陜西省西安市現(xiàn)代農(nóng)業(yè)綜合開發(fā)總公司中學高一化學月考試卷含解析

陜西省西安市現(xiàn)代農(nóng)業(yè)綜合開發(fā)總公司中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是

()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A略2.兩個學生在條件完全相同的情況下測定可逆反應“A2+3B2C2”的化學反應速率，甲測得(A2)=0.5mol·L-1·min-1，乙測得(B2)=1.5mol·L-1·min-1。則這兩個學生的測定結果(

)A.都正確

B.都錯誤C.甲正確，乙錯誤

D.甲乙都正確或都錯誤參考答案：DC略3.下列敘述正確的是（

）A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略4.下列物質互為同位素的一組是A.35Cl和37Cl

B.CH3CH2OH和CH3OCH3

C.O2和O3

D.H2O和D2O參考答案：A分析：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，據(jù)此分析判斷。詳解：A.35Cl和37Cl的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，而結構不同，互為同分異構體，B錯誤；C.O2和O3均是氧元素形成的單質，互為同素異形體，C錯誤；D.H2O和D2O均表示水分子，屬于化合物，D錯誤，答案選A。5.歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是A.因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2B.因為NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性D.因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性參考答案：CA．硝酸具有強氧化性，能將鐵氧化，自身被還原為NO，故A錯誤；B．NO2溶于水形成HNO3，發(fā)生氧化還原反應，而酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，NO2與NaOH反應不能生成對應的鹽和水，則NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化性物質氧化，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸而導致褪色，與二氧化硫的漂白性無關，故D錯誤；故選C。6.下列物質的轉化，不能通過一步反應完成的是

A.Na2CO3→Na2SiO3

B.SiO2→

H2SiO3

C.Cu→CuSO4

D.SiO2→

Si參考答案：B7.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C略8.下列操作中，完全正確的一組是（

）

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。

A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略9.以下反應最符合“綠色化學”原子經(jīng)濟性（即原料中的原子全部轉化為目標產(chǎn)品）要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅參考答案：A10.在酸性溶液中，可大量共存的離子是（

）AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-參考答案：B略11.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是：①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（

）

A.②③④

B.①③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略12.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法不正確的是（）A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．推廣使用燃煤脫硫技術，防治S02對空氣的污染 D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對土壤和水源會造成污染參考答案：B考點：酯的性質；海水資源及其綜合利用；常見的生活環(huán)境的污染及治理．分析：A．“地溝油”中主要含油脂；B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學變化；C．燃煤脫硫，將二氧化硫轉化為亞硫酸鹽，減少排放；D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽，均為有毒物質．解答：解：A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質，不能食用，但可用來制肥皂（堿性條件下水解）或燃油（油脂能燃燒），故A正確；B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學變化，則從海水中提取物質不一定通過化學反應才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．燃煤脫硫，將二氧化硫轉化為亞硫酸鹽，減少排放，防治SO2對空氣的污染，故C正確；D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽，均為有毒物質，對土壤和水源會造成污染，則應集中回收處理，故D正確，故選B．點評：本題考查環(huán)境污染及保護，為高頻考點，側重化學與生活、材料、資源利用的考查，注意海水中資源利用原理及二氧化硅具有導光性，題目難度不大．13.下列說法正確的是A.難失電子的原子，得電子的能力一定強B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結構相同的單核離了，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質子和中子構成的參考答案：B14.氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是

（

）A．分子個數(shù)

B．溫度

C．壓強

D．分子直徑參考答案：D略15.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．溴苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和苯參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘元素，某學習小組設計如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為__________________，實驗室取用儀器A必須使用_________。（2）煮沸的作用是______________________。（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是___________；分液時，為了保證液體順利留下，應首先_________。（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時發(fā)生反應的離子反應方程式為：__________________________________________。（5）某同學欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。參考答案：(1)坩堝

坩堝鉗

(2)使碘離子充分溶解在水中

(3)檢漏

分液漏斗內溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色

打開塞子

(4)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

(5)碘易揮發(fā)，蒸餾后不能得到碘單質。解析：（1）儀器A的名稱為坩堝，實驗室取用坩堝必須使用坩堝鉗。（2）由于后續(xù)得到含有碘離子的溶液，因此煮沸的作用是使碘離子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，須進行的操作是檢漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是分液漏斗內溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色；分液時，為了保證液體順利留下，需要保持內外壓強相等，則應首先打開塞子。（4）氧氣具有氧化性，能把碘離子氧化為單質碘，此時發(fā)生反應的離子反應方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易揮發(fā)，所以蒸餾后不能得到碘單質，因此此方案不合理。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅和稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中銅元素的化合價

（填“升高”或“降低”），氮元素被

（填“氧化”或“還原”，下同），稀硝酸的作用是________、_

。在該反應中，若消耗了32g銅，則轉移電子數(shù)目為

mol。參考答案：升高

還原

酸、氧化劑

1略18.A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的________性（2）若C是紅棕色氣體且A為化合物，則A化學式是________；試寫出C生成D的化學方程式____________；寫出稀的D溶液與銅反應的離子方程式_____________。參考答案：(1)2SO2+O22SO3

脫水性

(2)N2或NH3

3NO2+H2O==2HNO3+NO

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O解析：（1）若A是一種黃色單質固體，A是S，則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3。三氧化硫溶于水生成硫酸，濃硫酸使紙張變黑體現(xiàn)了它的脫水性。（2）若C是紅棕色氣體，則B是NO，因此A的化學式可能N2或NH3；D是硝酸，C生成D的化學方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO；稀硝酸與銅反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。19.元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。Ⅰ．SiC、BN、GaAs等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點。請回答：（1）第一電離能：Ga_______As（填“>”、“<”、“＝”）。（2）B、C、N的電負性由小到大排列為_______Ⅱ．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質結構相似、性質相近，分子中所有原子都滿足8電子結構。(SCN)2對應的酸有兩種，測得硫氰酸（H—S—C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_______。（2）鹵化物RbICl2

在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為_______；I3+屬于多鹵素陽離子，其空間構型為_______（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構和性質相似。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為_______。（4）請推測①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為_______(填序號)。（5）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），CaC2

晶體中的啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。此晶體中1個C22﹣周圍距離最近的Ca2+為_______個；若該晶胞的邊長為a、a、b（pm），則該晶體的密度為_______g·cm-3（寫出表達式）。參考答案：Ⅰ．(1)<

(2)B<C<N

Ⅱ．(1)異硫氰酸中存在分子間氫鍵，而硫氰酸中無氫鍵

(2)RbCl

V形

(3)IBr>ICl>Cl2

(4)①>②>③

(5)4

【詳解】Ⅰ．由同周期自左而右，第一電離能增大，電負性增大可知第一電離能：Ga小于As；B、C、N的電負性依次增大，故答案為<、B<C<N；Ⅱ．（1）因在異硫氰酸分子中存在H-