河北省保定市趙莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省保定市趙莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107gB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含O―O鍵數(shù)目為NAD．2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標(biāo)況下均為3.36L參考答案：D0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)＞c(H＋)

B．c(Na+)+c(H＋)>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)ks5uC．c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．2c(CO32－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)參考答案：B3.幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQ1,3,5RT主要化合價(jià)+2+3+6、－2+7、－1－2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（）

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物

D．L與R兩元素形成的化合物中，含有共價(jià)鍵參考答案：答案：B4.有一離子反應(yīng)為aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根據(jù)該離子方程式，下列說法不正確的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e－C．I2和IO3－都是氧化產(chǎn)物D．a(chǎn)、b、c、d之間的關(guān)系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d參考答案：B略5.室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（

）

A．③=④＞①＞②

B．③＞④＞①＞②

C．④＞③＞②＞①

D．④＞③＞①＞②參考答案：B【知識點(diǎn)】物質(zhì)間的反應(yīng)解析：假設(shè)氣體M和N的物質(zhì)的量均是1mol，則①中反應(yīng)為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余氣體是SO2，物質(zhì)的量是0.5mol；②中發(fā)生的反應(yīng)是：NH3＋HCl=NH4Cl，沒有氣體剩余。③中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2HI=2HCl+I2，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol；④中反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余氣體小于1.5mol，結(jié)合相同體積的容器中，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是③＞④＞①＞②；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，④中容易忽略2NO2N2O4存在。6.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2參考答案：C略7.美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)中CO作還原劑B.未知物質(zhì)X為CO2C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XD.題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd參考答案：C略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，敘述正確的是

（

）

A．制備硫酸亞鐵銨晶體，在過濾后用無水乙醇洗滌晶體

B．紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

C．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體

D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：A略9.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略10.下列離子中，只有還原性的是

A．H+

B．Fe3+

C．Cl—

D．SO32—參考答案：C略11.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（）A．X可能含有2種鹽

B．a(chǎn)是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：二氧化硫與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B．氣體a為二氧化硫，故B錯誤；C．X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；D．S的最高化合價(jià)是+6，不可能為+7，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)是關(guān)鍵，難度一般．12.某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(C)=1:1:2保持溫度不變，以1:1:2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是A.剛充人時(shí)反應(yīng)速率：v（正）減小，v（逆）增大B．達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C．達(dá)到新的平衡時(shí)：c(A)：c(B)：c(C)仍為1:1:2D．達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大，后減小參考答案：D解析：平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、C，可以等效為增大壓強(qiáng)，

A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正、v逆都增大，故A錯誤；B、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故B錯誤；C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時(shí)達(dá)到新的平衡時(shí)c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C錯誤；D、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，氣體的總的物質(zhì)的量由減小，壓強(qiáng)降低，但比原平衡壓強(qiáng)高，故D正確。13.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③參考答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是

A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：A略15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋→I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1＝______________。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為______(填字母)。a．＜22.0s

b．22.0s～44.0s

c．＞44.0s

d．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________

參考答案：答案：

(1)研究反應(yīng)物I-與的濃度對反應(yīng)速率的影響

(2)29.3s

(3)a(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）I.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

甲

乙（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。5min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=

(2)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是

（填序號）

A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量CO

D.再加入一些鐵粉II.下圖裝置中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌干燥稱量,電極增重0.64g。①電源的M端為

極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為

；②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為

；③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共

mL。參考答案：（共12分）（1）0.1mol/(L.min)（2分）（2）A（2分）電解

（3）①正（2分）

Fe-2e-===Fe2+（2分）

②2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

（2分）③336

（2分）略18.蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)G→H的反應(yīng)類型是____________；D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑及吡啶任選)。_________________________________。參考答案：(1)對羥基苯甲醛

（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵

(2)取代反應(yīng)

(3)

(4)11

(5)【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息①反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【詳解】(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為：對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為，故答案為：取代反應(yīng)；；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，能與新制的氫氧化銅