：(1)如圖Ⅰ，裝置的B極上有大量氣泡逸出,說明B極上是H＋得電子生成H2,發(fā)生還原反應，故B極是原電池的正極。(2)如圖Ⅱ所示,裝置的A極上有大量紅色物質析出,說明A極上Cu2＋得電子還原成銅，發(fā)生還原反應，故A極為電池的正極。3.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤（NH4）2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部參考答案：D略4.右圖是氫氧燃料電池(電解質溶液為H3PO4溶液)構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是()A．a極是負極

B．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電子由a通過燈泡流向bD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：B略5.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：B略6.下列敘述不正確的是(

)A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na

B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強D．N、O、F元素非金屬性依次增強參考答案：B略7.下列實驗基本操作（注意事項）中，主要出于安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體點燃前進行驗純C．實驗結束后將試管清洗干凈

D．膠頭滴管不能交叉使用參考答案：B略8.某反應的化學方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，則X的化學式為（

）A．N2

B．NO

C．NO2

D．NH4Cl參考答案：B9.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是

（

）A．左右下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.稀有氣體元素參考答案：C略10.三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有關其產物說法正確的是（）A．X是一種溫室效應氣體 B．從化合價分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化 C．Y是一種比碳酸強的弱酸 D．Y具有強氧化性，能使品紅溶液褪色參考答案：D解：A．由分析可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應氣體，故A錯誤；B．X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，故B錯誤；C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯誤；D．Y是HClO，HClO具有強氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，故D正確。

11.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質時可能有①加成反應；②聚合反應，③酯化反應；④中和反應；⑤氧化反應A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，結合乙烯和乙酸的性質分析解答。詳解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有雙鍵和羧基兩種官能團，雙鍵能發(fā)生加成反應和氧化反應以及加聚反應，羧基能發(fā)生中和反應，也能發(fā)生酯化反應(取代反應)，故選D。12.SO2的

催化氧化反應(2SO2

+

O22SO3)是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是A.因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢B.通過凋控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3C.當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡D.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率參考答案：D升高溫度會使反應速率加快，故A錯誤；可逆反應，SO2不可能100%地轉化為SO3，故B錯誤；反應達到平衡，SO2與SO3的濃度不一定相等，故C錯誤；催化劑加快反應速率，提高生產效率，故D正確。13.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（

）A．穩(wěn)定的液體

B．透明的溶液

C．混合物

D．化合物參考答案：C14.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，則下列說法中不正確的是（）A.圖2電池放電過程中，O2﹣從B極區(qū)向A極區(qū)遷移B.圖2電池負極區(qū)的電極反應為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2OC.若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點先變紅后褪色D.圖1的鉛筆為正極參考答案：C【詳解】A、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電過程中，通燃料氣體的A極是負極，通氧氣的B極是正極，O2﹣從正極區(qū)（B）向負極區(qū)（A）遷移，故A正確；B、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電規(guī)律是：通燃料氣體的A極為負極，燃料在該極失電子，通氧氣的B極是正極，氧氣在該極得電子，所以負極區(qū)的電極反應為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O，故B正確；C、若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鋅電極為負極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，在該極生成大量的氫氧化鈉，能使酚酞變紅色，故C錯誤；D、用導線將a、b直接相連，則鋅電極為負極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，，故D正確。綜上所述，本題正確答案為C。15.兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正確的組合是（

）A．①②④B．①②③④⑤

C．①②③⑤D．①②⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素。設計的實驗及部分現(xiàn)象如下：【實驗1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實驗2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中【實驗3】將相同質量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結論是否正確并說明原因____________________________________________。參考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反應物本身的性質

(4)不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積解析：（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應速率快，可得出反應物本身的性質決定化學反應速率。（4）實驗3中，影響反應速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學得出的結論不正確。點睛：本題考查影響化學反應的影響因素，題目難度不大，注意決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質，當多個外因同時影響化學反應速率時，不能盲目下結論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖（1）屬于電解質的是_____________；屬于非電解質的是___________；導電的是____________。（用序號填寫）（2）寫出⑥⑧反應的離子反應方程式為______________________________。（3）Al2（SO4）3在水中的電離方程式為__________________________，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質的量為___________，SO42﹣的粒子數(shù)為_____________________________，SO42﹣的物質的量濃度為____________。參考答案：(1)③⑥⑦⑧⑨

⑤⑩

①②④

(2)H++OH－＝H2O

(3)Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－

3mol

1.806×1024

12mol/L【分析】（1）溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質；含有自由移動電子或離子的物質可以導電；（2）酸堿中和反應實質是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子反應生成水；（3）硫酸鋁電離出硫酸根和鋁離子，據(jù)此解答即可?！驹斀狻浚?）①Na是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②NaCl溶液是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；③Na2O是金屬氧化物，不能導電，但是熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；④CO2溶液能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤CO2不能導電，屬于非電解質；⑥NaOH不能導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑦Al2（SO4）3不能導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑧HCl不能導電，溶于水能導電，屬于電解質；⑨BaSO4不能導電，熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑩蔗糖不能導電，屬于非電解質，故屬于電解質的是③⑥⑦⑧⑨，屬于非電解質的是⑤⑩，導電的是①②④；（2）⑥⑧反應即氫氧化鈉和氯化氫發(fā)生中和反應，其反應的離子反應方式為H++OH－＝H2O；（3）硫酸鋁是強電解質，能完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量是3mol，其粒子數(shù)為3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024，SO42-的物質的量濃度為3mol÷0.25L＝12mol/L?！军c睛】本題主要考查了電解質與非電解質的概念、粒子的導電性，注意電解質和導電性的關系，導電的不一定是電解質，電解質不是任何條件下都導電。18.Zn－MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填選項字母)。A．NaOH B．ZnC．Fe

D．NH3·H2O參考答案：(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕B解析(1)負極是失電子的一極，Zn失電子由負極經外電路流向正極。(2)鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu2＋置換為單質而除去。19.Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B上標記有________（填序號）；①質量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積（3）儀器B使用前必須__________________。II．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為________mL。參考答案：Ⅰ．(1)量筒

容量瓶

溫度計

(2)②③⑤

(3)檢查是否漏水

II．(1)