廣西壯族自治區(qū)桂林市職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某單質跟濃硝酸反應時，每0.5mol單質反應就消耗2mol硝酸，則單質被氧化后可能的化合價為（

）

A．+1價

B．-2價

C．+4價

D．+3價參考答案：略2.下列說法中錯誤的是

(

)A.化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

D.反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：B略3.下列變化過程中，沒有化學鍵斷裂或生成的是（

）A.金剛石轉化為石墨 B.氯化鈉晶體溶于水C.HCl溶于水 D.碘升華參考答案：D【詳解】A.金剛石轉化為石墨屬于化學變化，有化學鍵斷裂或生成，故不選A；B.氯化鈉晶體溶于水，離子鍵被破壞，有化學鍵斷裂，故不選B；C.HCl溶于水，共價鍵被破壞，有化學鍵斷裂，故不選C；D.碘升華破壞分子間作用力，屬于物理變化，沒有化學鍵斷裂或生成，故選D。

4.下列實驗設計和結論正確的是

A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B、通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動，所以溶液是電中性的，膠體是帶電的C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42—D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性參考答案：D略5.下列敘述正確的是（）A．反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以設計成原電池B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化D．Zn﹣Cu原電池工作過程中，溶液中H+向負極作定向移動參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．復分解反應中沒有電子轉移，不能設計成原電池；B．形成原電池能加快反應速率；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原電池中，負極溶解，正極上有氣泡生成；D．原電池中陽離子向正極移動．【解答】解：A．反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合價的變化，不是氧化還原反應，屬于復分解反應沒有電子轉移，不能設計成原電池，故A錯誤；B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，形成銅鋅原電池，形成原電池能加快反應速率，故B正確；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原電池中，負極溶解，正極上有氣泡生成，所以Cu片上產生大量氣泡，但是Cu作正極不參加反應，故C錯誤；D．Zn﹣Cu原電池工作過程中，陽離子向正極移動，即溶液中H+向正極作定向移動，故D錯誤．故選B．6.下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是（

）

A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈

B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快

C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀

D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體參考答案：D略7.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是①同質量、不同密度的N2和CO

②同溫度、同體積的O2和N2③不同溫度壓強下、同物質的量的CO2和H2O④同密度、同體積的N2和O2A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：C【詳解】①同質量、不同密度的N2和CO，因為摩爾質量相同，所以其物質的量相同，分子數(shù)相同，故正確；②同溫度、同體積的O2和N2，因為沒有說明壓強的關系，不能確定分子數(shù)是否相等，故錯誤；③不同溫度壓強下、同物質的量的CO2和H2O分子數(shù)相等，故正確；④同密度、同體積的N2和O2的質量相同，但由于摩爾質量不同，所以其物質的量不同，分子數(shù)不同，故錯誤。故選C。8.某元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則此元素最高氧化物對應水化物的化學式應是(

)A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6參考答案：B略9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略10.下列說法錯誤的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＜△H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

△H=-261kJ·mol-1，則反應總能量>生成物總能量C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2參考答案：DA．都為放熱反應，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯誤；故選D。11.某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內有y個中子，則M的質量數(shù)為（）A．y﹣x﹣n B．y+x+n C．y+x﹣n D．y﹣x+n參考答案：B【考點】質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．【分析】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，則質子數(shù)為x+n，利用質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)來解答．【解答】解：某陽離子Mn+的核外共有x個電子，則質子數(shù)為x+n，又核內有y個中子，所以質量數(shù)為x+n+y，故選B．12.已知有一種烴的結構類似自行車，簡稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關于它的敘述正確的是A.易溶于水 B.一定條件下可以與氧氣反應C.其密度大于水的密度 D.與己烷互為同系物參考答案：B【詳解】A項、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯誤；B項、自行車烴是由碳氫元素組成，完全燃燒生成物是CO2和水，故B正確；C項、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯誤；D項、自行車烴與己烷結構不相似，不是同類物質，不互為同系物，故D錯誤；故選B?！军c睛】同系物具有相同的官能團，相似的結構，相同的通式，必需是同類物質是解答關鍵。

13.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2

，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為(

)

A、12－3n

B、3n－12

C、3n－10

D、6－3n參考答案：B略14.下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.參考答案：D【詳解】A.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，A錯誤；B.4和5，12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，B錯誤；C.12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，C錯誤。D.中列為9、17、35，中行為16、17、18，符合元素周期表中位置關系，D正確；故合理選項是D。15.在催化劑作用下，200mL的某烷烴和某炔烴的混合氣體與H2加成，最多需要100mL氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴與炔烴的物質的量之比為（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：（1）寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式：

；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是

。

（2）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是

。（3）已知上述轉化中W的化合價未發(fā)生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，并說明理由：

。（4）產品D有一種藍色非整比的存在形態(tài)，其化學式為，該化合物中存在五價和六價的鎢。若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為

。參考答案：（1）2MnWO4＋O2＋4NaOH=2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O

Mn、Fe（2）取洗滌液，滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，無白色沉淀產生則已洗凈，反之未洗凈。（3）碳，可以降低成本或用H2可得高純鎢。（4）1：4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是________。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。②配平該方程式：

NH3+

Cl2—

N2+

HCl③工業(yè)生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產生該現(xiàn)象的反應方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：①反應I的化學方程式為________。②反應II屬于________反應。（填四種基本反應類型之一）。③若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為________。參考答案：(1)a

(2)①氮

Cl2

②2,3,1,6

③有白煙產生

HCl+NH3＝NH4Cl(寫成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也對)

(3)①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

②置換反應

③1mol試題分析：（1）反應前后有元素化合價變化的是氧化還原反應，沒有化合價變化的是非氧化還原反應；（2）①NH3和Cl2反應中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1；②根據(jù)得失電子守恒配平方程式；③氨氣與氯化氫反應有白煙氯化銨生成；（3）①根據(jù)反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O；②反應II是CuCl2與氧氣反應生成氧化銅和氯氣；反應I是非氧化還原反應，反應II是氧化還原反應，氯元素化合價由-1升高為0。解析：（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質，屬于物理變化，故a正確；b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故b錯誤；

c．百煉成鋼，碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故c錯誤；（2）①NH3和Cl2反應中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1，該反應中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；②氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl；③氨氣與氯化氫反應有白煙氯化銨生成，產生該現(xiàn)象的反應方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根據(jù)反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O，反應方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反應II是CuCl2與氧氣反應生成氧化銅和氯氣，反應方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，所以反應II是置換反應；標準狀況下11.2L氯氣的物質的量是0.5mol，反應I是非氧化還原反應，反應II是氧化還原反應，根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，氯元素化合價由-1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉移1mol電子。18.（6分）

在探索生命奧妙的過程中，科學家們日益認識到生命細胞的組成和元素周期律有密切的關系。已知：①人體中不含稀有氣體元素；②約占人體總質量99.97％的11種宏量元素，除K、Ca外，其余都為短周期元素；③其余0.03％是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一長周期。請根據(jù)試題要求，在11種宏量元素的8種元素中(除H、N、P外)，選擇合適元素填空：（1）元素A，其原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。則A處于元素周期表的位置為

。（2）元素B，它的最高價氧化物對應的水化物是已知酸中酸性最強的酸，該酸的化學式為

。