湖南省衡陽市 衡東縣洋塘中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省衡陽市衡東縣洋塘中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－參考答案：C試題分析：A．由題HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A正確；B．由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45，則[n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol]÷[n(O2)+n(Cl2)]=45g/mol，則n（O2）：n（Cl2）=2：1，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為3HClO3＝2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)為最高價(jià)含氧酸的酸性，應(yīng)為HClO4＞H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，由C分析可得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，故D正確，故選C。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與應(yīng)用2.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是：A．實(shí)驗(yàn)室制氨氣B．測(cè)定鹽酸濃度C．從食鹽中提取NaClD．石油的分餾

參考答案：A3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．含NA個(gè)Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol·L-1B．總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等參考答案：D【點(diǎn)睛】解答該類試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。4.兩硫酸溶液等質(zhì)量混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。另有兩氨水溶液等質(zhì)量混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c，則關(guān)系為A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a參考答案：B5.K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說法正確的是A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負(fù)極材料D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023個(gè)參考答案：B試題分析：A．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性：K2FeO4＞O2，A錯(cuò)誤；B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑，B正確；C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的正極材料，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為4×6.02×1023個(gè)，因?yàn)椴灰欢ㄌ幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤，答案選B。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．=10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣參考答案：C分析：A．離子之間結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)等；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.=10﹣12的溶液，顯酸性；D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，OH﹣、NH4+結(jié)合生成電解質(zhì)等，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．SO2、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的SO42﹣與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.=10﹣12的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、ClO﹣分別與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大7.如圖,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是(氣體在同溫同壓下測(cè)定)(

)

選項(xiàng)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A20mL10mL生成黃色固體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮B1g薄銅片10mL12濃硝酸生成紅棕色氣體、溶液呈綠色,活塞自動(dòng)外移,Cu有剩余C30mL10mL水(液態(tài))剩有無色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮D10mL溶液10mL生成白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

參考答案：B略8.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D．溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca(OH)2的溶解平衡參考答案：B9.參考答案：A10.在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．蘋果塊會(huì)干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅參考答案：答案：D11.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（

）

A．所含原子數(shù)相等

B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等

D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A略12.H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為A．0.224L

B．0.672L

C．0.112L

D．0.336L參考答案：B試題分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol。由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+＝Fe2++H2↑，則2NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反應(yīng)后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02molFe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03molV（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選B?？键c(diǎn)：考查金屬與硝酸和硫酸混合物的計(jì)算13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)

A．1molCl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為NAB．1molO2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4NA

C．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子

D．在2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：A試題分析：A．1molCl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為NA，例如氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉，轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；B．1molO2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為4NA，例如與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，因此既是氧化劑，也是還原劑，即1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，C正確；D．在2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣只是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選A。14.具有下列分子式的一溴代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛的是

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br

參考答案：B略15.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)溴的四氯化碳溶液洗氣B苯(苯粉)濃溴水過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙醇(乙酸）飽和Na2CO3溶液分液

參考答案：CC2H4被酸性KMnO4溶液氧化為二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；三溴苯酚溶于苯，不能用過濾法分離，故B錯(cuò)誤；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，故C正確；乙醇易溶于飽和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：

。（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

。（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為

。（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）…2分(2)

溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）…2分

(5)

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84.0%

…2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】用甲苯合成有機(jī)高分子化合物M的流程如下。已知:Ⅰ.B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子變成羰基；Ⅲ．(R，R'均為烴基)；Ⅳ.E的分子式為C9H10O，其分子中含有1個(gè)三元環(huán)。請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_______,D_______,E________。(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①__________，反應(yīng)⑥___________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④____________。B與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)___________。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有_______種(不包括A自身)，其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為1∶1∶1的是_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案：（1）（2分）；（2分）；（2分）；（2）取代反應(yīng)（1分），加聚反應(yīng)（1分）；（3）（2分）；（2分）；（4）9（2分）；（1分）。C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則（1）根據(jù)上面的分析可知，A為，D為，E為；?！久麕燑c(diǎn)晴】根據(jù)E與二氧化碳的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)信息利用正推法、逆推法綜合分析確定A的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力與知識(shí)遷移應(yīng)用。這類試題通常要求解答的問題并不難，特點(diǎn)是“起點(diǎn)高、落點(diǎn)低”。分析時(shí)應(yīng)對(duì)比合成路線中給出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，認(rèn)真審清題意、積極思考，抓住問題的“突破口”和提供的有效信息，即抓住特征條件、特殊性質(zhì)、特別信息或特征反應(yīng)，通過正推法、逆推法、正逆推綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論，最后做全面檢查。特別需要注意的是官能團(tuán)的變化，要注意官能團(tuán)的引入和消除方法、官能團(tuán)的位置的改變，并建立目標(biāo)產(chǎn)物和原料之間的聯(lián)系，高考經(jīng)常出現(xiàn)而且具有一定難度的是同分異構(gòu)體的書寫，一般是考查有一定限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，解答此類題的一般思路如下：①首先根據(jù)限制條件的范圍，確定有機(jī)物的類別(即官能團(tuán)異構(gòu))；②確定有機(jī)物可能含有的幾種碳鏈結(jié)構(gòu)(即碳鏈異構(gòu))；③確定有機(jī)物中官能團(tuán)的具體位置(即位置異構(gòu))。18.（10分）現(xiàn)有醋酸鈉、氯化銨、氫氧化鋇和硫酸氫鈉四種電解質(zhì)溶液：（1）寫出硫酸氫鈉在水中的電離方程式