湖北省荊門市五三高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省荊門市五三高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，有以下的說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)，②一般都是可逆反應(yīng)，③只是復(fù)分解反應(yīng)，④有可能是置換反應(yīng)，⑤不可能有分子參加。其中正確的是

A．①③

B．只有④

C．④⑤

D．②④參考答案：B2.已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

（

）

A．Cl－、Br－、CrO42－

B．CrO42－、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO42－

D．Br－、CrO42－、Cl－參考答案：C3.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：AB 4.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略5.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是

(

)

A．一定是共價(jià)鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵

D．以上說(shuō)法均不正確參考答案：C6.在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2

N2O4

ΔH<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是A.

③⑤

B.③④

C.②④

D.①③參考答案：A略7.常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是（

）A．Ag＋、K+、NO3－、S2－B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D．H＋、Cl－、SO42－、F－參考答案：C略8.甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A

27%

B28%

C

54%

D

無(wú)法計(jì)算參考答案：C略9.常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說(shuō)法正確的是A.同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞cB.同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a>b＜cC.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=cD.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

參考答案：D10.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A． 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B． 鹽橋中的陽(yáng)離子會(huì)移向CuSO4溶液C． 正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大D． 鋅離子在鋅片表面被還原參考答案：B考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學(xué)專題．分析：A．依據(jù)電極材料判斷電極名稱，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B．陽(yáng)離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極；C．原電池中，陰離子帶負(fù)電應(yīng)該移向原電池的負(fù)極；D．依據(jù)原電池電極判斷發(fā)生反應(yīng)．解答：解：A．鋅活潑性強(qiáng)于銅，做原電池負(fù)極，銅電極做正極，氫離子在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極，所以會(huì)移向銅電極附近，故B正確；C．SO42﹣離子帶負(fù)電，依據(jù)異性電荷相吸原理，應(yīng)該移向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．圖中原電池，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子生成鋅離子，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原電池工作原理，熟悉原電池工作原理、準(zhǔn)確判斷原電池的電極是解題關(guān)鍵，注意原電池中離子移動(dòng)方向，題目難度不大．11.如圖1所示，利用維生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性質(zhì)，可以比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要進(jìn)行控制的條件是A．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相B．燒杯中的淀粉－碘溶液的質(zhì)量必須相等C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等D．燒杯的大小必須相等參考答案：D12.一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中，正確的是

A．A2、B2、AB的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：1：2

B．A2、B2全部轉(zhuǎn)化為ABC．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

D．單位時(shí)間內(nèi)減少xmolA2，同時(shí)生成2xmolAB參考答案：C略13.對(duì)于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ?mol﹣1）的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述一定正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示B．1mol鋅的能量高于1molH2所含的能量C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則鋅為正極D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，則當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出的氣體體積一定為22.4L（標(biāo)況）參考答案：A．考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．解答：解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，Zn與氫氣的能量大小無(wú)法比較，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L，故D錯(cuò)誤．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度不大，本題注意反應(yīng)熱以及原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的理解和掌握．14.X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的，W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素

B．非金屬性：W﹥X

C．Z一定是金屬元素

D．Y與W的最高正價(jià)之和為8參考答案：B15.為改善營(yíng)養(yǎng)性貧血，常在醬油中加入某種元素的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。這種元素是（

）A．銅

B．鐵

C．碘

D．鋅參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）除去Ag中少量Cu的兩種方法：（1）干AgCl和干Na2CO3混合加熱得Ag。反應(yīng)方程式為：

（2）在微酸性（H2SO4）條件下AgCl和Zn反應(yīng)得Ag。反應(yīng)方程為：

參考答案：（1）

4AgCl+2Na2CO3=4NaCl+2CO2+4Ag+O2

(2分)

（2）

2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度

；

（2）加入催化劑

；

（3）充入更多的H2

；

（4）擴(kuò)大容器的體積

；

（5）容器容積不變，通入氖氣

。參考答案：⑴增大⑵增大⑶增大⑷減?、刹蛔?8.（8分）根據(jù)圖示回答。已知D、E的水溶液酸堿性相反，D、E可化合得F。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、D

。(2)F溶液與KOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)C+H2O反應(yīng)的方程式

。參考答案：(1)NO

、

HNO3

(2)NH4NO3+KOH==KNO3+NH3↑+H2O

(條件：加熱)。(3)

3NO2+H2O==2HNO3+NO

。19.在長(zhǎng)期載人太空飛行的宇航器中，每個(gè)宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳。為了能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索。有的科學(xué)家提出“金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以過(guò)氧