上海市實驗性示范性中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海市實驗性示范性中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同一周期的兩主族元素A、B能形成AB2型離子化合物，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為A.ⅡA、ⅦA

B.IA、ⅦA

C.ⅣA、ⅥA

D.IA、VA參考答案：A略2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()A．Ba2＋、NO3－、NH4+、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4+、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4+、SO42－、K＋參考答案：D3.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是

（

）A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：Ｘ<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．X、Ｚ兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同參考答案：C略4.A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A原子半徑：A<B

B原子序數(shù)：A>B

C原子最外層上電子數(shù)：B>A

DA的正價與B的負(fù)價的絕對值相等參考答案：B略5.下列說法正確的是A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．漂白粉的有效成分為CaCl2和Ca（ClO）2C．實驗室制備Cl2，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集

D．新制氯水只含有氯氣和次氯酸分子參考答案：C略6.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小參考答案：D7.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：寫出電解池電極反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，依據(jù)電子守恒結(jié)合定量關(guān)系計算。詳解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，金屬的相對原子質(zhì)量為M，依據(jù)電子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案選C。點睛：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，題目難度不大。明確電極反應(yīng)和電子守恒的計算是解題的關(guān)鍵。8.醫(yī)學(xué)上在對抗癌物質(zhì)的研究中發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用。對此下列敘述正確的是（

）A.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)B.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)C.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)D.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)

參考答案：B略9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑤

C．只有⑥

D．④⑥參考答案：C略10.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯誤的是

A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B

.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價化合物中一定含有共價鍵

D.離子化合物中可能含有非極性鍵

參考答案：A略11.“嫦娥一號”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中屬于短周期元素的有（

）A.4種 B.5種 C.6種 D.7種參考答案：B【詳解】短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正確；故選B。12.電子云示意圖上的小黑點表示A．每個小黑點表示一個電子

B．電子出現(xiàn)的固定位置C．電子距核的遠(yuǎn)近

D．小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會的多少參考答案：D略13.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D14.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是

（

）A．H2

B.KCl

C．NH3

D．HCl參考答案：B略15.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某同學(xué)取一定量淀粉進(jìn)行水解實驗，其實驗步驟如下所示：請回答下列問題：①

所加入的試劑分別是A______

__，B___

_____，C____

____；②

加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。（2）選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：物質(zhì)序號被提純物（雜質(zhì)）試劑分離方法①CH3CH3(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（3）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。①實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是

反應(yīng)。②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對XM層有3個電子Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高價氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維Z最低負(fù)價為—2價，且無最高正價用化學(xué)符號回答以下問題：（1）比較：氫化物的穩(wěn)定性：T

Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T

Y。（填“>”、“<”或“=”）（2）寫出T的氫化物的電子式：

。（3）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與燒堿反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）T、X、Y、Z四種原子的半徑由大到小的順序為：

。（5）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生的高溫會引起T2和Z2的反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有TZ的原因之一。汽車尾氣中還含有CO氣體。為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置，使尾氣中的有害氣體成分在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體排出，參與大氣循環(huán)。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）<

>（各1分）（2）略

（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）

（4）Al、Si、N、O（1分）

（5）2NO＋2CO2CO2＋N2（1分）18.（4分）已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程能量變化如右圖所示，該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。參考答案：（4分）（每空2分）

放熱

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g);△H=—41kJ/mol。略19.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如圖：元素符號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。A、Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

B、Y的化合價比Z低C、Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

D、Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式____________。（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1:1化合物形成的化合物的電子式______________。參考答案：(1)

(2)Na

CD

(3)Na2O2

(4)解析：T：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y：由M層比K層少1個電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素；Z：第3周期元素的簡單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素；(1)T為氧元素，核外電子排布是2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬強(qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動性順序表等，所以選C、D；(3)上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2；(4)氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物Q是H2O2．其電子式為。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電