浙江省杭州市市翠苑中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

浙江省杭州市市翠苑中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是飲用礦物質(zhì)水凈含量:500mL

配料表:純凈水硫酸鎂氯化鉀

保質(zhì)期:12個(gè)月主要離子成分:鉀離子(K+):1.0-27.3mg/L

鎂離子(Mg2+)：0.1-4.8mg/L

A.標(biāo)簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B.取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)自色沉淀，說明有氯離子C.該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/LD.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5mol參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是()A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D.鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中參考答案：A蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無法鑒定。

3.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是

（

）A．原子半徑由大到小排列順序Z>X>YB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>ZD．陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W參考答案：D略4.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是A．未洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C．容量瓶未干燥

D．定容時(shí)俯視液面參考答案：A略5.在下列物質(zhì)中，溶于水后可以生成兩種酸的是A、SO2

B、CO2

C、Cl2

D、NH3參考答案：C6.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質(zhì)離子的是（）A．鹽酸 B． 燒堿溶液 C．純堿溶液 D．氯化鋇溶液參考答案：A考點(diǎn)： 粗鹽提純．專題： 離子反應(yīng)專題．分析： 粗鹽中含有鈣離子和鎂離子，為了出去鈣離子應(yīng)該加入過量的碳酸鈉，為了出去鎂離子應(yīng)該加入過量的氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，最后還得出去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此解答．解答：粗鹽中含有鈣離子和鎂離子，為了出去鈣離子應(yīng)該加入過量的碳酸鈉，為了出去鎂離子應(yīng)該加入過量的氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，最后還得出去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳可以除去過量的碳酸根離子，與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和除去過量的氫氧根離子，而鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)加熱可除去過多的氯化氫，故選：A．點(diǎn)評：本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確粗鹽中含有的雜質(zhì)離子，以及各種離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．7.以下對粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布C．簡單陰離子的核外電子排布一定與其上一周期稀有氣體原子核外排布相同D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素參考答案：D試題分析：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，原子核內(nèi)的質(zhì)子不一定相同，所以化學(xué)性質(zhì)不一定相同。錯(cuò)誤。B．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布。如H+核外無電子。C．陰離子的核外電子排布不一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同。如H-與同一周期稀有氣體原子核外排布相同。錯(cuò)誤。D．兩原子，如果核外電子排布相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也相同。則一定屬于同一種元素。正確。8.學(xué)習(xí)了元素周期表后提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A．元素周期表是根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量的大小順序排列的B．元素的種類是有限的，只有元素周期表中的一百多種C．元素周期表能更方便地為我們尋找新物質(zhì)提供依據(jù)D．元素周期表中每個(gè)縱行叫一族，共有18個(gè)族參考答案：C略9.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略10.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①

16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②

2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③

2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說法中錯(cuò)誤的是：（

）A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可進(jìn)行 B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.參考答案：D略11.反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A.v(A)=0.15mol·L?1 B.v(B)=0.05mol·L?1·s?1C.v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D.v(D)=0.10mol·L?1·min?1參考答案：C【分析】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則用物質(zhì)B表示0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為?！驹斀狻緼.化學(xué)反應(yīng)速率的單位為或，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，，故B錯(cuò)誤；C.，故C正確；D.D為固體，無法計(jì)算其濃度，故無法用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案選C。

12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（A．SSO3H2SO4B．SiO2SiCl4SiC．NH3NONO2D．FeFeCl2Fe（OH）2參考答案：C【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．氯氣是強(qiáng)氧化劑，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)化合物．【解答】解：A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，故B錯(cuò)誤；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選C．13.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)（）A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④參考答案：C【考點(diǎn)】綠色化學(xué)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；尾氣處理裝置．【分析】解答本題的關(guān)鍵是要理解綠色化學(xué)的理念是做好污染的防護(hù)，不能污染環(huán)境．【解答】解：①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置，在制備的過程中用帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，故符合綠色化學(xué)的要求．②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置，用沾有堿液的棉團(tuán)可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，因此也符合綠色化學(xué)的范疇．③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染大氣，因此不符合綠色化學(xué)的要求．④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮的氧化物及時(shí)收集在氣球里面，也可以做到防止污染環(huán)境，也符合綠色化學(xué)的要求．綜上所述①②④符合要求，故選C．14.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42﹣是否存在參考答案：D解：分析進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷存在的離子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，但②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、可能含有硫酸根離子，氯離子；A、一定能含有硫酸根離子，故A正確；B、依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知一定含有碳酸根離子，故B正確；C、步驟中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D、產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

15.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時(shí)H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個(gè)說法正確的是（

）A、容器中混合氣體的密度增大

B、此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍C、達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20%

D、此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取________mL的該硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)儀器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盤天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦燒杯⑧錐形瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序?yàn)?/p>

→

→④→

→

．_____________（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________．①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗③定容時(shí)仰視觀察液面④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．參考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)②⑦⑤⑥

(4)①②⑤【詳解】(1)利用c=1000ρw%/M，該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此本題答案是：18.4。

(2)實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶,應(yīng)選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積=250×4.6/18.4=62.5mL；因此本題答案是：62.5。3）配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因?yàn)榱咳?2.5mL的液體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，順序是②⑦④⑤⑥；綜上所述，本題答案是：②⑦⑤⑥。4）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，根據(jù)c=n/V=m/MV，①溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容。冷卻后溶液的體積偏小，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；③定容時(shí)仰視觀察液面，,液面再刻度線上方，造成溶液的體積的偏大，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，相當(dāng)于對原來溶液進(jìn)行稀釋，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；綜上所述，本題選①②⑤。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是問題（2），許多學(xué)生用240mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了容量瓶的結(jié)構(gòu)、容量瓶的規(guī)格，容量瓶上溫度、容量、一個(gè)刻度線，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，應(yīng)選用250mL容量瓶，因此計(jì)算所需硫酸的體積，需要用250mL進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二

①②③

三④

⑤

⑥⑦⑧四⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類型___________(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________參考答案：(1)Ar

(2)HClO4

離子鍵和共價(jià)鍵

(3)Al

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(4)

(5)2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【分析】由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。

18.（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________（3）乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為______________．參考答案：(1)2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

(2)6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2

(3)1：2：1【詳解】(1)2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng),氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O（2）Na與FeCl3溶液的反應(yīng)是先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和FeCl3溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵，所以離子反應(yīng)方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2;答案：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2。（3）當(dāng)通入Cl2的體積為11.2L時(shí),溶液中I﹣還有剩余,即氯