河南省信陽市濱城中學高三化學下學期期末試題含解析

河南省信陽市濱城中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活息息相關(guān)。下列說法中錯誤的是A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕B.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封C.鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)D.去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除參考答案：CA.鋁及其氧化物均能與酸、強堿反應(yīng)，導(dǎo)致餐具被腐蝕；鋁長期存放鹽溶液，易發(fā)生電化學腐蝕，正確；B.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封，正確；C.常溫下，鐵與濃硫酸或硝酸發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜而鈍化，阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸，錯誤；D.鍋爐水垢中含有硫酸鈣，加入碳酸鈉溶液使硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，再加入酸去除，正確。2.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（

）A．12.5gCH2==CHCl和12.5g聚氯乙烯中含氯原子數(shù)均為0.2NAB．18g2H2O和18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．23gNa與氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NAD．84gNaHCO3固體和106gNa2CO3固體中CO2-3的數(shù)目均為NA參考答案：A略3.T℃時，在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)可以反應(yīng)生成Z(g)，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1；若其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

（

）A．容器中的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1L，則反應(yīng)將按圖3進行D．若其他條件不變，使用適當?shù)拇呋瘎瑒t反應(yīng)可以按圖3進行參考答案：AD略4.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．失電子化合價升高的元素被氧化；B．失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；C．自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．解答：解：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯誤；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．lmolOH一中含有9NA個電子B．46gNO2和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NAC．常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NAD．.常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氫氧根離子中含有10個電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子；B．NO2和N2O4的最簡式為NO2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子數(shù)；C．50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶劑是水也含有氧原子；D．鐵粉不會鈍化，56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量濃硝酸反應(yīng)失去3mol電子．【解答】解：A．1mol氫氧根離子含有10mol電子，應(yīng)該含有10NA個電子，故A錯誤；B．46gNO2和N2O4混合物中相當于含有46g二氧化氮，46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，含有3mol原子，所含原子數(shù)目為3NA，故B正確；C．50g46%的乙醇溶液中含有乙醇的質(zhì)量為：50g×46%=23g，物質(zhì)的量為=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以該溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子數(shù)目大于0.5NA，故C錯誤；D．56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，鐵粉是粉末狀，不會鈍化，能完全反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．6.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標準狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略7.下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（

）A．實驗室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18O－C2H5CH3COOC2H5+H218OB．硫氫化鈉的水解：HS－+H2OH3O++S2－C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．298K時，已知1mol碳（石墨）充分燃燒放出393．5kJ熱量，1mo1CO充分燃燒放出283．0kJ熱量，則C(s，石墨)＋O2(g)=CO(g)；△H=+110.5kJ·mol－1參考答案：C略8.化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.活性炭、漂白粉均具有殺菌作用B.農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.大量燃燒化石燃料會引起大氣中CO2含量上升D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土參考答案：A【詳解】A．活性炭具有吸附性，沒有強氧化性，所以活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，故A錯誤；B．農(nóng)作物秸稈的主要成分纖維素，纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，故B正確；C．化石燃料為煤、石油、天然氣等，都含碳元素，化石燃料的燃燒過程中都會生成二氧化碳氣體，會引起大氣中CO2含量上升，故C正確；D．瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，故D正確；故選A。9.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物B.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，且原理相同C.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)D.日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：A.Fe元素沒有焰色反應(yīng)，所以絢麗繽紛的煙花中不能添加含有Fe元素的化合物，A錯誤；B.明礬凈化水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，而漂白粉常用于自來水的凈化是利用了次氯酸鈣與水及空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性，二者原理不同，B錯誤；C.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，而高級脂肪酸甘油酯是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D.鋁是親氧元素，在常溫下，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，從而阻止了內(nèi)層金屬進一步被氧化，因此生活中人們大量使用鋁制品，D錯誤。故答案選C。10.氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料，可以通過反應(yīng)：Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高溫條件下合成，下列有關(guān)說法正確的是A．氮氧化鋁中氮的化合價是－3B．反應(yīng)中每生成5.7gAlON的同時生成1.12LCOC．反應(yīng)中氮氣作氧化劑D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：C試題分析：A、氮氧化鋁中鋁顯+3價，O為－2價，N為－1價，故錯誤；B、沒有標明標準狀況下，故錯誤；C、N的化合價由0→－1價，化合價降低，屬于氧化劑，故正確；D、AlON屬于還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物，所以二者的比值為2：1，故錯誤。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．1mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)為18NA

C．同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的分子數(shù)

D．常溫時1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子數(shù)為NA參考答案：C12.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（

）

A.

失去1mol電子

B.

得到1mol電子

C.

失去2mol電子

D.

沒有電子得失參考答案：答案：A13.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42－完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶3∶3

C．1∶2∶3

D．3∶1∶1參考答案：B略14.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（）

A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：答案：A對應(yīng)考點：常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純。解析：A.碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質(zhì)，不能夠與淀粉變藍；

B.水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3（與硬水有關(guān)），可用食醋中的酸與其反應(yīng)除去；

C.純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（CO2）而與食鹽鑒別開；

D.雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。易錯點：對生活中常見的物質(zhì)成分及其檢驗方法應(yīng)了解。15.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是A．C60摩爾質(zhì)量是720B．C60屬于離子晶體C．在C60晶胞中有14個C60分子D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中根據(jù)2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1設(shè)計如下圖所示實驗裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是

（3）小試管C的作用是

（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是

。裝置D的三個作用是

①

②

③

（5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是

（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是

（7）裝置G的作用是

（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是

參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃硫酸溶于水，放出大量的熱量，有利于SO2的揮發(fā)；（3）緩沖或防倒吸作用；（4）濃硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥氣體，調(diào)節(jié)氣泡逸出速率，控制兩者的量的比例；（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，不利于SO3的生成；（6）淡黃色晶體；（7）干燥，防止空氣中的水蒸氣進入；（8）用堿液吸收

解析：本題考查的是有關(guān)SO2催化氧化生成SO3的實驗題。實驗中通過裝置A制備SO2，裝置B制取O2，裝置D中干燥、混合兩種氣體，并通過調(diào)節(jié)氣泡的逸出速率調(diào)整兩者的比例，混合氣體在裝置E中催化氧化生成SO3，由于溫度較高，SO3以氣體形式存在，經(jīng)過F裝置冷卻后凝結(jié)成晶體。實驗時，制氣裝置必須檢查氣密性，而在制取SO2氣體時，加入幾滴水，主要是濃硫酸溶于水放出大量的熱量，有利于SO2氣體的逸出，小試管C所起的作用是防止D中液體回流到裝置B中，起緩沖、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是個放熱反應(yīng)，溫度過高不利于SO3的生成，故實驗時要將酒精燈移開一會兒，同時SO3極易溶于水，因此，在整個實驗中不能有水，故G裝置可防止空氣中的水蒸氣進入。而SO2屬于有毒氣體，環(huán)境污染物，不能隨便排放，要用堿液吸收。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。（1）操作1的名稱為____________________________________。（2）沉淀A為_________________________（用電子式表示）。（3）試劑B的名稱為_______________，沉鎳后，濾液中C2O42-的濃度為0.01mol/L，則殘留在濾液中的c(Ni2+)=_______________（已知Ksp=4×10-10）。（4）NiC2O4·2H2O高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如右圖所示：①T3溫度后，草酸鎳全部轉(zhuǎn)化為三氧化二鎳，則a為_______________（保留一位小數(shù)）。②T2溫度發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。（5）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學設(shè)計如下實驗流程進行檢驗?；旌蠚怏w現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁①試劑1的化學式為_____________________。②堿石灰的作用是________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)

、(3)草酸或可溶性的草酸鹽

4×10-8mol/L(4)①45.4

②NiC2O4·H2ONiC2O4+H2O(5)①CuSO4

②吸收二氧化碳，避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾解析：(1)分析框圖：“酸溶”生成含鎳、鐵、鈣、鎂離子的溶液，加酸溶解，溶解金屬，除去不溶物過濾；(2)滴中NH4F后生成的沉淀A為CaF2、MgF2，均為離子化合物，其電子式為、；②設(shè)固體總質(zhì)量為100g，T2溫度時剩余固體質(zhì)量為80.3g，原固體中含有水的質(zhì)量為：100g××100%=19.7g=100g-80.3g，說明T2溫度時草酸鎳(NiC2O4?2H2O)完全分解失去結(jié)晶水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NiC2O4·H2ONiC2O4+H2O；(5)①混合氣體是否有水蒸氣時，需要先利用硫酸銅粉末檢驗是否有水，否則混合氣體通過水溶液時會帶出水蒸汽，則試劑1為CuSO4；②檢驗CO前需要排除CO2氣體的干擾，并干燥氣體，故堿石灰的作用是吸收二氧化碳，避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾?！军c睛】明確實驗原理及混合物分離提純的操作要點是解題關(guān)鍵，流程分析，鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4?2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．鎳廢料加入酸溶解后過濾得到濾液中含有亞鐵離子、鈣離子、鎂離子、鎳離子，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的PH，使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液在加入NH4F沉淀鈣離子和鎂離子，過濾得到溶液含有捏離子的溶液，在溶液中加入草酸生成草酸鎳，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出晶體為目標產(chǎn)物NiC2O4?2H2O。18.（14分）已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：⑴寫出反應(yīng)②的化學方程式

。⑵反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。⑶反應(yīng)⑥的離子方程式是

。⑷寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學方程式

。⑸實驗室中保存I的濃溶液的方法是