化學(xué)：《溶液中粒子濃度大小的比較》課件人教選修

溶液中粒子濃度大小的比較【必需的知識(shí)儲(chǔ)備】1.水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+和OH-，H2OH++OH-。在25℃（常溫）時(shí)，純水中

c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。

【思考】（1）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到

作用，使水的電離程度

。（2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的電離起到

作用，使水的電離程度

。抑制減小促進(jìn)增大2．鹽類的水解①強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈

性；溶液中存在哪些電離及電離平衡？試寫出NH4Cl溶液中的水解離子方程式：酸性

NH4

++H2ONH3·H2O+H+使溶液中：c(H+)>c(OH—)呈酸性②.強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈

性。溶液中存在哪些電離及電離平衡？試寫出Na2CO3溶液中的水解離子方程式：堿性1.(2001年全國春招題)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()。A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)[解析]由于CO32-水解，故c(Na+)＞2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步為主，故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)＝2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故c(Na+)＞c(CO32-)＋c(HCO3-)；因由水電離出H+和OH-物質(zhì)的量相等，可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故c(OH-)≠2c(H+)。綜合上述，正確答案為C。題2.(2003年上海高考題)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)兩者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，等同于單一溶質(zhì)，故與題型①方法相同。由于少量CH3COO-發(fā)生水解：故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯(cuò)誤。故該題選項(xiàng)為A。題3.(2002年全國高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在pH=7，故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)因pH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(HCOO-)，答案為C。首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系和“小”原則(1)電荷守恒：

電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。電解質(zhì)溶液總是呈

，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定

陽離子所帶正電荷總數(shù)。電中性

等于注意點(diǎn)：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；②弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+)想一想:相互探討后，寫出碳酸鈉(Na2CO3)溶液

中的電荷守恒關(guān)系式等式:離子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找列根據(jù)電荷的物質(zhì)的量:

n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)離子濃度關(guān)系:

c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)(2)物料守恒：

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如:Na2CO3溶液中存在：

n(Na+)∶n(C)=

∶

，21推出：某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-

(3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等?；?qū)㈦娮邮睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)](4)電離程度“小”原則

該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。想一想:0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關(guān)系如何：(5)水解程度“小”原則

如：CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)〖訓(xùn)練一〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓(xùn)練二〗寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)

【試一試】

Na2CO3溶液中（1）電荷守恒：

（2）物料守恒：

（3）質(zhì)子守恒：

由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程是一致的。但物料守恒及質(zhì)子守恒不同，這與其鹽的組成有關(guān)。

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【溫馨提示】二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較**1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。（注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。）

(A)（2）弱蔥堿溶天液：(李c那)分析送：由醫(yī)于氨典水溶域液中梅存在條一水老合氨也的電堡離平容衡和厭水的淋電離刊平衡泡，所鞏以所章得溶架液呈仇堿性惜，根紀(jì)據(jù)電妨荷守供恒和寺物料眼守恒毀知BD正確榴，而根一水拳合氨拘的電否離是勝微量疊的，計(jì)所以C項(xiàng)錯(cuò)侍誤，覺即答矩案為C項(xiàng)。(3煉).強(qiáng)酸鼻弱堿喊鹽溶成液：【例3】在氯聲化銨改溶液組中，王下列偽關(guān)系便正確寇的是A.飛c(替Cl-)＞c(研NH4+)＞c(伶H+)＞c(循OH-)B.它c(diǎn)(獅NH4+)＞c(閥Cl-)＞c(登H+)＞c(籃OH-)C.殼c竟(N術(shù)H4+)＝c(跡Cl-)＞c(殖H+)＝c(拼OH-)D.盜c(敏Cl-)＝c(鹽NH4+)＞c(垮H+)＞c(遼OH-)(醉A果)水解信是微宜量的駐，所遙以上姐述關(guān)隊(duì)系式詢正確邪的是A項(xiàng)。建（注恐意：您解答備這類域題目匠時(shí)主隱要抓辦住弱像堿陽活離子屢的水皮解，弓且水伙解是最微量抓的，文水解黑后溶核液呈淡酸性愿。）（4）強(qiáng)始?jí)A弱慰酸鹽眼溶液：【例裂4】疾在N希a2S溶攀液中菊下列久關(guān)系賞不正她確的楊是A．棚c(雹Na+)乘=2胡c(著H擊S－)肉+2信c(違S2－)架+c黃(H2S)B.c(是Na+)+c熔(H+)=濃c(貓OH－)+勾c(HS－)+煎2c(廈S2－)C．c(缺Na+)＞c(叛S2－)＞c(徹OH－)＞c(臥HS－)D．c(望OH－)=執(zhí)c(存HS－)+紡c(錯(cuò)H+)+呈c困(H2S)(透A齡D摩)解析暮：雁電孤荷守搬恒：c(哪Na+)釘+c或(H+)=戚c(救OH－)+斜c(消HS－)+謀2c剖(S2－)；衛(wèi)物杯料守匆恒：c(滑Na+)鼻=2愈c(形HS－)肅+2份c(毫S2－)降+2程c(默H2S)；導(dǎo)質(zhì)珠子守跡恒：c(隊(duì)OH－)=或c(潛HS－)+糠c(漫H+)+弟2c液(H2S)，選A幣D(5到)強(qiáng)堿兆弱酸盤的酸才式鹽萄溶液：【例5】草酸鄉(xiāng)豐是二鋒元弱織酸，炸草酸庸氫鉀非溶液墨呈酸饅性，憲在0.漿1m住ol嘴/L紅KH摩C2O4溶液才中，養(yǎng)下列嬸關(guān)系云正確晶的是A．c(K+)濫+c(H+)=c(H銹C2O4-)+c(O焰H-)+c(C2O42-)B．c(H鐘C2O4-)緞+c(C2O42-)丙=0壇.1欣m(xù)o總l/適LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)約=c(H2C2O4)+c(H莫C2O4-)筐+c(C2O42-)(度C臺(tái)D背)[解析]因?yàn)闃凡菟釣鯕溻洏?gòu)呈酸猶性，湯所以HC2O4-電離閑程度脖大于漂水解桑程度界，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又辯依據(jù)躍物料稠平衡璃，所瞞以D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(H炭C2O4-)+c(C2O42-)正確偏，又賣根據(jù)騰電荷忠守恒臥，c(K+)+c(H+)=c(H糞C2O4-)+c(O吧H-)+信2c(C2O42-)，所唱以。稠綜合鞭上述枝，C、D正確滲。1.在0.龍1m續(xù)ol要/L平N胸a2CO3溶液固中，創(chuàng)下列劑關(guān)系忘正確娘的是c(冊Na+)=煙2c寶(C牲O32-)c(垮OH-)=奶2c受(H+)C.摟c押(H穩(wěn)CO3-)>租c(個(gè)H2CO3)D.忠c華(N綱a+)<貿(mào)c(隔CO32-)+指c(鼠HC瘋O3-)【課堂故練習(xí)】(芝C索)【課堂例練習(xí)】(仙A圍)2.已知諒某溫達(dá)度下0.洞1m驢ol巨/L的某肆弱酸荒鹽Na李HB溶液讀中c(岔H+)>均c(目OH-),則下作列有掉關(guān)說遍法或廈關(guān)系附一定按正確郊的是①HB-的水巷解程是度小巖于HB－的電肯離程鋸度；②c(跳Na+)=鴿0.洽1m獎(jiǎng)ol滴/L包≥c哥(B2-);③溶液禾的pH濤=1冒;④c戴(N則a+)=壁c(鐵HB-)+暈2c濟(jì)(B2-)+撲c(尿OH-)A.價(jià)②驗(yàn)B申.槐②分③括C專.每②之④鼓D吹.港①原②廚③3.下列內(nèi)敘述擁正確輛的是A.姿0.悼1m和ol壤/L氨水鼻中，c(懇OH-)=軟c(粱NH4+)B.蝕1感0m蠢L責(zé)0.迫02懼mo第l/錯(cuò)L盜HC董l溶液改與10騰mL貍0碗.0勸2m尼ol磨/LBa痛(O吧H)2溶液皆充分弓混合綿后溶茫液體核積為20貌mL，則pH陡=1乓2C.在0.架1m摟ol樂/L注CH3CO掠ON突a溶液付中，c(遣OH-)后=c寺(C攝H3CO備OH扇)+味c(陰H+)D.怕0唇.1拜mo濫l/悉L某二塔元弱桐酸強(qiáng)烈堿鹽Na犬HA溶液賽中，c(譽(yù)Na+)冷=2殊c(臭A2-)+殘c(讀HA-)+挎c(獄H2A)(顫B財(cái)C無)【課堂名練習(xí)】(協(xié)B晚C糾)(喬B恰)4.疊氮吵酸（HN3)與醋謙酸性易質(zhì)相突似，楚下列因敘述晴中錯(cuò)吹誤的旦是A.命HN3水溶嶺液中保微粒篩濃度傍大小販順序悼為：c(揭HN3)>角c(毯H+)渡>c賓(N3-)>奧c(逐OH-)B.抓H蒸N3與NH3反應(yīng)樣生成名的疊賭氮銨押鹽是仿共價(jià)礎(chǔ)化合天物C.劣Na盞N3水溶劫液中采離子掛濃度逮大小炒為c(矮Na+)>廉c(辱N3-)>吊c(冒OH-)>茄c(跑H+)D.手N3-與CO2含相稅等電牙子數(shù)【課堂畫練習(xí)】三、歐兩種雨電解行質(zhì)溶福液混合墊后離子雷濃度營大小悅的比槽較※※關(guān)注鍵混合釀后溶棍液的撿酸堿憲性混合惠后溶乏液的怨酸堿邪性取茅決于歡溶質(zhì)芳的電寒離和左水解躬的情溝況，駛一般芬判斷觸原則摟是：若溶圖液中毫有酸非或堿秋存在意，要遠(yuǎn)考慮慨酸和蜜堿的倉電離雞，即正溶液殊相應(yīng)滲地顯傅酸性短或堿圓性；若溶腦液中律的溶勉質(zhì)僅浸為鹽蹦，則鞠考慮材鹽水絡(luò)解情沖況；對(duì)于多特殊復(fù)情景跟要按棒所給執(zhí)的知伸識(shí)情猛景進(jìn)栗行判避斷?！纠?】用待物質(zhì)采的量而都是遣0.悼1寫mo候l的擊CH3CO廣OH臘和C字H3CO諷ON抬a配充制成墊1L淹混合簡溶液喜，已釣知其多中C喉(C絮H3CO仁O-)＞檔C(棟Na+)，陰對(duì)該估混合馳溶液帶的下晶列判井?dāng)嗾舸_的置是(閘)A.努C(覽H+)＞雀C(認(rèn)OH-)B.籮C(哥CH3CO訓(xùn)OH徒)＋軟C(悟CH3CO牢O-)＝芝0.澡2陵mo幅l/雖LC.付C(然CH3CO育OH躲)＞牧C(楊CH3CO提O-)D.鵲C(插CH3CO積O-)＋蜓C(銹OH-)＝凍0.蒼2盾mo占l/券L1、兩歷種物磚質(zhì)混涌合不絕反應(yīng)斯：AB【課堂膛練習(xí)】1、現(xiàn)謝有NH4Cl和氨威水組遮成的掃混合此溶液C(填“>”、“<”或“=”摟)①若溶技液的pH膜=7，則括該溶耽液中C(企NH4＋)C(傅Cl－)；②若著溶液鼻的pH駁>7，則侵該溶尼液中C(表NH4＋)C(啦Cl－)；③若C(泉NH4＋)<把C緒(C院l－)，則肥溶液站的pH7。2、CH3CO蜘OH與CH3CO全ON乏a等物躺質(zhì)的活量混奪合配啞制成貨稀溶刊液，pH值為4.們7，下茫列說舊法錯(cuò)惕誤的妥是(梢)A、CH3CO轎OH的電儉離作體用大砌于CH3CO腰ON登a的水維解作躬用B、CH3CO載ON乎a的水霧解作如用大惹于CH3CO睜OH的電純離作抗用C、CH3CO駝OH的存倍在抑徐制了CH3CO則ON啊a的水壤解D、CH3CO耐ON余a的存佩在抑尊制了CH3CO貫OH的電采離=><B2、兩種素物質(zhì)讀恰好淡完全撞反應(yīng)【例乞7】在1降0m熊l亮0.應(yīng)1m駕ol罩·L-1Na世OH襪溶液社中加景入同蝕體積印、同怖濃度咱CH3CO睡OH裁溶液級(jí)，反認(rèn)應(yīng)后柱溶液芝中各攔微粒辜的濃暗度關(guān)騙系錯(cuò)避誤的胸是(物)盤。A．c(N界a+)＞c(CH3CO畜O-)＞c(H+)＞c(O答H-)B．c(N總a+)＞c(CH3CO歪O-)＞c(O險(xiǎn)H-)＞c(H+)C．c(N朗a+)＝c(CH3CO純O-)＋c(CH3CO姿OH)D．c(N啟a+)＋c(H+)＝c(CH3CO侍O-)＋c(O仇H-)A3、兩種干物質(zhì)短反應(yīng)冷，其鈔中一天種有在剩余：（1）酸匯與堿綠反應(yīng)瞧型※※關(guān)注首所給尺物質(zhì)皺的量鵲是物際質(zhì)的型量濃殿度還誘是pH在審救題時(shí)消，要罰關(guān)注末所給詞物質(zhì)嚼的量揪是“窗物質(zhì)見的量袖濃度攤”還是“pH行”，否微則會(huì)紙很容扶易判遮斷錯(cuò)另誤（解味答此煮類題龜目時(shí)贊應(yīng)抓惕住兩告溶液何混合以后剩霉余的余弱酸麻或弱堿的水電離漁程度窗和生檔成鹽念的水俱解程杯度的柳相對(duì)捧大小饞。）【例8】：把0.坊02消m踐ol雅·L-1CH3CO貿(mào)OH溶液乎與0.紛01俘m賞ol竟·L-1Na習(xí)OH溶液利等體督積混錘合，接則混皆合液暗中微械粒濃狐度關(guān)里系正礙確的索是(宏)A、c(CH3CO啊O-)＞c(意Na+)成B、c(CH3CO嘆OH)＞c(CH3CO摧O-)C、2c控(H+)＝c(CH3CO骨O-)-盜c(CH3CO賭OH)D、c(CH3CO覆OH)爆+c叫(CH3CO檢O-)＝0.設(shè)01至m罷ol丘·L-1AD【例忙9】早：既將0拘.2蒸mo女l·毫L－1HC拆N溶宇液和鞏0.灶1m扣ol漁·L－1的N抓aO任H溶暴液等珍體積撇混合裳后，必溶液旋顯堿時(shí)性，赤下列幫關(guān)系寧式中士正確陷的是廉（薦）c(蓋HC呢N)神<c弱(C謹(jǐn)N－)妨B.叛c(燈Na＋)>弓c(功CN－)C.陜c(算HC走N)贈(zèng)－c梅(C務(wù)N－)＝支c(筑OH－)D.葡c(篇HC號(hào)N)酸＋c皺(C嶼N－)＝拆0.保1m忌ol引·L－1BD解析原：上蒸述溶不液混站合后桐，溶傾質(zhì)為HC推N和Na性CN，由綿于該爐題已央說明陸溶液閱顯堿子性，鍛所以稱不能沿再按榮照HC囑N的電棒離處逼理，肆而應(yīng)否按Na意CN水解拖為主請(qǐng)。所導(dǎo)以c(貿(mào)Na＋)>加c(孤CN－)，選B帶D【例傅10烏】結(jié)設(shè)氨邊水的巧pH淡＝x顯，某沾鹽酸濱的p崗H＝范y，應(yīng)已知慈x+貫y＝托14合，且清x>飄11淘。將因上述住兩溶愉液分悔別取弊等體嗎積充援分混嬌合后忌，所書得溶劣液中煉各離揪子濃繁度由獅大到輝小的僵順序司是(僵)A.堪c(快Cl－)>綁c(鼻NH4+)>賣c(踏H+)>鵲c(圍OH－)B.部c獻(xiàn)(N夾H4+)>牙c(亡Cl－)>鬧c(緩H+)>碧c(其OH－)C.腰c(diǎn)娃(N疫H4+)>太c(餐Cl－)>任c(葉OH－)>齊c(煙H+)D.全c責(zé)(C浩l－)>取c(捏NH4+)>漏c(戒OH－)>蝕c(拌H+)C解析居：由匙于x+屢y＝14，且x>亦11，所否以氨張水c(圍OH－)和鹽濱酸中直的c(湖H+)相等削。兩濃者等披體積箱混合融后，皮氨水鬼過量茂，溶徹液顯桌堿性窩，選C【練賊習(xí)】緩（0蓄5江旺蘇）找12員．常駛溫下既將稀丟Na曉O(shè)H灰溶液厚與稀抬CH3CO萌OH杰溶液坡混合趁，不鏟可能譽(yù)出現(xiàn)魄的結(jié)違果是堤A申．p育H傾＞盆7，尾且c(O積H—)挽＞c(N鋼a+)分＞c(H+)欄＞c(C割H3CO殃O—)B．pH＞7，且c(N席a+)糟+c(H+)浩=c(O潛H—)運(yùn)+c(C鈴H3CO下O—)菜C．pH＜7，且c(C鞏H3CO綠O—)＞c(H+)＞c(N霸a+)＞c(O餃H—)笨D．pH＝7，且c(C啞H3CO指O—)＞c(N罵a+)＞c(H+)墻=c(O芒H—)AC（2疾00皮7全莖國卷裁四川議考題運(yùn)）黃11蟻．在愉25差℃時(shí)喘將p沉H＝望11憑的最Na獎(jiǎng)OH蹤蝶溶閱液與何pH復(fù)＝3造的庫CH3CO血OH詠溶掖相等體渡積混鎮(zhèn)合后端，下班列關(guān)槍系式賺中正乞確的鎖是A．惠c舒(N康a+)=用=c形(C天H3CO唇O－)+蹤蝶c(映CH3CO零OH傳)B．限c(肚H+)=絮=c蘆(C穗H3CO璃O－)+婚c(柳OH一)C．c堪(N氣a+)銹>耀c紙(C櫻H3CO土O－)>孟c(獲OH－)>核c(汽H+)D．c貿(mào)(C渡H3CO環(huán)O－)>偵c(怠Na+)>場c(源H+)>倦c(穴OH－)D4.未指漿明酸棕堿的遣強(qiáng)弱傳：例1：一嗎元酸賴HA要溶液擊中，伐加入才一定床量強(qiáng)槳堿M朗OH版溶液蛙后，棟恰好闊完全另反應(yīng)配，反張應(yīng)后命的溶到液中捏，下陶列判粗?jǐn)嗾_的支是(襖)A．[A-]≥暴[M+]動(dòng)B．[A-]≤大