湖北省荊門市舊口高級中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖北省荊門市舊口高級中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、C1－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取3份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第1份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第2份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第3份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測不正確的是A．C1－可能存在

B．每份溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋、Mg2＋都可能存在參考答案：D略2.下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是A．我國著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸鹽。B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸鹽。C．通訊光纜、計算機(jī)芯片的主要成份是硅酸鹽。D．瑪瑙、水晶、石英鐘表的主要成份都是硅酸鹽。參考答案：A3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成B.離子化合物只能存在離子鍵C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵D.共價化合物中不可能存在離子鍵參考答案：D【詳解】A．離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯誤；B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故B錯誤；C．氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，所以氯化氫是共價化合物，但氯化氫溶于水后在水分子的作用下能電離出自由移動的陰陽離子，故C錯誤；D．共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故D正確；故答案為D。

5.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖茿.聞氣體的氣味

B.用濃硫酸干燥CO2C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D.用海水提取淡水參考答案：B【詳解】A．聞氣味時，應(yīng)避免中毒，可用手輕輕的扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，A正確；B．氣體進(jìn)入方向錯誤，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣，B錯誤；C．轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流，以防止液體外濺，C正確；D．蒸餾時冷水從下端進(jìn)，以使冷水充滿冷凝管，充分冷凝，D正確。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。6.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略7.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A.核外電子數(shù)為18 B.核外有3個電子層C.屬于帶負(fù)電荷的粒子 D.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子參考答案：D【分析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為18，說明該粒子為硫離子，然后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、核外電子數(shù)為18，故A正確；B、核外有3個電子層，故B正確；C、屬于帶2個單位負(fù)電荷的粒子，故C正確；D、在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義，解題關(guān)鍵：掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，能夠根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的性質(zhì)。

8.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是

A.①蒸餾

②過濾

③分液

B.①分液

②蒸餾

③蒸餾

C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過濾參考答案：略9.將SO2通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性

B．有還原性C．有氧化性

D．溶于水中顯酸性參考答案：D解析：酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，而使酚酞褪色。10.在一密閉容器中，盛aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復(fù)原來的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為aL，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結(jié)果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定

A．=1:1

B．≥1:1

C．≤1:1

D．為任意比參考答案：B11.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a―b―1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（

）

①與水反應(yīng)

②與硫酸反應(yīng)

③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

④與氯氣反應(yīng)

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：B略12.下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A.Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B.Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D.多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大參考答案：DA.Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯誤；B.Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯誤；C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯誤；D.多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大，D正確，答案選D。13.下列裝置能夠組成原電池的是

稀硫酸

鹽酸

蔗糖

稀硫酸

A

B

C

D參考答案：D略14.在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag

D．Na、Ca、K參考答案：AD15.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2O2(Na2O)：將混合物在氧氣中加熱B.MgO(Al2O3)：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌，干燥得到MgOC.Cl2(HCl)：通入飽和食鹽水后。再通入濃硫酸D.CO2(HCl)：通入飽和碳酸鈉溶液后，再通入濃硫酸參考答案：DA.氧化鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，可以達(dá)到除雜的目的，A正確；B.氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，將含有氧化鋁的MgO加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌，干燥得到MgO，B正確；C.氯化氫極易溶于水，將含有HCl的Cl2通入飽和食鹽水后，再通入濃硫酸干燥即可，C正確；D.碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，D錯誤，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號）；（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、

；（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是

．A．沒有洗滌溶解氫氧化鈉后的燒杯和玻璃棒

B．稱量時間過長C．容量瓶洗凈后未干燥，含有少量蒸餾水

D．定容時俯視標(biāo)線．參考答案：（1）①④⑤⑥；（2）攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）D．

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)在實驗中用到玻璃棒的操作來分析其用途；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：①④⑤⑥；（2）在實驗中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固體，溶解時作用為攪拌、加速溶解，移液時玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺，故答案為：攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B、稱量時間過長，固體吸水潮解，實際稱得的固體質(zhì)量減少，則濃度偏低，故B不選；C、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；D、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故D選．故選：D．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期.B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3:4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請回答相關(guān)問題：(共5分)

（1）B元素在周期表中的位置

，C元素是

（填元素符號）

（2）比較D和E簡單離子半徑大?。ㄓ秒x子符號表示）：

。

（3）A與D形成含18電子化合物的化學(xué)式為

。

（4）2007年7月2日，美、德兩國科學(xué)家成功合成了具有獨特化學(xué)特性的E2A6化合物，該物質(zhì)在D2中能燃燒，寫出它在D2中完全燃燒的化學(xué)方程式

參考答案：略18.某反應(yīng)2NH3N2+3H2在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度均為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

實驗序號時間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃010203040506014001.00.800.670.570.500.500.5024001.00.600.500.500.500.500.5034201.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑，它是______(填字母)。A.實驗1

B.實驗2(2)在實驗3中，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為__________________。(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填字母)。參考答案：(1)B

(2)80%

(3)92

A分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2比較，實驗2達(dá)到平衡需要的時間少；（2）實驗3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時氨氣為0.2mol/L，可知參加反應(yīng)的氨氣為0.8mol/L；（3）焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，以此來解答。詳解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2比較平衡狀態(tài)相同，但實驗2達(dá)到平衡需要的時間少，則實驗2使用了催化劑，答案選B；（2）實驗3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時氨氣為0.2mol/L，可知參加反應(yīng)的氨氣為0.8mol/L，因此達(dá)平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%＝80%；（3）斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH