2022年福建省福州市飛竹中學高三化學上學期期末試題含解析

2022年福建省福州市飛竹中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為

(

)A．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

B．合金的熔點比其成分物質的熔點高C．鐵的純度越高熔點越低

D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：A略2.洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如圖K4－24－2所示，有關洋薊素的說法正確的是()。圖K4－24－2A．1mol洋薊素最多可與8molH2反應B．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應C．一定條件下能發(fā)生酯化反應和消去反應D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應參考答案：AC略3.能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是

（

）

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．NaHCO3溶液

D．氨水參考答案：答案：A4.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為

()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略5.據(jù)認為，銅制避孕環(huán)的避孕機理之一是銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣發(fā)生反應：Cu+HCl+O2===CuCl+HO2，生成的HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性，能殺死精子。下列說法或表示中正確的是A．上述反應中氧化劑是O2

B．HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在C．上述反應中氧化產(chǎn)物是HO2

D．上述反應中1molCu參加反應有2mol電子發(fā)生轉移參考答案：A6.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構為，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷（）與二氧化碳反應制得，亦可由碳酸與乙二醇反應制得。下列說法正確的是A.環(huán)氧乙烷與乙二醇互為同分異構體

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內

D.碳酸亞乙酯在保存時應避免與堿接觸參考答案：D環(huán)氧乙烷分子式為C2H4O,乙二醇分子式為C2H6O2，二者分子式不同，不可能為互為同分異構體，A錯誤；根據(jù)碳酸亞乙酯結構可知，兩個氯原子取代同一個-CH2-上的兩個氫，結構為1種，兩個氯原子分別取代兩個-CH2-上的各1個氫，結構有1種，所以碳酸亞乙酯的二氯代物有2種，B錯誤；根據(jù)甲烷是正四面體結構可知，碳酸亞乙酯中兩個亞甲基中不可能所有原子共平面，C錯誤；從結構簡式可知，碳酸亞乙酯屬于酯類化合物，能與堿反應，所以保存時應避免與堿接觸，D正確；正確選項D。7.堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，電解質是KOH。下列說法正確的是（）A．MnO2發(fā)生了氧化反應

B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3

C．反應消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉移

D．電池正極的反應為：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)2參考答案：B8.下列敘述不正確的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2O

C．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導纖維主要成分是Si參考答案：D光導纖維主要成分是SiO2而不是單質Si9.

參考答案：C10.

參考答案：C11.下列溶液中的Cl－與1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液參考答案：C略12.在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu2+物質的量濃度為

（

）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．無法計算參考答案：B略13.有關有機物說法正確的是

A．用新制氫氧化銅檢驗淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

C．壓縮天然氣和液化石油氣是兩類常見的清潔燃料，都屬于碳氫化合物

D．用灼燒的方法可以區(qū)別絲和羊毛參考答案：C14.下列實驗操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨氣時的導氣管②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計⑤分餾石油時測量溫度所用的溫度計A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤參考答案：C略15.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，類似濃硫酸的稀釋操作，應該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應保存在棕色細口瓶中，正確；⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室用98%的濃H2SO4(密度1.84g·cm－3)配制1.5mol·L－1稀H2SO4溶液200mL．(1)計算所需濃H2SO4體積為________．(2)精確量取所需H2SO4：選用量具的名稱是_____，量取液體之前應：________．(3)稀釋濃H2SO4的方法(簡要操作)：________________．(4)容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是：________________________．(5)稀釋后的濃H2SO4應________轉移至容量瓶中．(6)向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹面與刻度線恰好相切．在這一步操作前尚缺少的一步操作是________________，如果缺少這一步操作，將導致結果________．參考答案：(1)16.3mL(2)酸式滴定管

用濃H2SO4潤洗(3)向盛有100mL水的燒杯中慢慢滴加濃H2SO4，并不斷攪拌，冷卻(4)向容量瓶中加入少量的水倒置、觀察是否漏液，然后旋轉瓶塞180°，重復檢驗(5)沿玻璃棒(6)未洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液未轉移至容量瓶中

偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2＝—483.6kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1

③則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=

kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移

mole-。（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為

。（3）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

；A、B兩點時容器中，n(A)總：n(B)總=

。②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是

。參考答案：（1）—524.8kJ·mol-1

3mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100

5:4

②大于

③降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來18.

參考答案：(1)C6H6(1分)(2)碳碳雙鍵

酯基(每個1分，共2分)(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

(4)

(2分)

(5)；(每個1分，共2分)19.某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），