湖南省郴州市莽山民族中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

湖南省郴州市莽山民族中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（考察離子共存的知識）

A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C．Ba2+、K+、S2-、Cl-

D．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

參考答案：B略2.在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后，下列敘述正確的A．整個溶液變紫色

B．上層為無色，下層為紫紅色

C．為了提高效率，萃取后應該馬上分液

D．分液時，先把分液漏斗上層液體從上口倒出，再把下層液體從下口放出參考答案：B略3.火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是

（

）A．化學能→電能

B．化學能→機械能→電能C．化學能→熱能→電能

D．化學能→熱能

→機械能→電能參考答案：略4.設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中正確的是（）A．1molCl2與足量NaOH反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAB．1mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nAC．常溫常壓下，22.4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nAD．0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1nA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；B、根據(jù)反應后鈉元素的價態(tài)來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、溶液體積不明確．解答：A、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1nA，故A錯誤；B、反應后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1molNa反應后失去1mol電子，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的原子數(shù)小于3nA，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計算溶液中鈉離子的個數(shù)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：

（

）

①過濾、②蒸發(fā)、③溶解、④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D6.關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述正確的是()A.裝置①可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C.以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量的NH3D.裝置④中從b口進氣可用排水法收集NO2、CO等氣體參考答案：A解析：裝置①是蒸餾裝置，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物；裝置②中的導氣管插入水中，將導致倒吸；裝置③中，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3和HCl，在試管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用來制取NH3；NO2可與水作用，故不能用排水法收集。7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下，0.1molO3與3.36LO2所含的原子數(shù)均為0.3NAB.4oC時，18mLH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.1mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3NA參考答案：BA.因常溫常壓不是標準狀況，所以無法計算3.36LO2的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.4oC時，水的密度是1g/mL，所以18mLH2O的質(zhì)量是18g，物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，因1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，所以1mol水中含有的原子的物質(zhì)的量是3mol，即原子總數(shù)是3NA，故B正確；C.因標準狀況下CCl4是液體而不是氣體，所以無法計算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)，故C錯誤；D.因只給出了BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度而未給出溶液的體積，所以無法計算BaCl2的物質(zhì)的量，故D錯誤。此題答案選B。點睛：在判斷NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值類的題時，常見的問題是只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4L?mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。8.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是（

）參考答案：B略9.下列說法中正確的是

A.標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1mol任何氣體，體積均為22.4LC.1molO2在標準狀況下的體積約為22.4L

D.標準狀況下,氣體的摩爾體積是22.4L參考答案：C略10.

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，電池放電時時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列對電池放電時的分析正確的是（

）

A．Pb為正極被氧化

B．電子從PbO2流向外電路

C．SO42－向PbO2處移動

D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl參考答案：D略12.將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是A.增加6.5g

B.減少5.6g

C.增加11.2g

D.減少13g參考答案：D分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算即可．解答：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設負極上質(zhì)量減少x，負極上的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+65g2molx

0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g，所以負極質(zhì)量減少13g，故選D。點評：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算即可．13.活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層氧化膜。生成的氧化膜可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是

（

）A．鐵

B．鈉

C．鋁

D．銅參考答案：C略14.在元素周期表短周期主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)C．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略15.下列有機物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是

（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在實驗室中學生用下左圖裝置制取乙酸乙酯。寫出該反應的化學方程式______________________________?；卮鹣铝袉栴}：（1）在大試管中加入濃硫酸3mL、冰醋酸3mL（3g）、乙醇4mL（2.7g），加入試劑的正確操作是__________________________________。（2）裝置中通蒸汽的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，長導管的作用是_______________。試設計另一個裝置也能實現(xiàn)上述兩個作用，在虛線部分畫出該裝置簡圖。（3）試管乙中的現(xiàn)象是_______________

，由此可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有_________________。（4）充分反應后，制得乙酸乙酯的質(zhì)量_______________g。（5）工業(yè)用石油裂解氣的主要成分為原料制取乙酸乙酯，經(jīng)過的反應類型（按反應順序）是_________________________。

參考答案：CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O（1）在試管中加4mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入3mL濃硫酸和3mL乙酸。（只要后加濃硫酸；邊搖動試管邊慢慢加試劑均可）（2）防止倒吸

導氣、冷凝（3）飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，可聞到香味。乙酸乙酯不溶于水；密度比水小；易揮發(fā)（或沸點低）。（4）小于4.4g

（5）加成反應、氧化反應、酯化反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800°C時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/s012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）反應在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應在第3s___(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化b．O2的物質(zhì)的量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變參考答案：(1)0．001mol

達到

(2)b

0．0015

(3)ab【分析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應在1～2s內(nèi)，NO減少的物質(zhì)的量，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，O2減少的物質(zhì)的量；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol；（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物；由反應速率公式和圖給數(shù)據(jù)計算；（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變?！驹斀狻浚?）由表格數(shù)據(jù)可知，反應在1～2s內(nèi)，NO減少的物質(zhì)的量n(NO)為（0．010—0．008）mol=0．002mol，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，O2減少的物質(zhì)的量n(O2)為=0．001mol；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol，說明反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：0．001mol；達到；（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物，由圖可知，曲線d表示O2濃度變化、曲線c表示NO濃度的變化、曲線b表示NO2濃度的變化；0～2s內(nèi)，O2濃度的變化量為（0．005—0．002）mol/L=0．003mol/L，則用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝=0．0015mol·L－1·s－1，故答案為：b；0．0015；（3）a、該反應是一個氣體顏色變深的反應，容器內(nèi)氣體顏色不再變化說明NO2濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；b、O2的物質(zhì)的量保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；c、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量保持不變，在容器體積不變的恒容容器中，氣體的密度始終保持不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；ab正確，故答案為：ab。【點睛】由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，計算O2減少的物質(zhì)的量是解答的難點，也是易錯點。

18.（12分）實驗室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號）

。①100mL量筒

②燒杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是

。（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是

。

A.將燒杯內(nèi)的NaO