2022-2023學(xué)年山西省臨汾市第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類不合理的是（）A．Na2O、Na2O2都屬于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都屬于酸C．燒堿、純堿都屬于堿 D．Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；B．電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；D．能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽．【解答】解：A．Na2O和Na2O2都是只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A不選；B．H2SO4和CH3COOH是電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故B不選；C．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，純堿為Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽，故C選；D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子形成的化合物，屬于鹽，故D不選；故選C．2.下面所敘述的情況中，能夠引起環(huán)境污染的是

①生活污水的任意排放；②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥農(nóng)藥的過(guò)度使用；③燃放鞭炮；④海上油輪中石油的泄漏

A．①②B．②③

C．③④

D．①②③④參考答案：D3.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O==NaOH+H2↑,在該反應(yīng)中H2OA、是氧化劑

B、是還原劑C、既是氧化劑又是還原劑

D、既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A4.下列氣體有顏色且具有刺激性氣味的是（）A．SO2 B．NO C．NH3 D．Cl2參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的物理性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：根據(jù)對(duì)常見(jiàn)氣體的顏色和狀態(tài)的記憶考慮．解答：解：A．SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B．NO是無(wú)色無(wú)味的氣體，故B錯(cuò)誤．C．氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的物理性質(zhì)，解答本題關(guān)鍵是要知道常見(jiàn)氣體的顏色氣味，并能靈活運(yùn)用5.已知1~20號(hào)元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)；D元素的原子核外K層。L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和。試推斷：（1）元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）C、D形成的化合物的電子式______。（3）工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___（4）若沒(méi)有“質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D”的限制，C還可以是____元素。參考答案：(1)

(2)

(3)SiO2+2CSi+2CO↑

(4)鋰或Li【分析】根據(jù)原子核外電子排布情況分析元素元素的種類并書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)成鍵方式書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式?！驹斀狻抠|(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則B為硅；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，則C為氯；D元素的原子核外K層，L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，K層、L層，電子數(shù)依次為2、8，則M層、N層電子數(shù)依次為8、2，則D為鈣；（1）元素B為硅，核電荷數(shù)為14，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）C、D形成的化合物為氯化鈣，屬于離子化合物，電子式為；（3）工業(yè)上用碳高溫條件下還原二氧化硅制取硅單質(zhì)，化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；（4）C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，C可能只有兩個(gè)電子層，則C還可以是鋰元素。

6.在汽車加油站見(jiàn)到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，以此解答該題．【解答】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，不屬于劇毒品、氧化劑等．故選B．7.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A．溶液的性質(zhì)

B．膠體的性質(zhì)

C．濁液的性質(zhì)

D．無(wú)法確定參考答案：D略8.將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度的是（）A．溶液中能檢測(cè)到Fe2+ B．溶液中能檢測(cè)到I2C．溶液中能檢測(cè)到Fe3+ D．溶液中能檢測(cè)到Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】通過(guò)檢驗(yàn)少量的反應(yīng)物是否剩余來(lái)判斷KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)是否存在一定的反應(yīng)限度．【解答】解：將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，則兩種反應(yīng)物按1：1投入，又按1：1反應(yīng)，所以只要能檢驗(yàn)出Fe3+或者I﹣剩余，即可證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度，故選：C．9.短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法中，正確的是(A)Z是酸酐，但它不和水反應(yīng)

(B)Z是一種堿性氧化物(C)Z的化學(xué)式可能為X2Y5

(D)Z熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵參考答案：C略10.人類社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說(shuō)法中正確的是A．湯姆生——提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B．維勒——合成尿素實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C．玻爾——根據(jù)ɑ粒子散射現(xiàn)象提出原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型D．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中參考答案：B試題分析：A.1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，A錯(cuò)誤；B.1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實(shí)驗(yàn)室里將無(wú)機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素，B正確；C.根據(jù)A中分析可判斷C不正確；D.侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨氣的氯化鈉飽和溶液中，D不正確，答案選B。11.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17

B．1和8

C．11和8

D．7和12參考答案：D解析選項(xiàng)A，Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl；選項(xiàng)B，H和O能形成穩(wěn)定的H2O2；選項(xiàng)C，Na與O能形成穩(wěn)定的Na2O2；選項(xiàng)D，N與Mg不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物，形成的是穩(wěn)定的Mg3N2。12.下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占有的體積約是11.2L參考答案：D解析：對(duì)于氣體來(lái)講，其體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，故A、C兩項(xiàng)不正確。固體與液體的體積不適用氣體的摩爾體積，故B項(xiàng)不正確。13.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：（1）0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________。（2）a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________。（3）b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________。（4）c點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。參考答案：(1).Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O

(2)2OH﹣+CO2=CO32-+H2O;

CO32-+CO2+H2O=2HCO3﹣或一步寫(xiě):OH﹣+CO2=HCO3﹣

(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣

(4)40

(5)2:1試題分析：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)圖像的計(jì)算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a點(diǎn)之間CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b點(diǎn)之后通入的CO2將a點(diǎn)前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba（HCO3）2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。（4）根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2與0到a點(diǎn)消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2的體積也為10mL，則c點(diǎn)CO2的體積為30mL+10mL=40mL。（5）根據(jù)0到a點(diǎn)反應(yīng)CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點(diǎn)到b點(diǎn)之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba（OH）2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。14.下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（

）A．C、N、O、F的原子半徑依次減小

B．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C．P、S、Cl、Ar的最高正價(jià)依次升高

D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案：ABD略15.在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A.氯化鈉晶體 B.液態(tài)氯化氫 C.硝酸鉀溶液 D.熔融氫氧化鈉參考答案：D【詳解】A．氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰(CaO與NaOH固體混合物)的U型管的質(zhì)量，稱得為bg；④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，最終稱得為cg；請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：(1)裝置中干燥管B的作用是__________________________________________(2)步驟⑤的目的是__________________________________________________

(3)步驟⑦的目的是__________________________________________________(4)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)__________________參考答案：(1)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中

(2)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2吹入U(xiǎn)型管中被堿石灰吸收

(3)保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收

(4)106(c-b)/44a×100%

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：（1）D元素位于第

周期第

族。（2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）。（3）K、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）將金屬銅片投入元素J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒(méi)有溶解，但若滴入A2E2溶液，發(fā)現(xiàn)銅片立即溶解，且得到單一溶質(zhì)的溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。

參考答案：略18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：