專題八化學(xué)反應(yīng)與能量

第八單元化學(xué)反應(yīng)與能量專題一化學(xué)反應(yīng)與能量吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)

熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱和焓變

燃燒熱中和熱

蓋斯定律碳與H2O、CO2的反應(yīng)鹽類的水解Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl大多分解反應(yīng)等

中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)大多化合反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)N2+O2;C+CO22.焓變和反應(yīng)熱P711.放熱反應(yīng):

一.放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)P71ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”吸熱反應(yīng):反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程放熱△H＜03.反應(yīng)熱的本質(zhì)：(1)從內(nèi)能角度：ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量(2)從鍵能角度：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能反應(yīng)的熱量變化與反應(yīng)是否需加熱無必然聯(lián)系。請畫出放熱反應(yīng)的能量圖像P751、4abc反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程abc吸熱△H＞02023/5/204【練1】已知常溫甲醇（熔點(diǎn)－97.8℃，沸點(diǎn)64.5℃）完全燃燒生成1mol液態(tài)水放出363.25kJ熱量。請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式【練2】已知常溫甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol。請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式【練3】已知常溫甲醇的熱值為22.7kJ/g。請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式二.熱化學(xué)方程式【練4】寫出圖示的熱化學(xué)方程式【練5】化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2

＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H

＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H

＝(a＋b)kJ/mol始態(tài)終態(tài)A請比較下列四個(gè)反應(yīng)熱的大小H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H3H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H4放出的熱量依次減小CH3CH2CH2CH3(g）+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O（l)△H=-2878kJ/mol（CH3）2CHCH3(g）+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ/mol下列說法正確的是A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多A（3）蓋斯定律一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)中總的熱效應(yīng)相同。熱化學(xué)方程式可進(jìn)行“＋”“－”數(shù)學(xué)運(yùn)算或移項(xiàng)三.蓋斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算（1）△H＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量（2）△H＝反應(yīng)物斷鍵所需能量－產(chǎn)物成鍵所釋放能量【思考】工業(yè)上如何用煤制甲醇？煤氣化：C+H2O＝CO+H2再液化:CO+2H2＝CH3OH已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝-566.0kJ/mol②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-726.5kJ/mol請寫出CO與H2在一定條件下生成甲醇的熱化學(xué)方程式32蓋斯定律CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(l)△H=－128.1kJ/mol1.燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。kJ/mol

●燃燒的物質(zhì)必須為:1mol

●完全燃燒是指物質(zhì)中下列元素轉(zhuǎn)變成對應(yīng)物質(zhì)：

C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等?！袢紵裏崾且?mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的系數(shù)。例如：C8H18(g)+O2(g)＝8CO2(g)十9H2O(l)△H＝-5518kJ／mol

252已知1g乙炔完全燃燒放出熱量50kJ,（1）則乙炔的燃燒熱為__________;（2）乙炔完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

_____________________________（3）當(dāng)有1mol液態(tài)水生成時(shí)反應(yīng)放出的熱量_______(4)當(dāng)有4mol碳氧共用電子對形成時(shí)，放出熱量______(5)當(dāng)有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出熱量________1300kJ/molC2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H=－1300kJ/mol521300kJ650kJ650kJ在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱?！穹磻?yīng)物：●生成物及物質(zhì)的量：●放出的熱量：●條件：稀溶液生成1mol的H2O△H＝－57．3kJ／mol。如果濃度偏大，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，表觀電離度就會減小，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)。若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過程中弱電解質(zhì)電離吸熱，會使測得中和熱的數(shù)值偏低。2.中和熱比較項(xiàng)目燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化△H不同點(diǎn)反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的涵義四.燃燒熱與中和熱的區(qū)別和聯(lián)系放熱反應(yīng)△H＜0單位：kJ/mol1mol(O2量不限）可能是1mol,也可能是0.5或1/3mol等不限量生成的水為1mol1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同物質(zhì)，燃燒熱不同生成1mol水時(shí)放出的熱量；不同強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱大致相同，均約為：57.3kJ/mol五.中和熱的測定1.實(shí)驗(yàn)原理：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol2.實(shí)驗(yàn)裝置：3.計(jì)算.△H=Qn1.煤的氣化，液化

原理：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

CO+2H2CH3OH（液體）高溫催化劑△催化劑△六.能源氫氣雀作為跨新能慢源的輔三大線優(yōu)點(diǎn)怒