貴州省遵義市市匯川區(qū)紅星私立學校2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

貴州省遵義市市匯川區(qū)紅星私立學校2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸。下列說法正確的是()A．鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B．最簡單氫化物的沸點：Y<XC．簡單陰離子的半徑：Y<Z<WD．W元素的單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：AX、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件“X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可推出X為N，結(jié)合“Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項正確；H2O的沸點大于NH3，B項錯誤；簡單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡單陰離子的半徑：S2－>Cl－>O2－，C項錯誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項錯誤。2.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe還原性強

B．原子的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱

C．強氧化劑遇到強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價為+4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中

N的化合價為+2，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強參考答案：B略3.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl－、HCO

B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－D．澄清透明的無色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO參考答案：B4.X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì)，M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)(條件未標出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族

D．第三周期ⅣA族參考答案：B略5.有關(guān)反應(yīng)N2H5++2H2O→N2+4H2O+H+的敘述有：①N2H5+是還原劑

②H2O2是還原劑

③N2是還原劑

④反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4。其中正確的敘述是：A、只有①

B。①②

C。①④

D。全部參考答案：C6.在25oC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有amol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%參考答案：D7.下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

（

）A．裝置①可用于石油的分餾實驗

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可于以NH4Cl一種藥品為原粒制取NH3

D．裝置④可用于實驗室制取乙烯參考答案：答案：A8.在25℃時，將amol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說法不正確的是

（

）

A．a(chǎn)一定大于0.01

B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)參考答案：D略9.近兩年來，“霧霾”一直是人們所關(guān)注的對象，如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（）A．苯是最簡單的芳香烴B．重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性C．SO2和NxOy均屬于酸性氧化物D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素參考答案：C解析：A．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，最簡單的芳香烴是苯，故A正確；B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；D．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故D正確．故選C．10.．已知：RCNRCOOH。毗氟氯禾靈是選擇性強、藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下：

試回答下列問題：（1）在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有

（填序號）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）1molC分子最多可與

molNaOH完全反應(yīng)。（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)⑥

；A發(fā)生縮聚反應(yīng)

。（5）

的含有三氟甲基（F3C一）和苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有

種。參考答案：共12分。

（1）①（2分）

（2）CH3CH（OH）COOCH3（2分）（3）2（2分）（4）

（每個化學方程式2分）（5）6（2分）

略11.下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2OD．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓參考答案：A12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．1mol甲基中電子數(shù)為10NA參考答案：C略13.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④參考答案：A略14.在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵破壞的是A、將SO2溶于水

B、燒堿溶于水

C、將HCl氣體溶于水

D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略15.下列做法用到物質(zhì)氧化性的是

A．明礬凈化水

B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲在對Fe3+與I—的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。（1）該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化。①實驗I的現(xiàn)象為

。

②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為

。（2）該同學分析了導致實驗II現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色。根據(jù)實驗III，甲同學認為Fe3+有可能與I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由

。（3）該同學認為需要進一步設(shè)計實驗證明根據(jù)實驗III中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預期現(xiàn)象及結(jié)論IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

。

。（4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I—的物質(zhì)的量相同。該同學結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I—反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為

。參考答案：（1）①滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液變成黃色，推測生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號操作預期現(xiàn)象及結(jié)論IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）

預期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+）

（其他合理答案可酌情給分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時在性質(zhì)上也有許多相似之處。(1)SiO32－、SO32－、NO3－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_____________________。(2)C2O42－和

是等電子體，C2O42－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外圍電子構(gòu)型為__________。(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應(yīng)的3個例子____________________(可以是分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵，______個π鍵。(4)過去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來應(yīng)用日廣的AlPO4是等電子體，在AlPO4中P為

配位氧。SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞，則一個硅的晶胞中有________個Si原子。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。參考答案：答案：(1)平面正三角形

N＞S＞Si

(2)N2O4

第四周期ⅤA

3d54s2

(3)N2，CO，C22－，CN－

1

2

(4)4

8

8

1618.常溫下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO2，當通入的CO2體積為0.56L時生成沉淀最多，試通過計算回答：(氣體體積均在標準狀態(tài)下測得，設(shè)溶液體積在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化)(計算結(jié)果保留2位小數(shù))(1)混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度是____________。(2)當通入的CO2總體積為1.792L時，溶液中Na+與Ba2＋的物質(zhì)的量之比為_____________。參