廣東省惠州市新墟中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省惠州市新墟中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（

）A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用參考答案：B本題考查金屬的相關知識,主要涉及Mg、Al。B項中生鐵、普通鋼、不銹鋼中碳含量應是依次減少的，故B錯。2.下列實驗能達到實驗目的是（）A．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗蔗糖是否水解C．將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HClD．將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；B．蔗糖水解后顯酸性，檢驗葡萄糖應在堿性溶液中；C．二者均與碳酸鈉反應；D．水解生成硫酸不揮發(fā)．解答：解：A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣的檢驗不合理，故A錯誤；B．蔗糖水解后顯酸性，檢驗葡萄糖應在堿性溶液中，則水解后先加堿至堿性再加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗蔗糖是否水解，故B錯誤；C．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉，故C錯誤；D．水解生成硫酸不揮發(fā)，則將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子和氣體的檢驗、水解及混合物分離提純、鹽類水解等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．3.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略4.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略5.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．B．C．D．參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：A．藥品不能直接放在托盤內，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內．解答：解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．點評：本題實驗考查基本操作，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗常見的基本操作．6.如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應參考答案：C略7.現(xiàn)有一多肽，其化學式為C55H70O19N10，將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸：甘氨酸 （H2N—CH2COOH），丙氨酸（CH3—CH—COOH），苯丙氨酸（

）

谷氨酸（HOOC—（CH2）2—CH—COOH），則該多肽中所含肽鍵的數(shù)目以及水解后得

到的谷酸和苯氨酸的數(shù)目分別是 （

） A．10，4，3 B．10，3，4 C．9，4，3 D．9，3，4參考答案：C略8.下列關于有機物的說法正確的是A．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

B．麥芽糖及其水解產物都不能發(fā)生銀鏡反應C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯D．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O。參考答案：C略9.下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶參考答案：B解析：A、金屬鈉容易被空氣中氧氣氧化；也容易與水反應。而水、氧氣都不溶于煤油，所以選擇存放在煤油中。鈉不與煤油反應且密度比煤油大。故A正確；B、泡沫滅火劑不可以，鈉在燃燒時與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉會和泡沫滅火劑中的CO2反應生成氧氣助燃，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反應放出氧氣，促進金屬納的反應，使火焰更加劇烈可以用沙子撲滅。故B錯誤；C、鈉是強還原劑，故C正確；D、金屬鈉比較活潑，實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，故D正確。10.將含1molHC1的稀鹽酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反應后溶液中各物質的量正確的是

HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2參考答案：D試題分析：反應的過程：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)反應方程式，以及量的問題，第一個反應NaOH完全消耗，此時剩下n(HCl)=0.8mol，第二個反應中，消耗n(HCl)=0.5mol，生成n(NaHCO3)=0.5mol，剩下n(HCl)=0.3mol，第三個反應中，鹽酸完全消耗，剩下n(NaHCO3)=0.2mol，n(NaCl)=1mol，總上所述，選項D正確。11.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有膠狀物質生成

③有氣體產生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略12.下列解析不科學的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關。參考答案：B略13.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應時生成了4.48LN2O氣體（標準狀況下），若改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解的鋁的質量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．8.9g參考答案：答案：A14.下列實驗操作或裝置符合實驗目的是()目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關閉止水夾）選項ABCD參考答案：DA項中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯；B項中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項正確。15.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：D試題分析：A、MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色溶液要求，故A錯誤；B、該溶液中存在電離的OH-，NH4+能夠與OH-反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C、Ba2+、HCO3-與OH-反應生成碳酸鋇沉淀，不滿足得到澄清溶液的條件，故C錯誤；D、該溶液為堿性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-離子之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋(CH2)6N4H＋＋6H2O

[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。參考答案：(1)①偏高

②無影響

③B

④無

粉紅(或淺紅)

(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴（4分）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：①溶液顏色由無色變藍色的理由：

（用離子反應方程式表示）；②完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

+

+

→

HIO3+

。⑵（4分）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：（A）Al(OH)3

+H2O

Al(OH)4-+H+

（B）NH3+H2O

NH4++OH-①已知B(OH)3是一元弱酸，其電離方程式為

；②N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為

。⑶（4分）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈

（填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為

。⑷（4分）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯

性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

。

參考答案：（16分，各4分）⑴①Cl2+2I_=2Cl_+I2

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（各2分）⑵①B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+

②

N2H5++H2ON2H62++OH_

（各2分）⑶中性，H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

或SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（各2分）⑷中性,

（各2分）

略18.工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

▲

。⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為