2022-2023學年陜西省西安市第三十中學高三化學聯考試題含解析

2022-2023學年陜西省西安市第三十中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（

）A．滴定終點時對滴定管仰視讀數：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6g

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5.8mL參考答案：C略2.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面內的最多的碳原子數為10

D．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子參考答案：D略3.在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生如下反應：xCl2+yNH4Cl→yNClx+(x+y)HCl則該氮的氯化物的化學式為：A、NCl2

B、NCl3

C、NCl4

D、NCl5參考答案：B4.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數為0.1nNA

D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA參考答案：B略5.100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物質后，導電性最差的是

A.0.2molKOH固體

B.0.1molBa(OH)2固體

C.100mlH2O

D.0.1molFe參考答案：B6.下列說法中不正確的是(

)A．鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.5的污染B．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里黃芽指的是黃銅參考答案：DA、鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能有效減少PM2.5的污染，A正確；B．鐵的金屬性強于銅，與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕，B正確；C．NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳氣體，可使焙制出的糕點疏松多孔，C正確；D、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，不是黃銅，D錯誤；答案選D。這里的“黃芽”是指黃銅7.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

關于反應①、反應②的說法正確的是

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3參考答案：B8.下列說法正確的是A．聚乙烯是純凈物

B．17g羥基中所含電子的物質的量為9molC．鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎的三大合成材料參考答案：B略9.下列說法正確的是D

A.質譜圖可以幫助我們了解有機物中所含的化學鍵類型B.現代家居裝修中常見的污染物為苯、甲醇等有機物C.在中性溶液中鋼鐵的吸氧腐蝕涉及到鹽類水解的知識D.含橙色K2Cr2O7溶液的裝置可以檢驗司機是否酒后駕車參考答案：D10.下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則反應的焓變?yōu)棣=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ·mol-1=－384kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小參考答案：D略11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數相同，C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E參考答案：D分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍，則D的核外電子數為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數最大，為主族元素，則E為Cl元素，據此解答．解答：

解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍，則D的核外電子數為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數最大，為主族元素，則E為Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；B．非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯誤；C．B與C形成Na2O、Na2O2，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，B與D形成SO3、SO2，只含有共價鍵，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故HClO4的酸性最強，故D正確.12.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：B略13.把碳酸氫鈉溶液滴入下列溶液中，能反應并放出氣體的是

（

）A．NaOH溶液

B.石灰水

C.硫酸氫鈉溶液

D.氯化鋁溶液參考答案：略14.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（

）參考答案：C略15.某些化學知識用數軸表示能體現出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數軸表示一定正確的是（

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。

請回答下列問題：

（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____（填化學式）。

（2）“試劑a”是一種不引入雜質的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為____；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為

。

（3）若反應①產生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加

。Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的離子方程式為

。

（4）取質量均為13．2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如右下表：

①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應的化學方程式是

。

②濾渣B中Fe的質量分數為____%（精確到0．1%）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜。（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：則反應的

。（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式

。（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的

極發(fā)生

反應。（填“氧化”或“還原”）（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應轉移的電子數為

，消耗硫酸的物質的量是

。參考答案：

（1）（2）負極

氧化（3）0.4

0.2mol

略18.A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+

陰離子：HCO3—、SO42—、OH-、Cl—為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；②將它們進行焰色反應，僅有C、E為紫色（透過藍色鈷玻璃）；③將B溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產生白色沉淀；⑤將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據上述實驗填空：（1）寫出的化學式：A

____，C

。（2）寫出B和D反應的離子方程式

。（3）進行焰色反應實驗操作時，使用鉑絲前應該用________洗滌。（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為__

__（5）向100mL1mol/LC溶液中加入0.2molBa(OH)2溶液，充分反應后得到溶質是

參考答案：（1）AFe2(SO4)3

____，C

KAl(SO4)2

。（2）

HCO3-+OH-==H2O+CO32-

。（3）__HCl______（4）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3+2H2O+CO32-（5）KAlO2

略19.甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧。試完成下列問題：（1）燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）氣體通過容器C的目的是

（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是：

（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是

（6）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學為了驗證自已的猜想是正確的，取了乙同學制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內氣體無色，由此丙同學認為乙同學制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。你認為丙同學所說的爆炸可能原因是